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1、1 河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业河北安平中学实验部高一年级化学学科寒假作业 2019 年 2 月 6 日 1.某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） ANa+、 K+、SO42-、Cl- BSO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+ CCl-、Fe3+、 K+、Na+ DNa+、 Ba2+、Cl- 、HCO3- 2.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M 离子可能为（ ） 所含离子ClSO42H+M 浓度 /（molL1）2121 A. Na+ B. Fe3 C. NO3 D. Mg2+ 3.把 0.05molNaOH 固体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液
2、的导电能力变化最小的是 A. 自来水 B. 0.5 mol/L 盐酸 C. 0.5 mol/L CH3COOH 溶液 D. 0.5 mol/L KCl 溶液 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 酸性溶液中: Ca2+、Na+、PO43-、NO3- B. 0.1mol/LNa2S 溶液中: Ag+、Fe3+、NO3-、Cl- C. 无色溶液中: K+、H+、Cl-、MnO4- D. 0.1mol/LNaOH 溶液中: K+、Na+、SO42-、CO32- 5.下列溶液的导电能力最强的是（ ） A. 02 molL NaCl 溶液 B. 0.15 molL MgCl
3、2溶液 C. 02 molL BaCl2溶液 D. 0.25 molL HCl 溶液 6.某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（ ） A. K+、H+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- C. Na+、H+、NO3-、Fe2+ D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH- 7.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K、H、SO42-、CO32-、OH。已知甲烧杯的 溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A. CO32-、OH、SO42- B. K、OH、CO32- C. Fe3+、H、SO42- D.
4、 K、H、SO42- 8.将下列离子方程式改写成化学方程式，合理的是（ ） A. Cu22OH=Cu(OH)2 CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3 B. CO322H=H2OCO2 BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2 C. Ca2CO32=CaCO3 Ca(OH)2BaCO3=CaCO3Ba(OH)2 D. HOH=H2O 2KOHH2SO4=K2SO42H2O 9.M2O7x-与 S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，则 M2O7x-中 M 元素的化合价为 （ ） A. +2 B. +3 C. +4 D. +6 10.
5、某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ） A. Ca2+、H+、HCO3-、Na+ B. Al3+、NO3-、K+、SO42- 2 C. OH-、CO32-、Cu2+、SO42- D. Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl- 11.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( ) A. NaHSO4NaOH；H2SO4NaOH B. NaHCO3H2SO4；Na2CO3HCl C. Cu(OH)2HCl；Cu(OH)2CH3COOH D. BaCl2H2SO4；Ba(OH)2H2SO4 12.离子方程式 BaCO32H=CO2H
6、2OBa2中的 H不能代表的物质是( ) HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOH A. B. C. D. 13.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( ) A. 金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg2H2Cl=MgCl2H2 B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2SO42=BaSO4 C. 碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出 CO322H=CO2H2O D. NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO3Ba22OH=BaCO32H2OCO32 14. 下列物质属于电解质并且能导电的是（ ） A. Na2CO310H2O 晶体 B.
7、 熔融的 Al2O3 C. 稀硫酸 D. 蔗糖 15.下列说法错误的一组是（ ） 不溶于水的 BaSO4 是强电解质 可溶于水的酸都是强电解质 0.5mol/L 的所有一元酸中氢离子浓度 都是 0.5mol/L 熔融态的电解质都能导电。 A. B. C. D. 16.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A. 在某无色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1- B. 有 SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- C. 使石蕊试液变红的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+ D. 在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- 17.下列各组离子一定能大量共存
8、的是（ ） A. 在无色溶液中：Na+ 、Fe3+、Cl、SO42- B. 在含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、K+、NO3-、OH C. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO3 、CO32 D. 滴加紫色石蕊试剂显红的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO32 18.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的 量浓度均为 0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是（ ） A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Mg2+、CO32-、OH- C. H+、K+、Cl-、CH3COO- D. Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-
9、19.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：( ) AH2和 O2反应生成水 B锌片投入稀硫酸中 CKClO3(固体)和 MnO2(固体)混合加热制 O2 DNaOH 溶液和 K2SO4溶液混合 20.今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于 X 的说法中，正确的 是( ) 3 AX 一定为电解质 BX 可能为非电解质 CX 只能是盐类 DX 可以是任何化合物 21.掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应 的前提。以下有 10 种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳熔融 NaHSO4氯化钠碳酸
10、 钙氯气 (1)上述物质属于电解质的是 ； (2)写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式： ；它属于 (“酸”“碱”“盐”)。 (3)向明矾 KAl(SO4)212H2O 的溶液中加入 Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大，发生反应的离子方程式为： 22.离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 （填编号） 。 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 （2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和 Cl-，取该溶液进行如下实验： 取少量溶
11、液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 取少许溶液滴入 BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 取少许溶液先滴加硝酸再加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。 再取少许原溶液滴入少量 H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_ _；肯定存在的离子是 。 写出实验和中可能发生反应的离子方程式 ， 如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中 （填有或无）K+ 。 判断依据是 23.现有下列 10 种物质：液态 HCl NaHCO3固体 NaCl 晶体 CO2 气体 蔗糖溶液 Ba(OH)2 粉 末 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 熔融 NaHSO4 Cu (1)上述 10 物质中能导
12、电的有_，非电解质有_(填序号)。 (2)向的溶液中逐渐滴加的水溶液,看到的现象_。 (3)上述 10 种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为 HOH = H2O，则该反应的化学方程 式为_。 (4)写出的电离方程式:_。 (5)写出 Ba(OH)2溶液与少量 NaHCO3溶液反应的离子方程式： _。 (6)向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： _。 4 5 2019 年 2 月 6 日化学参考答案 1. A 2、D 分析：因溶液不显电性，设 M 离子的电荷为 x，由电荷守恒可知，21+12=12+x1，解得 x=+2，则只有 Mg
13、2符合，故选 D。 3 .B 分析：A、加水稀释，离子浓度降低，导电能力降低，故错误；B、两者恰好反应生成 NaCl，溶液中 离子的浓度几乎不变，导电能力变化最小，故正确；C、生成 CH3COONa，CH3COOH 是弱酸，而 CH3COONa 属于 盐，导电能力增强，故错误；D、离子浓度增大，导电能力增大，故错误。 4.D 5.C 分析：溶液的导电能力需要考虑溶液中的离子浓度和离子所带的电荷，浓度越大，电荷越多，导电能 力越强。 详解：A. 0.2 molL NaCl 溶液中钠离子和氯离子浓度都为 0.2 molL；B. 0.15 molL MgCl2溶液中镁 离子浓度为 0.15 molL，氯离子浓度为 0.3 molL；C. 0.2 molL BaCl2溶液钡离子浓度为 0.2 molL，氯离子浓度为 0.4 molL；D. 0.25 molL HCl 溶液中氢离子和氯离子浓度都为 0.25
