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1、高考化学模拟试题（满分150分，时间150分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39V51 Cr52 Mn55 Fe56 Cu64第I卷 选择题（共66分） 选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项，请将其序号填入答题卡的空格中。每小题3分，共66分。）1、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2 (PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合 物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是 AO2 (PtF6) 中不存在共价键 B在此反应中每生成1mol O2 (Pt F6)则转移lmol电子 C
2、在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 DO2 (PtF6)中氧元素的化合价是+l价2、在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A能与Na反应生成H2的溶液：Ca2、NH4、NO3、ClB存在多量Fe2的溶液：H、Na、NO3、SO42C由水电离出的c(H)1012mol/L的溶液：Na、K、Cl、NO3Dc(H)c(OH)12的溶液：K、Ba2、ClO、HCO33、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是A. 在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子B. 在含4molSiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA C. 28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 D. 相
3、同温度、相同体积的O2与O3压强也相同 4、下列比较正确的是 与冷水的反应速率：KNaMg 沸点：HFHClHBr 离子半径：ClO2Al3 结合质子的能力：CH3CH2OCH3COOHCO3 A B C D5、下列叙述不正确的是 A能抑制水的电离平衡的物质可以是酸、碱或某些盐B晶体硅熔化时虽然共价键被破坏，但属于物理变化C由两种元素形成的共价化合物中，可能存在非极性共价键D元素的非金属性越强，相应的氢化物越稳定，氢化物水溶液酸性也越强6、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下
4、列说法不正确的是A2y-x+z=8 By=4CR一定是硫元素 DR一定处于第三周期7、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；HCu2+H+ BCu2+H+M3+CM3+H+Cu2+ D条件不足，难以确定14、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是A. 用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠 B. 用托盘天平称取8.75克食盐C. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 D. 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.115、在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： IO3-+
5、 5I-+ 6H+ 3I2 + 3H2O I2 + 2HSO3-+ H2O 2I- + 2SO42-+ 4H当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB上述两个反应中,反应速率较快的是C时钟反应的快慢由反应决定D“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关16甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是 甘草次酸甘草甜素一定条件A甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解B在Ni催化作用下，1
6、mol甘草次酸最多能与1molH2发生加成反应C甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团D甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应17、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A3种 B4种 C5种 D6种18、高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是 A、21.6 B、27.6 C、29 D、36.419、质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 A大于2c mol/L B等于2
7、c mol/L C小于2c mol/L D在c mol/L2c mol/L之间m(混合物)(g)8.617.225.834.4432.83.68.411.2V(气)（L）020、在100mL NaOH溶液中加入和(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应，加入的混合物的质量和产生的气体的体积(标准状况)关系如图。当V(NaOH)=140mL时,固体混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成气体的体积是(标准状况) A7.84LB8.4LC15.68L D16.8L21、实验室将9g铝粉跟足量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 A
8、 B和 C和 D 和FeO22、 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为w.w.w.k.s.5.u.c.o.mANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4第II卷 非选择题（共84分）23.（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由
9、是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；（4）如果反应速率（SO2）为0.05 molL-1min-1,则（O2）= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1；（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H（要求计算过程）。24、 （12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，化合物AC2与B2C具有相同的电子数，A、B的质子数之和与D的质子数相同，D与C形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，回答下列问题：（1）写出D的原子结构示意图 ，AC2的电子式 ， A、B两元素可形成难熔、坚硬化合物N，写出N的化学式_（2）写出D与C形成的化合物与强碱反应的离子方程式 （3）写出B、C两种元素的单质反应的化学方程式 （4）B的最高氧化物对应的水化物M，M与第四周期常见金属X有如下
