高中化学选修3--高考题型专练(学生)

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1、 1 1 【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的 A 和 B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知 A 和 B 为短周期元素，其原子的第一 至第四电离能如下表所示： 电离能(kJ/mol)I1I2I3I4 A93218211539021771 B7381451773310540 （1）某同学根据上述信息，推断 B 的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。 （2）ACl2分子中 A 的杂化类型为 。 （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金

2、刚石中的 CC 的键 长为 154.45pm，C60中 CC 键长为 145140pm，有同学据此认为 C60的熔点高于金刚石，你认为是否正 确 ，并阐述理由 。 （4）科学家把 C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所 示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的 K 原子和 C60分子的个数比为 。 （5）继 C60后，科学家又合成了 Si60、N60，C、Si、N 原子电负性由大到小的 顺序是 ，NCl3分子空间构型为 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅原子形成 共价键，且每个硅原子最外层都满足 8 电子稳定结构，则 Si60分子

3、中 键的数目为 。 2.【化学选修物质结构与性质】 （15 分） 下面是 C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。 请回答下列问题： （1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_ （2）从晶体类型来看，C60属于_晶体。 （3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之 间插入一个 O 原子。观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O 原子形成的最 小环上 O 原子的数目是_;晶体硅中硅原子与共价键的个数比为 （4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为 14 个。实际上一个二氧化碳晶胞中 含有_个二氧化碳

4、分子,二氧化碳分子中键与键的个数比为 。 （5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一。丙烷分子中 2 号 碳原子的杂化方式是_，丙烯分子中 2 号碳原子的杂化方式是_，丙烯分子中最多有 个原子共平面。 3.【化学选修物质结构与性质】 （15 分） 铜是重要金属，Cu 的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如 CuSO4溶液常用作电解液、 1s 2p 2s 3s 3p C60 K 甲甲乙乙丙丙 2 电镀液等。请回答以下问题： （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；（2 分） （2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分

5、，其原因是_；（2 分） （3）SO42-的立体构型是 ，其中 S 原子的杂化轨道类型是_；O 原子的价电子排布图为 ，这两种元素形成的气态氢化物的熔点较高的是（写化学式）_，原因为 。 （每空 1 分） （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与 Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为 ；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心，Au 原子处于顶点位置，则该合 金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是 ；（每空 2 分） 4.【化学选修物质结构与性质】 （15 分） 已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答：

6、 镓的基态原子的电子排布式是 。 砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。 N、P、As 处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 （用氢化物分子式表示） 砷化镓可由（CH3）3Ga 和 AsH3在 700时制得。 （CH3）3Ga 中镓原子的杂化方式为 。 比较二者的第一电离能：As_Ga（填“”或“=” ） 。 下列说法正确的是 （填字母） 。 A砷化镓晶胞结构与 NaCl 相同BGaP 与 GaAs 互为等电子体 C电负性：AsGa D砷化镓晶体中含有配位键 5.【化学选修物质结构与性质】 （15 分） 三氟化氮（NF3）是一种无

7、色、无味、无毒且不可燃的气体， 在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应 用。它可在铜的催化作用下由 F2和过量的 NH3反应得到，该反应 另一种产物为盐。 （1）该反应生成物 NF3中氮原子的杂化方式为 ，NF3分子空间构型为 ； （2）N、F 两种元素的氢化物稳定性比较，NH3 HF（选填“”或“” ） ； （3）N3-被称为类卤离子，写出 2 种与 N3-互为等电子体的分子的化学式 ； ； （4）元素 A 基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p64s2，A 跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如 上图，该离子化合物的电子式为 。 1212 化学化学选修物质结

8、构与性质选修物质结构与性质 （1515 分）分） 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有 关甲醛苯二氧化碳及水说法正确的是 。 A苯与 B3N3H6互为等电子体 B甲醛苯分子中碳原子均采用 sp2杂化 C苯二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键 2007 年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝费 3 尔和德国，科学家彼得格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR 效应）研究方面的成就。 某钙钛型复合氧化物（如右图） ，以 A 原子为晶胞的顶点，A 位可以是 CaSrBa 或 Pb，当 B 位

9、是 VCrMnFe 时，这种化合物具有 CMR 效应。 用 ABO 表示这类特殊晶体的化学式： 。 已知 La 为+3 价，当被钙等二价元素 A 替代时，可形成复合钙钛矿化合物 La1-xAxMnO3, (x 0.1)，此时 一部分锰转变为+4 价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变， 则 La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： 。 （用含 x 的代数式表 示） Mn 的核外电子排布式为： 。 下列有关说法正确的是 。 A镧锰氧分别位于周期表 fdp 区 B氧的第一电离能比氮的第一电离能大 C锰的电负性为 1.59 ，Cr 的电负性为 1.

10、66，说明锰的金属性比铬强 1313 化学化学选修物质结构与性质选修物质结构与性质 （1515 分）分） 铜在化合物中的常见化合价有 l 、+ 2 等，故能形成多种铜的化合物。 （1）基态 Cu 原子的电子排布式是 ；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有 个铜原 子； （2） 某 l 价铜的配离子为Cu(CN)43，与配体互为等电子体的一种微粒是 （写化学式） 。 许多l 价铜的配合物溶液能吸收 CO 和烯烃（如 C2H4、CH3CH= CH 2等）, CH3CH= CH 2分子 中 3 个 C 原子采取的杂化方式依次为 。 （3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深

11、蓝色的溶液。写出此蓝色 沉淀溶解的离子方程式： ； 根据价层电子对互斥模型，预测 SO42 一的空间构型为 .。 14.已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中 A、C 原子的 L 层有 2 个未成对电子。D 与 E 同主族，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子 M 层 3d 轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示） （1）写出 F 原子的电子排布式 ，F 位于周期表 区。 （2）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为 。 （3）F 和 M（质子数为 25）两元素的部分电离能

12、数据列于下表： 比较两元素的 I2、I3可知，气态 M2再失去一个电 子比气态 F2再失去一个电子难。对此，你的解释是 ； （4）已知 F 晶体的堆积方式与金属钾相同，则 F 晶胞中 F 原子的配位数为_，一个晶胞中 F 原 子的数目为_ 。 元 素 MF I1717759 I215091561 电能 （kJmol1 ） I332482957 4 （5）H2S 和 C 元素的氢化物(分子式为 H2C2)的主要物理性质比较如下： 熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度 H2S1872022.6 H2C2272423 以任意比互溶 H2S 和 H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主

13、要原因 _。 15.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题：（1）表中属于 d 区的元素是 （填编号） 。 （1 分） （2）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有 超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中、分别位于 晶胞的体心、顶点、面心） ，则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示） 。 （2 分） （3）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。 有关该氢化物分子的说法正确的是 。（2 分） A分子中含有分子间的氢键 B属于含有极性键的非极性分子 C只含有 4 个 sp-s 的 键和 1 个 p-p 的 键 D

14、该氢化物分子中原子采用 sp2杂化 （4）某元素的价电子排布式为 nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素形成的 18 电子的 X 分子（分子量 32）的电子式为 ；该元素还可与元素 形成 10 电子的气体分子 Y（分子量 17） ，将过量的 Y 气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为 （各 2 分） （5）下表为原子序数依次增大的短周期元素 AF 的第一到第五电离能数据。 电离能 I(eV)ABCDEF I111.314.513.65.27.66.0 I224.429.635.149.315.018.8 I347.947.454.971.680.128.4 I464.577.577.498.9109.2112.0 I5392.197.9113.9138.3141.3153.7 请回答：表中的金属元素是 （填字母） ；若 A、B、C 为原子序数依次增大的同周 期相邻元素，表中显示 B 比 A 和 C 的第一电离能都略大，其原因是 。 （各 2 分） 5 1717A、B、C、D、E、F、G 七种元素，除 E 为第四周期元素外，其余均为短