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1、第三节 化学反应热的计算,选修4 第一章 化学反应与能量,高二化学备课组 薛宏亮,学习目标,1、能熟练运用盖斯定律进行反应热的计算 2、能归纳总结出反应热的计算方法,科学实验测得，250C 101kPa下， C（石墨） 的燃烧热为 393.5kJ mol- CO 的燃烧热H2 = - 283.0 kJ mol-,提出问题： 在化学科学研究中，有些反应的反应热可以通过实验测得，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？, C(g) + O2 (g) = CO2 (g) H1 =- 393.5kJ mol-, CO (g) + 1/2O2 (g) = CO2 (g) H2
2、 =- 283.0 kJ mol-,如何得到:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的燃烧热H ？,CO(g),C(s),CO2(g),解决问题,H1 = H2 + H3,H3 = H1 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol, C(g) + O2 (g) = CO2 (g) H1 =- 393.5kJ /mol, CO(g) + 1/2O2 (g) = CO2 (g) H2 =- 283.0 kJ /mol,C(s) + O2(g) = CO(g) H3=？,一盖斯定律：,1、 内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相
3、同。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关, 与反应的途径无关。 2、实质：能量守恒定律 3、意义：可以间接计算难以直接测定的反应的 反应热。 4、应用,H H1 H2 H3,H1 +H2 0,。,盖斯定律的应用,2）加减乘除法,【1】 298K,101kPa条件下： H2O(g) = H2(g)+ O2(g) H1 H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g) H2 2H2O(g)+2Cl2(g) = 4HCl(g) + O2(g) H3 = 2 + 2,2,2,1/2,2,2,4,2,H3 = H1 2 + H2 2,+,求, 2, 2,【2】发射火箭时，常用N2H4（肼）在NO2
4、中燃烧，生成N2、液态H2O，同时产生大量的热。写出该反应的热化学方程式。已知： = H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+ H2O(l) H2=-534kJ/mol, 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=？,【解】： = 2 - H H22 - H1 （ 5342 67.2 ） -1135.2kJ/mol,2 ,2,2,2,2,4,2NO2(g),盖斯定律应用的技巧方法,1.关键:观察所给热化学方程式与所求热化学方程式之间的关系,包括物质关系、系数关系，适当将已知热化学方程式进行加减乘除，从而得到所求方程式，然后将相应
5、的H进行加减乘除。 2.注意：当热化学方程式同乘或同除一个数时, H也必须同乘或同除这个数。 当反应方向改变时，相应的H符号相反，但数值相等,书写时“+”不能省略。 运算时H要带“+”、 “-”进行计算。,【3】已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol 试计算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的H,解：, = 2
6、 + 4 - ,2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H1= 566.0 kJ/mol 4 H2(g) + 2O2(g) = 4 H2O(l) H2= 1143.2kJ/mol 2CO2(g) + 3 H2O(l) = C2H5OH(l) + 3O2(g) H3 = + 1370 kJ/mol,+),2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) H 339.2 kJ/mol,H = H1 2 + H2 4 - H3,化学反应热的计算方法,1、根据化学键的断裂和形成时能量的变化计算 H = E(断裂时吸收的能量) E(形成释放的能量) 2、根据反应物和生成物的能量大小计算 H = E(生成物的总能量) E(反应物的总能量),化学反应热的计算方法,3、根据热化学方程式计算 反应热与参加反应的各物质的物质的量成正比 4、根据物质燃烧热的数值计算： Q(放) =n(可燃物) | H (燃烧热) | 5、根据比热容公式计算： Q = cm t,课堂小结：,反应热的计算方法,课堂小结：,盖斯定律,1、内容 2、实质 3、意义 4、应用,
