《化学检测选修四第三章 水溶液中的离子平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学检测选修四第三章 水溶液中的离子平衡（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 水溶液中的离子平衡1下列说法中正确的是()A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同答案D解析二氧化硫溶于水导电，是因为SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为电解质，A项错；硫酸钡溶于水的部分完全电离，BaSO4是强电解质，B项错；纯硫酸以分子形式存在，不电离，故纯硫酸不导电，C项错；两溶液中氢氧根离子浓度相同，根据电荷守恒，阳离子的总浓度也相同，二者阴、阳离子浓度相同，导电能力也相同，D项正确。2在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是()A25 时，醋酸钠溶液呈
2、碱性B25 时，0.1molL1的醋酸的pH约为3C25 时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D25 时，将pH3的盐酸和醋酸稀释成pH4的溶液，醋酸所需加入的水多答案C解析25 时，醋酸钠溶液呈碱性，是醋酸根水解所造成的，能说明醋酸是弱酸；25 时，0.1molL1的醋酸的pH约为3，得出醋酸溶液中c(H)YZCXYZ DXYYZ。5已知下面三个数据：7.21044.61044.91010，分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，正确的是()AHF的
3、电离平衡常数是BHNO2的电离平衡常数是CHCN的电离平衡常数是DHNO2的电离平衡常数是答案A解析根据题中给出的三个反应利用强酸能制弱酸的规律可判断酸性HFHNO2HCN，酸性越强电离常数越大，由此判断HF的电离平衡常数为7.2104，HNO2的电离平衡常数为4.6104，HCN的电离平衡常数为4.91010。6下列各种情况下一定能大量共存的离子组为()ApH7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NOB由水电离出的c(H)11013mol/L的溶液中：Na、CO、Cl、KCpH1的溶液中：NH、Cl、Cu2、SOD无色溶液中：Al3、HCO、I、K答案C解析A项中由于Fe33H2OFe(OH)33
4、H，Fe3大量存在的溶液显酸性pH，答案为C。9将0.1molL1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ，溶液的pH不变的是()A氯化钠 B硫酸C氢氧化钾 D硫酸铵答案B解析常温下NaCl溶液的pH7，加热水的电离程度增大，pH减小；硫酸溶液显酸性，H主要来自于硫酸，溶液中c(H)不变，pH不变；氢氧化钾溶液Kw增大，c(H)，c(OH)不变，c(H)增大，pH减小；硫酸铵溶液，升温NH水解程度增大，溶液中c(H)增大，pH减小。10常温下，下列各组数据中比值为2:1的是()AK2SO3溶液中c(K)与c(SO)之比B0.2molL1的CH3COOH溶液与0.1molL1的盐酸中c(H)之比C
5、pH7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH)与c(SO)之比DpH12的Ba(OH)2溶液与pH12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比答案C解析K2SO3溶液中，由于SO水解生成HSO，导致K2SO3溶液中c(Na):c(SO)之比大于2:1；由于CH3COOH是弱酸，存在CH3COOHCH3COOH，盐酸是强酸，在溶液中全部电离，二者溶液中c(H)之比小于2:1；pH7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，根据电荷守恒有：c(NH)c(H)2c(SO)c(OH)，因c(H)c(OH)，则有c(NH)2c(SO)，即c(NH):c(SO)2:1；pH12的Ba(OH)2溶液中，
6、溶质Ba(OH)2的物质的量浓度为0.01molL1，pH12的KOH溶液中溶质KOH的物质的量浓度为0.01molL1，Ba(OH)2与KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比为1:2。11下列浓度关系正确的是()A氯水中：c(Cl2)2B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)答案D解析氯水中反应了的c(Cl2)，且c(H)c(Cl)，A、B项错；等体积等浓度NaOH溶液与CH3COOH混合，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO水解，c(Na)
7、c(CH3COO)，C项错。12欲使0.1molL1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都减少，其方法是()A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液答案D解析本题主要考查碳酸氢盐的性质及有关离子间的反应。CO2与NaHCO3不反应，三种离子皆不会减小；加入NaOH固体后，发生反应HCOOH=COH2O，c(H)、c(HCO)减小，而c(CO)增大；通入HCl气体时，因发生反应HCOH=CO2H2O而使溶液呈弱酸性，与原NaHCO3溶液相比c(H)增大；加入石灰水时，发生反应：HCOOHCa2=CaCO3H2O而使溶液中三种离子浓度均减小。13有
8、关100mL 0.1mol/L NaHCO3100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)答案C解析盐类水解可以促进水的电离，而且水解程度越大，这种促进程度越大，A项正确；COH2OHCOOH，CO水解使溶液中阴离子数目增多，B项正确；NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)c(CO)，C项错误；CO的第一步水解程度远大于第二步水解，D项正确。14若室温下0.1molL1NaX溶液中pH9，则该溶液中发生水解反应
9、的X占全部X的()A0.01% B. 0.09%C1.0% D无法确定答案A解析H2OHOH，NaX溶液中pH9，即c(H)1109molL1，c(OH)1105molL1，溶液显碱性的原因是因为X的水解，XH2OHXOH，每结合一个H就有一个X水解，溶液中OH比H多一个，则水解的X的量就等于溶液中比H多的OH的量，则：100%0.01%。15用1.0molL1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是()A1molL1,60mLB0.5molL1,80mLC0.5molL1,40mLD1molL1,80mL
10、答案B解析由图可以看出未加NaOH溶液时，硫酸溶液的pH0，则c(H2SO4)0.5molL1，中和硫酸所用NaOH溶液体积为V(NaOH)40mL。可得V(H2SO4)40mL混合后总体积：40mL40mL80mL。16一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其Kspcm(An)cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。25 时，向AgCl的白色悬浊液中依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑Ksp(25 )1.810101.510161.81050下列叙述中不正确的是()A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C25 时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag的浓度相同D25 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同答案C解析沉淀总是向着
