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1、 初中化学方程式、实验大全1 目 录1.化学方程式化合反应12.化学方程式分解反应23.化学方程式置换反应24.化学方程式复分解反应35.化学方程式其他反应46.常用计算公式57.实验：实验室制取氧气68.实验：实验室制取二氧化碳89.实验：实验室制取氢气910.实验：空气中氧气含量的测定1011.实验：物质在空气和氧气中的反应现象的对比1112.实验：铁的冶炼1213.实验：电解水1414.实验：过滤1515.实验：蒸发1516.实验：水的蒸馏1617.实验：粗盐的提纯1618.实验：配制一定质量分数的溶液17I初中化学方程式、实验大全1. 化学方程式化合反应(1)红磷在氧气中燃烧(2) 木
2、炭在氧气中充分燃烧(3) 木炭在氧气中不充分燃烧(4) 硫粉在氧气中燃烧(5)氢气燃烧(6)铁丝在氧气中燃烧(7)镁条燃烧(8)铝在空气中形成保护膜(9)一氧化碳燃烧(10)二氧化碳通过炽热的碳层(11)二氧化碳和水反应(12)生石灰与水反应2.化学方程式分解反应 (1) 过氧化氢制氧气(2) 高锰酸钾制取氧气(3) 氯酸钾制氧气(4)水通电分解(5)高温煅烧石灰石(6)氧化汞加热分解(7)碳酸分解3. 化学方程式置换反应(1)氢气还原氧化铜(2)木炭还原氧化铜：(3)木炭还原氧化铁：(4)锌和稀硫酸反应：(5)锌和稀盐酸反应(6)铁和稀盐酸反应(7)镁和稀盐酸反应(8)铝和稀盐酸反应(9)铁
3、和稀硫酸反应(10)铝和稀硫酸反应(11)镁和稀硫酸反应(12)铁和稀硫铜反应(13)铝和硫酸铜反应(14)铜和硝酸银反应4. 化学方程式复分解反应(1)盐酸和氢氧化钠反应(2) Al(OH)3中和胃酸的反应(3)熟石灰和硫酸反应(4)氯化钡和硫酸反应(5)硫酸除铁锈(6)氧化铜和硫酸反应(7)盐酸和硝酸银反应(8)碳酸钙和盐酸反应(9)碳酸钠和过量盐酸反应(10)碳酸氢钠和盐酸反应(11)盐酸除铁锈(12)氢氧化钠和硫酸铜反应(13)氢氧化钙和碳酸钠反应(14)氯化钙和碳酸钠反应(15)硝酸银和氯化钠反应(16)硫酸钠和氯化钡反应5. 化学方程式其他反应(1)二氧化碳和石灰水反应(2)二氧化
4、碳和烧碱溶反应(3)氢氧化钠吸收二氧化硫(4) 一氧化碳还原氧化铜(5) 一氧化碳还原氧化铁(6) 甲烷燃烧(7) 酒精燃烧(8) 葡萄糖与氧气反应(9)植物的光合作用6.常用计算公式(1)相对原子质量相对原子质量=某原子的实际质量（kg）一个C-12原子质量kg的112(2)元素质量分数元素质量分数=相对原子质量原子个数相对分子质量100%(3)物质的纯度物质的纯度=纯净物的质量含杂物的质量100%(4)溶液中溶质的质量分数溶液中溶质质量分数（w）=溶质质量溶液质量100%(5)稀释计算稀释计算:溶质质量不变m（浓溶液）w（浓溶液）=m（稀溶液）w（稀溶液）溶液质量g=溶液体积mL溶液密度（
5、g/mL）(6)溶解度溶解度=饱和溶液中溶质质量饱和溶液中溶剂质量100%(7)饱和溶液溶质质量分数饱和溶液中溶质质量分数=溶解度100g+溶解度100%7.实验：实验室制取氧气实验原理实验药品高锰酸钾（紫黑色固体）、氯酸钾、二氧化锰（黑色固体）过氧化氢溶液、二氧化锰发生装置固体加热型固液常温型收集装置向上排空气法 向下排空气法 排水集气法操作步骤（1） 查：检查装置气密性（2） 装：装入药品（3） 定：固定装置（4） 点：点燃酒精灯（5） 收：收集气体（6） 离：撤离导管（7） 熄：熄灭酒精灯操作步骤可简记为：查装定点收离熄（茶庄定点收利息）（1）查：检查装置的气密性（2）装：装入药品（先向
6、锥形瓶中装入二氧化锰，后从长颈漏斗中加入过氧化氢溶液）（3）收：收集气体检验方法将带火星的木条插入集气瓶中，如果木条复燃，即证明是氧气验满方法向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，证明氧气已收集满排水法收集时，当有大气泡从集气瓶口冒出时，表明已收集满注意事项（1） （1）试管口略向下倾斜，防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管炸裂（2） （2）加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热（3） （3）排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯，防止水槽中的水倒流，使试管破裂（4） （4）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一小团棉花防止加热时高锰酸钾小颗粒进入导管（5）
7、（5）试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出（6） （6）加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续气泡时才能开始收集，因为开始排除的气体含有装置内的空气（7）盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正方可减少气体的逸散（7） （1）长颈漏斗下端要插入液面以下，防止气体从漏斗下端逸出（8） （2）锥形瓶中导气管口应稍稍露出双孔塞即可，便于气体排出（9） （3）用向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶底部，以便排尽集气瓶内的空气（10） （4）用排水集气法收集时，等看到气泡连续均匀冒出后，再进行收集（11） （5）加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续气泡时
8、才能开始收集，因为开始排除的气体含有装置内的空气（6）盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正方可减少气体的逸散8.实验：实验室制取二氧化碳实验原理实验药品碳酸钙（石灰石或大理石）、稀盐酸实验装置 收集方法由于CO2能溶于水，密度比空气大，且不与空气中的成分发生反应，故宜采用向上排空气法收集验满方法将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满检验方法将气体通入澄清石灰水中，或将少量澄清石灰水倒入集气瓶中振荡，若澄清石灰水变浑浊，证明气体是CO2实验步骤（1）查：检查装置气密性（2）装：装入药品（3）定：固定仪器（4）收：收集气体（5）验：检验生成气体注意事项（
9、1） （1）若用带长颈漏斗的实验装置制取二氧化碳，长颈漏斗末端要插入液面以下形成“液封”，以防气体逸出（2） （2）伸入到反应容器的导管稍露出橡胶塞即可，便于气体导出（3）收集气体时，瓶口盖上玻璃片，集气瓶的导管应伸入到集气瓶底部，利于排尽气体药品选择（1） （1）不可用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸有挥发性，会使收集到的CO2气体不纯（2） （2）不可用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，阻止了碳酸钙与酸的接触，使反应不能持续进行（3）不可用碳酸钾、碳酸钠代替石灰石，因为碳酸钾和碳酸钠是粉末状固体，与稀盐酸反应速率过快，不利于收集CO2气体9.实验
10、：实验室制取氢气实验原理实验药品锌粒、稀硫酸实验装置收集方法排水集气法或向下排空气法（氢气难溶于水且密度比空气小）检验方法点燃，罩上干而冷的小烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠（生成物只有水）实验步骤（1） 查：检查装置气密性（2） 装：装入药品（3） 定：固定仪器（4） 验：检验气体纯度收：收集气体注意事项(1)长颈漏斗末端应伸入液面以下形成“液封”，以防气体逸出(2)反应器中的导管稍露出橡胶塞即可，便于气体导出(3)若用向下排空气法收集时，导管应伸入到集气瓶底部，以便(4)排尽集气瓶内的空气不能用浓硫酸、硝酸以及浓盐酸来制取氢气气体必须验纯10.实验：空气中氧气含量的测定实验原理足量的红
11、磷或白磷在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。密闭容器内压强减小，大气压将水压入容器，通过测定进入容器中的水的体积来测定氧气在空气中的体积分数。实验装置方程式实验现象红磷燃烧，生成大量白烟，水进入原容器且水的体积约占原容器中空气体积的1/5实验结论氧气约占空气体积的1/5失败原因测定结果小于1/5测定结果大于1/5（1） 装置的气密性不好（2） 实验中红磷的量不足，氧气未消耗完未待装置冷却到室温就打开止水夹读数（1） 点燃红磷后，插入集气瓶速度太慢，导致部分空气受热膨胀逸出止水夹未夹紧，红磷燃烧放热，使空气膨胀逸出药品选择不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷。因为硫和碳燃烧都产生气体
12、，导致测得的氧气的体积有偏差；铁在空气中难以燃烧；而镁在消耗氧气的同时，还与氮气、二氧化碳反应。11.实验：物质在空气和氧气中的反应现象的对比物质颜色、状态反应现象、化学方程式及注意事项在空气中在氧气中木炭灰黑色固体持续红热，发出红光剧烈燃烧，发出白光，放出热量注意事项：盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入集气瓶内硫黄（淡黄色固体）发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成无色、有刺激性气味的气体燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色、有刺激性气味的气体注意事项：硫的用量不要过多；盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢伸入到集气瓶中；实验前应在瓶底放少量水，瓶口盖一毛玻璃片红磷暗红色固体黄色火焰，伴随着
13、放热和大量白烟发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟注意事项：实验前在瓶中放少量水，吸收生成的固体颗粒铁银白色固体灼烧至红热，离火后变冷，不易燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体注意事项：细铁丝应绕成螺旋状；在铁丝的末端系一根火柴以引燃铁丝；集气瓶中要预先放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落到瓶底使瓶底受热不均而炸裂镁银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体在氧气中比在空气中燃烧更剧烈不能手持镁条，应用坩埚钳夹持石蜡白色固体黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟燃烧，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾出现，还有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成12.实验：铁的冶炼实验原理
