《2019届高考化学综合题冲刺汇编（12）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学综合题冲刺汇编（12）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届高考化学综合题冲刺汇编（12）1、化学选修3:物质结构与性质钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。1.钛铁合金是钛系储氢合金的代表,该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。Cu的基态原子价电子排布式为_,Ni的基态原子共有_种不同能级的电子。2.制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是:_(用元素符号表示)COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构,COCl2分子中键和键的个数比为_;中心原子的杂化方式为_。NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+
2、和Fe2+的离子半径分别为6.910-2 nm和7.810-2 nm。则熔点NiO_FeO(填“”、“”、“”或“=”),理由是_。5. 若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C离子坐标参数为_。6.一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中,已知O2-的半径为a m,每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g。(用a、NA表示)5.基态硼原子核外电子有_种不同的运动状态,基态氮原子的价层电子排布图为_。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼。中原子的杂化方式为_。2.化
3、合物是一种潜在的储氢材料,可利用化合物通过如下反应制得:该反应所涉及元素、的第一电离能由小到大的顺序为_。3.“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量,在太阳能电池板材料中除单晶硅外,还有铜,铟,镓,硒等化学物质,回答下列问题:分子的立体构型为_。金属铜投入氨水或溶液中均无明显现象,但投入氨水与的混合溶液中,则铜片溶解,溶液呈深蓝色,写出该反应的离子反应方程式为_。某种铜合金的晶胞结构如图所示,该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为,则该晶体的密度为_ (用含的代数式表示,设为阿伏伽德罗常数的值)。 6、Cu3N具有良好的电学和光学性能,在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以
4、及光学工程等领域中,发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。1.C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。2.与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是_。3.Cu的核外电子排布式为_,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2+和Cu。但CuO在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O_。4.在Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是_,醇的沸点明显高于乙醛,其主要原因为_。5.Cu(H2O)42+为平面正方形结构,其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构,试画出HCu(H2O)2(Cl)2具有极性的分子的结构式_。6
5、.Cu3N的晶胞结构如图所示,N3-的配位数为_,Cu+的半径为a pm,N3-的半径为b pm,Cu3N的密度为_gcm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。7、我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。1.基态钴原子的核外未成对电子数为_。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体,其碳原子的杂化方式为_。2.纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均满足稳定结构,甲醛分子属_分子(选填“极性”“非极性”),其中心原子的VSEPR构型为_。3.橙红色晶体羰基钴的熔点为52,分子式为Co2(CO)8,是一种重要的无机
6、金属配合物,可溶于多数有机溶剂。该晶体属于_晶体,三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号) 。配体CO的任意一种等电子体的电子式:_。配体CO中与Co形成配位键的原子是C非O,原因是_。4.元素铁、钴、镍并称铁系元素,性质具有相似性。某含镍化合物结构如右图所示,分子内的作用力不可能含有_(填序号)。A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.氢键F. 范德华力5.钨为熔点最高的金属,硬度极大,其晶胞结构如图所示,已知钨的密度为 gcm-3,则每个钨原子的半径r=_nm。(只需列出计算式)8、Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于表中:元素MnFe电离能/(kJmol-1
7、)I1717759I215091561I332482957回答下列问题:1.Mn元素价电子层的电子排布式为_,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此,你的解释是_。2.Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_六氰合亚铁离子中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是_,写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式:_。3.三氯化铁常温下为固体,熔点282,沸点315,在300以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断二氯化铁晶体为_。4.金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。9、已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A,其结构如图甲。硫酸铜与次磷酸钠在少量硫酸存在的条件下反应得到CuH红色沉淀,CuH晶体结构单元如图乙所示。1.Cu元素基态原子的外围电子排布式为_。2.1mol氨基乙酸钠中含有键的数目为_。3.氨基乙酸钠分解产物
