《北京101中学2017-2018学年高二下学期期中考试试卷 (化学)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京101中学2017-2018学年高二下学期期中考试试卷 (化学)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、卷 选择题（共42分）1. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是2. 反应A（g）3B（g）2C（g）2D（g），在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是A. （C）0.5 mol / (Ls) B. （D）0.4 mol / (Ls) C. （B）0.6 mol / (Ls) D. （A）0.15 mol / (Ls)3. 下列物质中属于电解质的是酒精 硫酸铜 水 醋酸 镁 氨水A. B. C. D. 全部 4. 在一定温度下的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），达到平衡状态时缩小容器容积，下列叙述不正确的是A. 该反应的平衡常数不变 B. 平衡向正反应方向移动
2、C. SO3的浓度增大 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小5. 关于常温下pH12的稀氨水，下列叙述不正确的是A. 溶液中c （OH-）1.010-2 molL-1 B. 由水电离出的c （OH-）1.010-12 molL-1C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大 6. 25时，水中存在电离平衡：2H2OH3O+OHH0。下列叙述不正确的是A. 向水中通入HCl，抑制水的电离B. 向水中加入少量氨水，促进水的电离C. 向水中加入少量Na2CO3固体，促进水的电离D. 将水加热，Kw增大7. 100 mL 2 mol/L的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢
3、反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A. 加入适量的6 mol/L的盐酸 B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入适量的NaOH固体 D. 加入几滴氯化铜溶液 8. 下列事实与对应的方程式不符合的是A. 自然界中正常的雨水呈酸性：H2OCO2H2CO3 ，H2CO3H+HCO3B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） （红棕色）N2O4 （g） （无色） H0C. 甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H890.3 kJmol1D. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32
4、2H+S SO2 H2O9. 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）6H2（g）CH3CH2OH（g）3H2O（g）下列叙述错误的是A. 反应需在300 进行可推测该反应是吸热反应 B. 使用催化剂可提高反应速率 C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率10. 对反应2A（g）2B（g）3C（g）D（？），下列图象的描述正确的是 图 图A. 依据图，若t1时升高温度，则HP2 D. 依据图，物质D是固体或液体 11. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. 90 oC，
5、纯水的pH0D. 反应达到平衡后，再向容器中充入1 mol PCl5，该温度下再达到平衡时，c（Cl2）0.2 mol/L18. 某温度下，CO（g）H2O （g）CO2（g）H2（g）的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始浓度及5 min时的浓度如下表所示。下列判断不正确的是A. xy0.16 B. 反应开始时，乙中反应速率比甲快C. 平衡时，乙中的c（CO）是甲中的2倍 D. 平衡时，乙中H2O的转化率是50%19. 将粗硅转化成三氯硅烷（SiHCl3），进一步反应也可以制得粗硅。其反应为：SiHCl3（g）H2（g）Si（
6、s）3HCl（g）。不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是A. 该反应是放热反应B. 横坐标表示的投料比应该是C. 该反应的平衡常数随温度升高而增大D. 实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可以适当增大压强20. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）4CO（g）Ni（CO）4（g）。230时，该反应的平衡常数 K2105。已知：Ni（CO）4的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni（CO）4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍
7、。下列判断正确的是A. 第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50 B. 增大c（CO），平衡正向移动，反应的平衡常数增大C. 第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D. 该反应达到平衡时，生成4生成（CO）21. 已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是A. 加入CH3OH的物质的量a1.64 B. 此时刻正反应速率大于逆反应速率C. 若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率减小D. 若混合气体的平均摩尔质
8、量不再变化，则说明反应已达到平衡状态II卷 非选择题（共58分）22. （16分）研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。. 醋酸是一种常见的有机酸。（1）醋酸的电离方程式为 。（2）保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是 。A. c（CH3COO） B. c（H+） C. c（OH-） D. CH3COOH电离平衡常数（3）向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COO） / c（CH3COOH）的比值将 （填“变大”、“不变”或“变小”）。（4）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是 （填字母）。A. 相同温度下，浓度均为1 molL1的盐
9、酸和醋酸的导电性对比：盐酸醋酸B. 1 molL1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红C. 25时，1 molL1 CH3COOH溶液的pH约为2D. 10 mL 1molL1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1molL1 NaOH溶液完全反应. 对比酸性的相对强弱（5）现有a. CH3COOH b. HCl两种溶液，请回答下列问题（填“”、“”或“”）。 将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后，pH的大小关系为a b。 pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积大小关系为a b。 将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等
10、体积混合，反应后溶液的pH的大小关系为a b。 相同物质的量浓度的两种酸溶液中，水的电离程度的大小关系为a b。（6）某些弱酸的电离常数如下：下列反应可以发生的是 （填字母）。A. CH3COOHNa2CO3=NaHCO3CH3COONaB. CH3COOHNaCN=CH3COONaHCNC. CO2H2O2NaClO=Na2CO32HClO D. NaHCO3HCN=NaCNH2OCO225时，将20 mL 1 molL-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 molL-1 HSCN溶液分别与20 mL1 molL-1 NaHCO3溶液混合，画出产生的CO2气体体积（V）随时间（t）的变化关系图，并注明对应
