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1、平遥中学2018-2019学年度第二学期高一期中考试化学试题本试卷满分 100分 考试时间 90分钟 可能用到的相对原子质量 C 12 H 1 O 16 N 14 S 32一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1下列关于充电电池的叙述，不正确的是（ ）A充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B充电电池可以无限制地反复放电、充电C充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放2.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断, 其中错误的是( )。A硫化氢比硒(Se)化氢稳定 B铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 C砹(At)的氢化物稳定
2、D氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强3.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收l.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（ ）A金刚石比石墨稳定 B1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低C1 mol石墨比l mol金刚石的总能量高D1 mol石墨中的总键能比1mol金刚石中的总键能低4.下列有关氢化物的叙述中正确的是 （ ） A 稳定性：H2S B C D15.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是：（ ）A气态氢化物的稳定性：H20NH3SiH4B氢元素与其他元素可
3、形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文(ao)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族16. 有M、N、P、E四种金属，M+N2+=N+M2+；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡；N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2+2e-=E，N-2e=N2+。四种金属的还原性由强到弱顺序是( )A.P M N E B.E N M P C.P N M E D.E P M N17.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，其中NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是（ ）A溶液中OH-向电极a移动 B
4、电极b上发生还原反应C负极的电极反应式为2NH3-6e -+60H-=N2+6H20D理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3:4二、填空题（共5题，共49分）18.（12分）如图是元素周期表的一部分。As(1)、的离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。(3) As的原子结构示意图为 其氢化物的化学式为 ；(4)Y由、三种元索组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As 可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为 当消耗l mol还原剂时，电子转移了 mol。19.（8分）在1x105Pa和29
5、8 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为A-B共价键的键能( kJ/mol)。下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键）：共价键 H-HNNN-H键能（kJ/mol）436 945391 催化剂高温 高压(l)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是 （填“吸热”或“放热”）反应。(2)在298 K时，取1mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应理论上放出或吸收的热量为Q1，Q1的数值是 。(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，下列选项正确的是 （填选项代号）。A.Q1Q2
6、 B.Q1Q2 C.Q1=Q2你作出此选择的原因是 。20.（13分）右图是元素周期表的另一种画法塔式周期表，在上面标有部分族及部分元素。请回答下列问题：(1)请在图上把过渡元素涂黑。(2)已知A、B、C、D、E、F、G为元素周期表中短周期主族元素，且原于序数依次增大。A与E、D与F分别同主族，E、F、G同周期；A与D形成的化合物常温下为液态；B原子最外层电子数是次外层电子数的两倍。请回答下列问题：在右图塔式周期表相应位置标出上述属于碱金属和卤族元素的元素符号。写出E与D形成含有非极性键化合物的电子式 。这些元素形成的最简单氢化物中，属于18电子的分子有 （写化学式）A、D的单质和A、D、E形
7、成的离子化合物的水溶液，在一定条件下可构成原电池，其中D的单质在 极发生反应，原电池反应中，A单质发生反应的电极反应式为 这种电池相对于其它电池的优点是 。21.（10分）将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)。反应进行到10 s末达到平衡状态，测得此时A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6 mol,C物质的量为0.8mol，则：(1)用 C表示10s内反应的平均速率为 。(2)反应前A的物质的量浓度是 。(3)平衡时生成物D的体积分数为 。(4)若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”“减小”或“不变”填空）
8、编号改变的条件D的生成速率降低温度增大A的浓度使用催化剂恒容下充入Ne（不参与体系反应）B单质乙甲C单质丁乙+丙22.（6分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子均为10电子粒子，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图所示。(l)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种元素。不能被确定的第四种元素是_（填A、B、C、D中的一种）。(2)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:甲与丙以及乙与丙均能够发生反应；甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。据此，写出C+丙=乙+丁的化学方程式： 。(3)NH3H2O的电离方程式为NH3H2O NH4+OH-，试判断NH3溶于水后形成的NH3H2O的合理结构 （填字母代号）。(a)(b)ONOHHHNHHHHHHH平遥中学2018-2019学年度第二学期高一期中考试化学参考答案与
