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1、1 2018 海南省高考压轴卷海南省高考压轴卷 化 学 注：1.本卷总分 100 分，考试时间 90 分钟； 2.考试范围：高考考试大纲规定的必考内容。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Cu64 第第卷（选择题，卷（选择题，36 分）分） 一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是 现象或事实主要原因 A燃煤中添加适量 CaO 可减少 SO2排放量燃烧中硫元素转化为 CaSO3 B聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品会造成白色污染
2、C夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新空气中 O3含量增加、尘埃减少 D蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇 2. 现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是 A.= B. C. D. 2 3. 下列说法不正确的是 A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体 B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化 C.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入 NaHCO3后漂白性减弱 D.浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余 4. 阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：。下
3、列有关说法中错误的是 A.溴单质能与阿托酸发生加成反应 B.阿托酸能与硝酸发生取代反应 C.可用酸性 KMnO4溶液区别阿托酸与苯 D.阿托酸分子中含有 4 个碳碳双键 5. 相对分子质量为 86 的某烃 M，其分子中含有 4 个甲基，则 A 的一氯代物(不考虑立体异构)最多有 A.6 种 B.5 种 C.4 种 D.3 种 6. 某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl- 、I-，取上述溶液少量分别进行如下实验：一份中加入少量锌粉后，固体溶解、溶液颜色有变化，但 无其它现象产生一份加入 BaCl2溶液后得到白色沉淀
4、，下列有关判断正确的是 A.溶液中只含 Fe3+、SO42-、Cl- B.溶液中只含 Cu2+、SO42- C.需要利用焰色反应才能确定有无 Na+ D.溶液中肯定没有 I-，但无法确定有无 Cl- 3 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包 括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但 只要选错一个就得 0 分。 7. 下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是 ABCD 装 置 4 目 的 用 NaOH 溶液除去溴 苯中单质溴 证明浓硫酸有脱 水性、强氧化
5、性 确定 Ksp(AgCl)、 Ksp(AgI)的相对大 小 观察水能否全 部流下判断装 置气密性 8. 某固体混合物可能由 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下 实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)： 关于该固体混合物，下列说法正确的是 A.一定含有 Al，其质量为 2.7g B.一定含有(NH4)2SO4和 MgCl2，且物质的量相等 C.一定含有 MgCl2和 FeCl2 D.一定不含 FeCl2，可能含有 MgCl2和 AlCl3 9. 铜的冶炼大致可分为： 富集，将硫化物矿进行浮选； 焙
6、烧，主要反应为 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)； 制粗铜，在 1200发生的主要反应为 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2； 电解精炼铜. 下列说法不正确的有 A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸 B.上述过程中，由 6molCuFeS2制取 6molCu 时共消耗 15molO2 C.在反应 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，氧化产物与还原产物的物质的量比 1：6 5 D.在反应 2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，只有 Cu2O 作氧化剂 10. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法
7、正确的是 A.反应 CH4+H2O3H2+CO，每消耗 1molCH4转移 6mol 电子 B.电极 A 上 H2参与的电极反应为：H2+2OH-2e-=2H2O C.电池工作时，CO32-向电极 B 移动 D.电极 B 上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32- 11. 室温下，用 0.10mol/LNaOH 溶液分别滴定 20.00mL0.10mol/L 的 HA 和 HB 溶液，滴定曲线如下图所示。 下列说法错误的是 A.当代表 HB，b 点时体系中有：c(B-)+c(HB)=0.05mol/L B.滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线中的指示剂 C.a 点时的溶液中离子浓度
8、最大的是 c(Na+) 6 D.若代表 HA 的滴定曲线，则 Ka(HB)10-5 12. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X-与氦原子电子层结构相同，Y 原子核外 L 层电子 数为 8 且 Y 与 X 同主族，Z 原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W 的最高正价与最低负价的 代数和为 4，下列说法正确的是 A.X、Y 间可形成离子化合物 B.单质熔点：YWX C.最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW D.Y、W 形成的单核离子均能破坏水的电离平衡 第第卷（非选择题，卷（非选择题，64 分）分） 本卷包括必考题和选考题两部分，第 13 题第 17 题为必考题，每个试题考生
9、都必须做答。第 18 题第 20 题 为选考题，考生根据要求做答。 13. (8 分)聚合物 G 可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用.有关转化关 系如下： 已知：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖. 请回答下列问题： (1)物质 A 的分子式为_，B 的结构简式为_。 (2)F 中含氧官能团的名称_。 (3)反应中属于加成反应的是_。 (4)写出由两分子 F 合成六元环化合物的化学方程式_。 7 14. (8 分)如图中，A、B、C、D、E 是单质，G、H、I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形
10、成的二元化合物，已 知：反应 C+GB+H 能放出大量的热，G 为红棕色；I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以 发生反应：2E+I2F+D，F 中的 E 元素的质量分数为 60%。回答问题： (1)中反应的化学方程式为_。 (2)1.6gG 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_克。 (3)C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为_，反应后的溶液与过量的化合物 I 反应生成沉淀的 离子方程式为_。 (4)E 与 I 反应的化学方程式为_。 15. (9 分)已知有关热化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=-905kJ/mol；3H2(g)
11、 +N2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol；N2(g)+O2(g) =2NO(g)H=QkJ/mol；反应中有关化学键的键能(kJ/mol)如下：HO：463，H N：391，O=O：497 (1)Q=_。 NO 中的化学键键能为_kJ/mol。 (2)向某密闭容器中充入 amolNH3、bmolO2后，测得反应体系中某种量值 X 与压强 P、温度 T 之间的变 化如图 1 所示，图 2 表示温度为 T2时，当容器为 1L 恒容密闭容器时，容器中 NH3的平衡转化率与反 应开始时两种反应物的投料之比(用 M 表示
12、)的关系。 8 若 X 表示 NH3的百分含量，则 T2_T1(填、Z，Z、R 同主族，M 核外电子有 29 种运动状态，请回答下列 问题： (1)基态 M2+的电子排布式为_，X、Y、Z、M 的电负性由大到小的顺序为_。 (2)化合物 XCl3的中心原子杂化类型为_；YCl3的立体构型为_，XCl3、YCl3分子中 属于非极性分子的是_。 (3)H2Z、H2Z2、H2R 的沸点分别为 100、158，-60.4，试解释此种现象_。 (4)H2RO3的 K1和 K2分别为 1.5410-2和 1.0210-7，熔融化状态下 RO3不能导电而 Na2O 能导电，请根 据结构与性质的关系解释下列问
13、题： K1K2：_。 RO3不能导电而 Na2O 能导电：_。 (5)Z、M 形成的一种化合物晶胞如图所示：(实心球代表 M) 该化合物的化学式为_。 若晶胞参数为 apm。列式计算该晶胞的密度籽=_gcm-3。 12 2018 海南省高考压轴卷海南省高考压轴卷 化学参考答案 16 CCCDBC 7、D 8、AB 9、D 10、AD 11、C 12、AC 13.(1)C6H12O6；CH3CH=CH2； (2)羟基、羧基； (3)； (4) 14.(1)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe； (2)0.64； (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3； (4)2Mg+CO22MgO+C。 15.(1)+180.5；631.5 (2)；NBCu； (2)sp2；三角锥形；BCl3； (3)H2O2、H2O 分子间可以形成氢键，H2O2相对分子质量最大，H2S 分子间不能形成氢键。 (4)SO32-与 H+间的结合能力强于 HSO3-与 H+间的结合能力，故 H2SO3比 HSO3-更易电离出离子，电离程度 大，对应 K 值大； SO3是共价化合物，非电解质而 Na2O 是离子化合物； (5)Cu2O；
