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1、- 1 - 广东省普宁市华美实验学校广东省普宁市华美实验学校 2018-2019 学年高一下学期期中考试学年高一下学期期中考试 化学试题化学试题 本试卷共本试卷共 4 4 页，共页，共 2020 小题，满分小题，满分 100100 分，考试时间分，考试时间 9090 分钟。分钟。 注注意意事事项项： 请请用黑色字迹的签字笔、钢笔或水笔将答案填写在答题卷上对应的指定区域内，填写在非答题区域均无用黑色字迹的签字笔、钢笔或水笔将答案填写在答题卷上对应的指定区域内，填写在非答题区域均无 效。效。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H1 1 C C1212 N N1414 O O161
2、6 NaNa2323 Mg-24Mg-24 Al-27Al-27 P-31P-31 S-32S-32 ClCl35.535.5 K K3939 Ca-40Ca-40 Fe-56Fe-56 Cu-64Cu-64 ZnZn6565 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分。分。 ） 1.1. 下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是 2.2.如下图所示的装置中，能够组成原电池，产生电流的是 3.3. 下列物质中，既含共价键又含离子键的是 A. NH4Cl B. HNO3 C. NaCl D. CO2 4.4. 重水（2H2O
3、）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是 A. 氘（2H）原子核内有 1 个质子 B. 1H 与 2H 是不同的核素 C. 1H218O 与 2H216O 的相对分子质量相同 D. 1H2O 与2H2O 互为同位 素 5.5. 砷（As）的原子结构示意图如图，下列关于 As 的描述不正确的是 A. 位于第四周期第 VA 族 B. 属于非金属元素 C.酸性：H3AsO4H3PO4 D. 稳定性：AsH33 PH3 - 2 - 6.6. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A. 若 X和 Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XY B. 由水溶液的酸性：H
4、ClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D. Cs 和 Ba 分别位于第六周期A 和A 族，碱性：CsOHBa（OH）2 7.7. 下列事实描述不正确的是 A. 高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量 B. 中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量 C. 铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应 8.8. 在 2L 的容器中发生某一化学反应，反应物 A 的浓度在 20 s 内从 1.0 mol 变为 0.2 mol，则在这 20 s 内 A 的化学反应速率为 A. 0.02
5、 mol/L B. 0.02 mol/（Ls） C. 0.04 mol/L D. 0.04 mol/（Ls） 9.9. 下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是 A加入少量 CuSO4固体 B加入少量 ZnCl2固体 C加入少量水 D用 98的浓硫酸代替稀硫酸 10.10. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧 化钾溶液为电解液，电池总反应为： Zn +2MnO2 +H2O Zn(OH)2 +Mn2O3 ,下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2eMn2O3+2OH C电池工作时，电子由正极通过外电路流
6、向负极 D外电路中每通过 0.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g 11.11. 某种以 30KOH 溶液为电解质的氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关该氢氧燃料电池 的说法中，正确的是 AH2在正极发生氧化反应 B供电时的总反应为： C负极反应式为：H2 2e = 2H D氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池 12.12. 根据元素周期律，由下列事实进行的推测不合理的是 选项事实推测 A Mg 与水反应缓慢，Ca 与水反应较快Ba（位于第六周期，第A 族）与水反应会更快 - 3 - B Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料A 族元素的单
7、质都是半导体材料 C HCl 在 1500时分解，HI 在 230时分解HBr 的分解温度介于二者之间 D Si 与 H2高温时反应，S 与 H2加热时反应P 与 H2在高温时能反应 1313一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应， 反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A该反应的化学方程式为 3B4D6A2C B反应进行到 1 s 时，v(A)v(D) C反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等 D反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol/(Ls) 1414下列说法中正确的是 A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴
8、随能量变化的变化一定是化学变化 B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D因为 3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定 1515 Fe 和 Mg 与 H2SO4反应的实验记录如下： 实验 现象 Fe 表面产生大量无色 气泡 Fe 表面产生少量气 泡后迅速停止 Mg 表面迅速产生大 量气泡 Fe 表面有大量气泡， Mg 表面有少量气泡 关于上述实验说法不合理的是 A. 中产生气体的原因是：Fe2HFe2H2 B. 取出中的铁棒放入 CuSO4溶液立即析出亮红色固体 C. 中现象说明 Mg 在浓 H
9、2SO4中没被钝化 D. 中现象说明 Mg 的金属性比 Fe 强 1616短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为 20， W 原子核外电 子总数与 X 原子次外层的电子数相同， 由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的 无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是 AWY 单质的氧化性： YZ BW 与 X 形成的化合物只含有离子键 - 4 - C简单氢化物的沸点： WZ DX 的简单离子与 Z 的具有相同的电子层结构 二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 4 4 小题，共小题，共 5252 分。分。 ） 17.17. （
10、1414 分）分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料” 。短周期元素 A、B、D、E、G、J 在周期表 中的位置如下： 根据上表回答问题： （1）D 在周期表中的位置是_； （2）A、B、E、G 的原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号） ； （3）用电子式表示 E 的最高价氧化物的形成过程_； （4）B、D 的气态氢化物的稳定性大小关系为_（填化学式） ； （5）E、G、J 的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为 i. HOH H2O、 ii. _、iii_； （6）单质通入 的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，相应反应的化学方程式为 。 18.18.
11、（1212 分）分） 在 2 L 密闭容器内，800时反应 2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 012345 n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 (1)800 ，从反应开始到达到平衡，O2的平均反应速率为 ； (2)能说明该反应已达到平衡状态的是 ； av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变 c2v逆(NO)v正(O2) d容器内密度保持不变 (3)能使该反应的反应速率增大的是 ； a及时分离出 NO2气体b适当升高温度 c增大容器的容积 d选择高效催化剂 将等物质的量的 A、B 混合放于
12、 2 L 的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)X C(g)+2D(g)，经 5min 后 测得 D 的浓度为 0.5molL1， c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1molL1min1 则：（1）X= （2）前 5min 内 B 的反应速率 v（B）= 5min 时 A 的转化率为 19.19. （1414 分）分）原电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一，根据所 - 5 - 学知识回答下列问题： （1）原电池是一种将 能转化为 能的装置。右图所示的原电池装置中，当开关 K1闭合后，能 够观察到的现象是 ；n 片发生 （填“氧化”或“还原” ）反应，正极的电 极反应
13、式是 。 （2）铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止 血剂等。FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的反应为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，若将上述的 反应设计成原电池（电极材料和电解液自选） ，请画出实验装置图， 并注明电解质溶液 名称、正负极材料和电子流向。 （3）利用甲烷(CH4)、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极的 反应式为： 。 （4）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH3CH2OHH2OCH3COOH4H4e。正极的反应式： ； 20.20. （1212 分）分）某研究性学习小组的在学习元素周期律之
14、后，设计了如下实验装置探究碳、硅元素的非金属性 的相对强弱，根据要求完成下列各题： （1）仪器名称是 ； （2）实验步骤：连接仪器、 、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热； （3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸 碳酸） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置 E 中酸性 KMnO4溶液的作用是 ； 能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_；试管 F 中发生反 应的离子方程式为_。 依据试管 D 中的反应，能否证明 S 的非金属性强于 C 的非金属性_（填 “能”或“否” ） 。 实验装置图 - 6 - 期中考试高一化学试题参考答案期中考试高一化学试题参考答案 一一、选择题（本题包括选择题（本题包括 1616 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 ） 二二、非选择题（本题包括非选择题（本题包括 4 4 小题，共小题，共 5252 分。分。 ） 17. （14 分） (1)第二周期第A 族 (2)NaAlNH (3) (4)NH3H2O (5)Al（OH）3OHAlO22H2O ，Al（OH）33HAl33H2O （6）Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO +H2O 18. （12 分） （1）0.00325 mol/（Ls）
