《甘肃省武威第一中学2019届高三上学期期末考试化学试卷含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省武威第一中学2019届高三上学期期末考试化学试卷含答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 武威一中武威一中 20182018 年秋季学期阶段性考试年秋季学期阶段性考试 高三年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 K:39 S:32 Fe:56 Cu:64 第第卷（共卷（共 48 分）分） 选择题（本题包括选择题（本题包括 24 小题，每小题小题，每小题 2 分共分共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ） A. SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，但不能用做食品添加剂 B. 通信光缆的主要成分是晶体 Si，太阳能电池的材料主要是 SiO
2、2 C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 D. FeCl3溶液能与 Cu 反应，可用于刻蚀印刷电路 2. 用质量分数为 98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制 240 mL 1.84 molL1稀硫酸，下列操作正确 的是( ) A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B. 必需的定量仪器有 100 mL 量筒、250 mL 容量瓶和托盘天平 C. 量取浓硫酸的体积为 25.0 mL D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸 注入容量瓶，加水定容 2 3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A1 mol O2与金属钠反应，O
3、2一定得到 4NA个电子 B18 g NH4+中所含的电子数为 10NA C 1 mol Fe 与足量的 Cl2反应，转移 2NA个电子 D标准状况下，22.4 L SO2和 22.4 L SO3中所含分子数均为NA 4. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) Al2O3； Ca(OH)2； SiO2； Al； NaHCO3； (NH4)2CO3 A. B. C. D. 5. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( ) 金属钠投入 FeCl3溶液中； 过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合； 少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中； 向 AlCl3溶
4、液中滴入 NaHCO3溶液； 向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2 A. B. 只有 C. 只有 D. 只有 6. 铝和铍及其化合物的性质十分相似。下列关于铍的性质推断正确的是( ) A. 铍能与强酸或强碱溶液发生反应 B. 氢氧化铍可溶于水 C. 氯化铍溶液呈中性 D. 氧化铍的化学式为 Be2O3 3 7. 下列关于 Si、Cl、S 等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( ) A. 实验室可用浓硫酸干燥硫化氢 B. 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品 C. 漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙 D. 单质氯气及单质硫与铜反应生成的产物中，铜的化合价相同 8. 根据侯氏制碱原理制备少
5、量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3.分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ） A. 制取氧气 B. 制取 NaHCO3 C. 分离 NaHCO3 D. 干燥 NaHCO3 9下列离子方程式正确的是（ ） A硅与氢氟酸的反应：Si4H4F=SiF42H2 B向 NaHCO3溶液中加入少量 Ca(OH)2溶液：HCOCa2OH=CaCO3H2O 3 C向苯酚溶液中滴加 Na2CO3溶液： D向氯化亚铁溶液中滴加稀硝酸：3Fe24H NO=3Fe3NO2H2O 3 10. 下列除去杂质的方法不正确的是( ) A. 镁粉中混有少量铝
6、粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B. 用过量氨水除去 Fe3溶液中的少量 Al3 4 C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D. 铜中混有铁粉：加过量硫酸铜溶液后过滤 11. 碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛 有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，如图所示，下列说法正确的是( ) A. 洗气瓶中产生的沉淀是 BaCO3 B. Z 导管出来的气体中无 CO2 C. 洗气瓶中产生的沉淀只有 BaSO4 D. 洗气瓶中产生的沉淀可能有 BaSO3 12. 有一瓶 Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，
7、滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述 结论正确的是( ) A. 加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4 B. Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 C. 加入 Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4 D. 此实验能确定 Na2SO3是否被部分氧化 13下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是( ) 选项实验方法或操作实验现象实验结论 A 将小块 Na 放入 CuSO4溶液中 钠浮在水面上四处游动，溶 液中有红色沉淀生成 金属 Na 比 Cu 活泼 B 在淀粉粉末中加入适量浓硫酸淀粉变黑浓硫酸具有
8、吸水性 5 C 在 AlCl3溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液至过量，然后通入 CO2气 体 先出现白色沉淀，后沉淀消 失，最后又出现白色沉淀 Al(OH)3是两性氢氧化物，但 不能溶解在某些弱酸中 D 将装满氯水的圆底烧瓶倒置在 有氯水的水槽中，日光照射 烧瓶内有气泡向上逸出日光照射时，溶解的 Cl2逸出 14.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中 14 种元素的分布及含量进行探测等。月球 的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石 (CaMgSi2O6)、斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石(Mg 或 Fe)2SiO4等。下列说法或
9、分析不正确的是( ) A. 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B. 斜长石的氧化物形式可表示为 Na2OAl2O33SiO2 C. 月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气 D. 橄榄石中铁元素为2 价 15. 向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 Cu1，溶液变为棕色。再向反应 后的混合物中不断通过 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ） A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2 B. 通入 SO2时，SO2与 I2反应，I2作还原剂 C. 通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性 D. 滴加 KI 溶液时
10、，转移 2moIe-时生成 Imo1 白色沉淀 16. 已知 NH3和 HCl 都是能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满 NH3 和 HCl 气体，进行如图所示实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。下列说法错误的是( ) 6 A. NH3和 HCl 分别形成蓝色、红色喷泉 B. 制备干燥的 NH3和 HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸 C. 若烧瓶中改为 NO2，则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同 D. 去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉 17. 如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述正确的是（ ） A. 若 A 为浓盐酸，B
11、为 MnO2，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色 B. 若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛过量澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊 C. 若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D. 若 A 为浓硫酸，B 为 Na2SO3固体，C 中盛石蕊试液，则 C 中溶液先变红后褪色 18在混合体系中确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是( ) A.在含等物质的量的 FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入 Cl2: I-、Br-、Fe2+ B.在含等物质的量的 Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入 Zn: Fe3+、Cu2+
12、、H+、Fe2+ C.在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入 CO2: KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D.在含等物质的量的 AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32- 19. 氰(CN)2的结构简式为 NCCN，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧 化性介于 Br2和 I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是( ) A. (CN)2H2=2HCN B. MnO24HCN=Mn(CN)2(CN)22H2O 7 C. 向 KCN 溶液中加入碘水：I22KCN=2KI(CN)2 D.
13、在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：Cl22KCN=2KCl(CN)2 20. 铝土矿的主要成分为 Al2O3、Fe2O3和 SiO2，工业上经过如图所示工艺可以冶炼金属铝。下列 说法中不正确的是( ) A. 中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B. a、b 中铝元素的化合价相同 C. 进行的操作是过滤、加热，而且 d 一定是氧化铝 D. 中需要通入过量的氨气 21. 用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下下列说法错误的是( ) A. 上述工艺流程中未涉及置换反应 B. 设计步骤、的主要目的是富集 MgCl2 C. 脱水时在 HCl 气氛中进行可抑制 MgCl2水解
14、 D. 电解得到的炽热镁粉可在氮气中冷却 22. 为了避免 NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用 NaOH 溶液进行吸收处理(反应的化学方程式： 2NO22NaOH=NaNO2H2ONaNO3、NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由 a mol 8 NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被 V L NaOH 溶液吸收(无气体剩余)，则此 NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度为(molL1)( ) A. B. C. D. abc V ab2c V 2abc V b2c V 23. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中 H2SO4和 HNO3的物质的量浓度分别
15、是 2 molL1和 4 molL1，取 10 mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体 的体积为(设反应中 HNO3被还原成 NO)( ) A. 0.448 L B. 0.672 L C. 0.896 L D. 0.224 L 24. 1.76g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40gmL-1、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2气 体 1792mL（标准状况） ，向反应后的溶液中加入适量的 1.0 molL-1NaOH 溶液，恰好使溶液中的金 属离子全部沉淀。下列说法不正确的是（ ） A. 该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 140 molL-1 B. 浓硝酸在反应中表现了氧化性和酸性，且表现氧化性的硝酸的物质的量为 0.08 mol C. 得到沉淀的质量为 3.12g D. 加入 NaOH 溶液的体积是 50 mL 第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 52 分）分） 25 （10 分） A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如下反应关系： 9 (1)若 B 是淡黄色固体，反应均用到同一种液态氢化物。D 物质常用于食品工业。写出反应 的化学方程式： 。 (2)若 B 是气态氢化物，C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的
