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1、化学高考辅导第5册（实验综合）实验，是化学的基础，是化学的本源。一 基本分析一、从书本实验取材，注重对课本实验的延伸、拓展、综合等改造（07重庆理综第27题）某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。（3）上表是制取硝酸铜的三
2、种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 。理由是 。（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步骤为 ，实验现象为 ；但此实验的不足之处是 。答案：(1)检查装置气密性。 (2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，反应变缓，气体颜色变淡。 (3)丙;耗酸量最少，无污染。 (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸；c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色;没有处理尾气。二、逆向设问以前考“气密性检验方法”，现在考“关闭某活塞给某处微热的目的是什么”；以前考“发生倒吸的原因”，现在考“不会发生倒吸的原因”；以前考
3、试剂的作用，现在考用什么试剂 。（07上海化学第26题）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 _；（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 ；（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， _（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： ；（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ，锥形瓶中还可观察到的现象是 ；（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： ；（6）反应结
4、束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。答案：（1）a、b（2）干燥气体控制氢气和氮气的流速（3）不会因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应有红棕色气体产生（5）4NH3十5O24NO6H2O（6）NH4 、NO3三、关注实验细节和边角知识这样可以将“亲手做过实验”的学生与“没做过实验”的学生区分开来。2007年广东化学10题“排滴定管气泡的方法”、“取分液漏斗上层液体的方法”；2007上海考“泥三角”、“萃取后物质的分离”。化学是一门实验科学，科学教育要提高学生的科学素养，科学素养要求学生不仅在学校中动脑动手，更要在生活中用心用眼去观察。学校
5、化学实验虽然不断被冠以“重视”、“加强”的词语，但高中实验教学始终停留在多动眼、多动耳、多动嘴、少动手的“学”实验和机械动手不动脑的做“实验作业”状态，始终落后于高考实验命题的改革。四、学会读懂图表信息（江苏07有三道大题是以表格数据的形式给出信息）（07海南化学第17题）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/molL-1V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.8502
6、0362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）； （2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 ；（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15）相近，推测其原因 。答案：（1）固体反应物的表面积表面积越大，1和2；（2）1、3、4、6、8；2、5（3）反应温度；6和7；8和9；（
7、4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近。五、充分利用题干信息与已学知识的衔接 （06江苏18）(10分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。试回答下列问题：Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_。甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是_。实验过程中，可循环使用的物质分别为_、_。实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作是_，其原理是_ 。实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。反应时间/h12345苯甲醛产率/%7
8、6。087。583。672。564。8请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因 。答案：(1)使反应物充分接触，增大反应速率 (2)降低MnSO4的溶解度 (3)稀硫酸甲苯 (4)蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离 (5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸六、有意回避“3+2”时的热点以前的高考题较多地围绕氯、氮、硫、铁等元素命题，而近几年，碳化钙、硅似乎更受关注。（06天津理综28）（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiCl3：Si3HCl SiCl3H2SiCl3与过量2在10001
9、100反应制得纯硅，已知SiCl3能与2强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiCl3（沸点33.0 ）中含有少量SiCl4（沸点57.6 ）和HCl（沸点84.7 ），提纯SiCl3采用的方法为。（3）用SiCl3与过量2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置中的试剂是，装置中的烧瓶需要加热，其目的是。反应一段时间后，装置中观察到的现象是，装置不能采用普通玻璃管的原因是，装置中发生反应的化学方程式为。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。为鉴定产品硅中是
10、否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_.碘水 .氯水 .NaOH溶液 .KSCN溶液 .Na2SiO3溶液答案：（1）SiO2+2C= Si+2CO （2）分馏（或蒸馏） （3）浓硫酸使滴入烧瓶中的 SiHCI3 气化 有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化SiHCl3+H2=Si+3HCl 排尽装置中的空气 bd 七、实验题得不到高分的原因审不清题意和题目要求、化学用语使用不规范、化学方程式不配平、实验步骤不完整、语言表达不不到位等等问题几乎是每年高考试卷中学生均暴露出的问题。这些问题的出现不能简单的归咎为学生的浮躁、紧张、粗心和习惯不好，也
11、不应完全归咎为教学任务重、复习时间紧、高考评分标准严格等原因。这些问题的出现归根结底还是学生学科素养差，教学中未将教材当作“自然科学的基本事实、基本原理、基本规律”进行探究，没有重视学生接受、吸收、整合化学信息能力的培养，没有树立学科思想，没有形成学科知识体系。显然不从根本上改变“落后的教学”，就无法卓有成效的改变“丑陋的试卷”！八、再做实验实验题是学生不易得分的地方，甚至有学生对实验题心存恐惧，建议教师在总复习过程中，安排学生亲手重做中学阶段重要的、有代表性的几个课本实验，如：粗盐提纯、萃取与分液、中和滴定（含标准液配制）、蒸馏石油等操作实验氨气、氢气、氯气、乙烯、乙酸乙酯等制取实验化学反应
12、速率与化学平衡；同周期、同主族元素性质递变的理论实验氯气、硫酸、硝酸、铝和铁及其化合物、乙醛等物质的性质实验当然，重做这些实验并不是简单重复地做一遍，而是要求用新视角重新观察、审视已做过的这些实验。具体地说，就是要求对每个重做的实验做到 一个了解、五个学会 。即了解实验目的、步骤和原理；学会控制条件、学会使用仪器、学会观察分析、学会解释结果得出相应结论以及学会设计简单的实验方案。同时还要培养七种意识，即：动手操作意识；安全意识；规范化意识；环保意识；质量意识；定量意识；创新、质疑意识。本资料来源于七彩教育网http:/二 特点及启示一、考纲指向（一）高考化学实验知识点1了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2掌握化学实验的基本操作。了解实验室一般事故的预防和处理方法。3掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。5掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。(1)根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(2)根据实验试题要求，设计或评价实验方案。(3)能绘制和识别典型的实验仪器装置图。6以上各部分知识与技能的综合应用。（二）高考化学实验能力的考查归纳主要有以下五项: 1用正确的化
