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1、晶胞参数的计算1. 均摊法确定晶体的化学式 给出晶体的部分(称为晶胞)的图形，要求确定晶体的化学式：通常采用均摊法均摊法有如下规则，以NaCl的晶胞为例：处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，所以，每个粒子只分摊1/8给该晶胞处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，所以，每个粒子只分摊1/4给该晶胞处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，所以，每个粒子只分摊1/2给该晶胞处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞由此算出在NaCl的晶胞中：含数：含数： 故NaCl晶体中，和数目之比为112. 晶胞参数的计算根据 （1）= m/V （2）V=a3例.（1）化学教材中图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸
2、得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl 相同，Ni2+与最临近O2-的核间距离为a10-8cm,计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/mol）。（2）天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+ 与Ni2+的离子个数之比。练习1. 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22)和超氧离子(O2)两种。在此晶体中，过
3、氧离子和超氧离子的物质的量之比为( )A. 21 B. 11 C. 12 D. 132食盐晶体如右图所示。在晶体中， 表示Na+，o 表示Cl-。已知食盐的密度为r g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是 ( )A. cm B. cm A. cm D. cm 3.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )A1：3：1B2：3：1C2：2：1D1：3：34. 如右图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（ ）AABC BA
4、BC3 CAB2C3 DAB3C35晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。 NaCl晶体结构如右图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为5.73 g/cm3，晶胞边长为4.2810-10m。 FexO中x值(精确至0.01)为_。 晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所 占分数(用小数表示，精确至0.001)为_。 此晶体化学式为_。 与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何构型形状是_。 在晶体中，铁元素的离子间最短距离为_m。6. 如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中离子或离子所处的位置这两种离子在空间3个互相垂直的方向上都是等距离排列的(1)请将其中代表离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图(2)晶体中，在每个离子的周围与它最接近的且距离相等的共有_个(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-离子的个数等于_，即(填计算式)_；离子的个数等于_，即(填计算式)_(4)设NaCl的摩尔质量为，食盐晶体的密度为，阿伏加德罗常数为食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为_cm3
