《江苏省扬州市2019届高三第一次模拟考试化学试卷含答案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省扬州市2019届高三第一次模拟考试化学试卷含答案(12页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届高三第一次模拟考试化 学本试卷分选择题和非选择题两部分,共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Na 23Fe 56Co 59As 75第卷(选择题共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是()A. 用沉淀法除去废水中的H B. 用氧化法除去废水中的Al3C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 2. 用化学用语表示CH4Cl2CH3ClHCl中的相关微粒,其中正确的是()A. 中子数为20的氯原子:C
2、l B. HCl的电子式:HClC. CH4的结构式:CH4 D. Cl的结构示意图: 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥O2B. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆C. Fe2O3能与酸反应,可用于制作红色涂料D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应,可用于治疗胃酸过多 4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1的氨水:Cu2、Na、SO、NOB. 0.1 molL1的CaCl2溶液:Na、K、Cl、NOC. 0.1 molL1的Na2SO3溶液:K、H、SO、NOD. 0.1 molL1的NaHCO3溶液:
3、K、Na、NO、OH 5. 用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()图1图2图3图4A. 用图1所示装置分离CCl4和I2的混合物B. 用图2所示装置获取少量SO2气体C. 用图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2D. 用图4所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是()A. 硝酸见光分解生成NO2、O2和H2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2C. 加热时,钠与氧气反应能生成Na2O2 D. 放电时,氮气与氧气反应生成NO 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 电解饱和MgCl2溶液:2Cl2H2O2OHH2Cl2B. 向酸性
4、KMnO4溶液中通入SO2:3SO22MnO4OH=2MnO23SO2H2OC. 向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸:3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OD. 向NaClO溶液中通入足量CO2:ClOCO2H2O=HClOHCO 8. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同的电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,Y的原子序数是W的2倍,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是()A. Z的氧化物的水化物的酸性比Y的强B. 氢元素与W只能形成一种化合物C. W的简单离子的半径比X的大D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的
5、强 9. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. SO2CaSO3CaSO4B. FeFe2O3FeCl3C. HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D. Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)10. 下列说法正确的是()A. 在外加电流的阴极保护法中,须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B. 反应H2S(g)ZnO(s)=H2O(g)ZnS(s)在一定条件下可自发进行,且S0C. 常温常压,氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时,转移电子的数目为0.46.021023D. 常温下,KspCu(OH)22.61019,pH10的含Cu2的溶液中,c(Cu2)2.
6、61011molL1不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11. 化合物X可用于合成Y。下列有关X、Y的说法正确的是()A. X分子中所有原子可能在同一平面上B. X在一定条件下可以发生消去反应C. Y与足量H2的加成产物中不含手性碳原子D. X、Y与足量浓溴水反应的类型完全相同12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出
7、现浑浊蛋白质可能发生了变性B将乙醇与浓硫酸混合加热,产生的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C室温下,用pH试纸测得:0.1 molL1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1 molL1NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H的能力比SO的强D向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgBr)baC. 图丙表示25 时,分别加水稀释体积均为100 mL、pH2的CH3COOH溶液和HX溶液,则25 时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数D. 图丁表示25 时,向0.1 molL1的NH4Cl溶液中滴
8、加0.1 molL1的盐酸,溶液中随盐酸体积的变化关系14. H2A为二元弱酸。20 时,配制一组c(H2A)c(HA)c(A2)0.100 molL1的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A. H2A的Ka1101.2B. pH4.2的溶液中:c(HA)c(A2)0.050 molL1C. pH7的溶液中:c(Na)2c(A2)c(H)D. c(Na)0.150 molL1的溶液中:2c(OH)c(HA)3c(H2A)2c(H)c(A2)15. 在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)Si
9、H2Cl2(g)SiCl4(g)。在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法正确的是()A. 323 K时,缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率B. a、b点对应的反应速率大小关系:v(a)”“”或“”)7。反应时,使(NH4)2C2O4过量的原因是_。(2) 为确定由CoC2O42H2O获得Co3O4的最佳煅烧温度,准确称取4.575 g的CoC2O42H2O样品,在空气中加热,固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示(已知385 以上残留固体均为金属氧化物)B处的物质为_(填化学式)。经测定,205385 的煅烧过程中,产生的气体为CO2,计算AB段消耗O2在标准状况下的体积。(写出计算过程,结果保留2位有效数字)19. (15分)以高氯冶炼烟灰(主要成分为铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐,少量铁元素和砷元素)为原料,可回收制备Cu和ZnSO4H2O,其主要实验流程如下:已知:Fe3完全沉淀pH为3.2,此时Zn2、Cu2未开始沉淀;K3Fe(CN)6可用于检验Fe2:3Fe22Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62(深蓝色);砷元素进入水体中对环境污染大,可通过沉淀法除去。(1) 两段脱氯均需在85 条件下进行,适宜的加热方式为_。(2) 碱洗脱氯时,溶液中Cu2主要转化为Cu(OH)2和Cu2