《河南省许昌市高级中学2019届高三下学期复习诊断（二）化学试题含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省许昌市高级中学2019届高三下学期复习诊断（二）化学试题含答案解析（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、许昌高级中学2019届复习诊断（二）化学试题可能用到的相对原子质量H: 1 O: 16 C: 12 N: 14 Li :7 Al: 27 S: 32 Na :23 Cu: 64 K :39 Cr: 52 Fe :56一、选择题1.2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是A. 优先选择私家车出行B. 理性购物，适度点餐不浪费C. 购物自带环保袋，少用塑料包装D. 垃圾尽量分类，电子设备以旧换新【答案】A【解析】绿色出行的方式应该是选择自行车或公共交通工具，所以选项A不符合绿色行为方式。理性购物，适度点餐不浪费，这样能最大程度的达到节约的目的，选项B符合
2、绿色行为方式。购物自带环保袋，少用塑料包装可以减少白色污染，选项C符合绿色行为方式。垃圾尽量分类有利于垃圾的处理，电子设备以旧换新可以促进电子设备的回收利用，选项D符合绿色行为方式。2.宋应星所著天工开物被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是()A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸【答案】D【解析】A、陶瓷是传统硅酸盐材料，
3、属于无机非金属材料，选项A正确；B、黄铜是铜锌合金，选项B正确；C、该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，选项C正确；D、“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾，选项D不正确。答案选D。3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是()A. 证明非金属性ClCSiB. “喷泉”实验C. 制取并收集干燥纯净的NH3D. 探究SO2的还原性和漂白性【答案】B【解析】【分析】A. 稀盐酸易挥发，干扰了C、Si非金属性强弱判断，且稀盐酸不是含氧酸；B. 氯气与氢氧化钠溶液反应，可形成压强差；C. 氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集
4、；D. 二氧化硫与硫化氢生成S单质，二氧化硫表现了氧化性。【详解】A. 盐酸不是最高价氧化物对应水化物的含氧酸，且挥发出的盐酸能够使硅酸钠变浑浊，图示装置无法达到实验目的，故A项错误；B. 图示装置中NaOH溶液与氯气反应，是瓶内气压骤降，可完成喷泉实验，故B项正确；C. NH3的密度较小，应该采用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，故C项错误；D. SO2与硫化氢的反应中，二氧化硫的S元素化合价降低，表现的是氧化性，而不是还原性，故D项错误；答案选B。【点睛】A是学生的易错易混知识点，要主要非金属性的宏观体现之一是元素最高价氧化物对应水化物的酸性，而不是气体氢化物的酸性，更不是氢化物的沸点
5、，学生要牢记非金属性的判断标准，排除干扰。4.a、b、c的结构如图所示：(a)(b)(c)。下列说法正确的是()A. a中所有碳原子处于同一平面B. b的二氯代物有三种C. a、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应D. a、b、c互为同分异构体【答案】D【解析】甲烷的结构为正四面体，a中含有-CH2- 结构，所以a中所有碳原子不能处于同一平面，A错误；有机物b存在-CH2- 、两种结构的碳，所以2个氯原子都连在一个-CH2-，结构有1种，2个氯原子分别连在2个不同的-CH2-上，结构有1种，共计有2种，B错误；b物质中没有不饱和键，不能与溴水发生加成反应，C错误；a、b、c三种物质分子式均
6、为C5H6，但是结构不同，因此a、b、c互为同分异构体，D正确；正确选项D。点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构进行分析，甲基中最多有1个碳原子1个氢原子可以共平面。5.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是()A. 常温常压下，30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NAB. 0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NAC. 0.1 mol Sr原子中含中子数为3.8NAD. 0.1 molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA【答案】A【解析】A、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含6对极性共价键，故
7、1mol乙烷中含极性共价键6NA，选项A正确；B、0.1mol Fe与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为0.2NA，选项B错误；C、0.1 mol原子中含中子数为5.2NA，选项C错误；D、没有给定硝酸铵溶液的体积，无法计算硝酸铵溶液中氮原子的物质的量，选项D错误；答案选A。6.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2
8、B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高C. RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀D. RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色【答案】C【解析】X的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为mn，M层电子数为mn，因为L层电子最多为8，则n2，m6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的
9、个数比均为12，A正确；Y是O元素，R是S元素，水的稳定性强于硫化氢，沸点高于硫化氢，B正确；SO2通入Ba(NO3)2溶液，在酸性条件下，硝酸氧化二氧化硫，生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，无沉淀，C错误；SO2和过氧化钠均具有漂白性，均能漂白有机色质，均能使品红试液褪色，D正确；正确选项C。点睛：二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，因为弱酸不能制备强酸；可是二氧化硫就可以与硝酸钡溶液反应，因为二氧化硫的还原性较强，能够被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子生成沉淀。7.“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现
10、象的分析，不正确的是 ( )A. 对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO+H+ =HClOB. 实验中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2+H2OC. 对比实验和，溶液的pH可能会影响ClO 的氧化性或Cl 的还原性D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用【答案】B【解析】【分析】A. 次氯酸具有漂白性；B. 产生的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体为氯气，在酸性条件下，次氯酸跟离子与氯离子发生归中反应所得；C. 对比实验和，溶液的酸性增强，产生了氯气；D. 通过对比三个实验，可看出适当的pH会增大“84”消毒液的漂白效果。
11、【详解】A. 对比实验和，中蓝色迅速褪去主要是因为加入的酸与溶液中的次氯酸跟离子反应生成了具有漂白性的次氯酸，其离子方程式为：ClO +H+ = HClO，故A项正确；B. “84”消毒液的主要成分为氯化钠与次氯酸钠，实验中产生的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是Cl2，主要是因为在酸性条件下发生了两者发生归中反应，其离子反应方程式为：ClO +2H+ Cl = Cl2+H2O，故B项错误；C. 溶液的pH值减小的情况下，产生了大量气体，使得氯离子与次氯酸跟离子发生氧化还原反应生成氯气，则说明溶液的pH可能会影响ClO 的氧化性或Cl 的还原性，故C项正确；D. 对比三个实验可以看出，加酸可
12、以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸性太大，会使溶液中产生大量有毒的氯气，则需要调控合适的pH才能安全使用，故D项正确；答案选B。8.下列离子方程式正确的是 ( )A. H2S气体通入FeCl3溶液中： Fe3+H2S=Fe2+S+2 H+B. 5.6g Fe与200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe + 2NO3 + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO + 4H2OC. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀： A13+2SO42-+2Ba2+3OH-=A1(0H)3+2BaSO4D. 饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊： 2Na+CO32-+CO2+H2O=2N
13、aHCO3【答案】D【解析】【分析】A. 硫化氢具有还原性，铁离子具有氧化性；B. 5.6 g Fe与200 mL2.0 mol/LHNO3溶液充分反应生成Fe3+；C. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀时，明矾与Ba(OH)2的物质的量之比为2：3；D. 碳酸钠和水以及二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；【详解】A、硫化氢具有还原性，铁离子具有氧化性，因此二者会发生氧化还原反应：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，离子反应需遵循电荷守恒，故A项错误；B. 5.6 g Fe的物质的量为0.1 mol，被强氧化性的硝酸氧化为铁离子，根据电子转移数相等可知需要硝
14、酸的物质的量为0.1 mol，200mL2.0mol/L HNO3溶液的HNO3物质的量为0.2 L2.0 mol/L = 0.4 mol，即硝酸与铁反应时，硝酸过量，产物应为Fe3+，故B项错误；C. 假设KAl(SO4)2为2 mol，溶液中含有2 mol Al3+，4 mol SO42-，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3mol Ba(OH)2，即加入3 mol Ba2+，6 mol OH-，其离子反应方程式为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- 2Al(OH)3+3BaSO4，故C项错误；D. 碳酸钠和水以及二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以碳酸氢钠会结晶
15、析出，即2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3，故D项正确；【点睛】离子方程式的书写及其正误判断是高考高频考点，贯穿整个高中化学，是学生必须掌握的基本技能。本题重点考查有关“量”的离子方程式的书写正误判断，可采取“以少定多”原则进行解答，如本题的C选项，可假设量少的反应物对应的物质的量为1 mol参与化学反应，根据离子反应的实质书写出正确的方程式，一步到位，不需要写化学方程式，可以更加精准地分析出结论。9.已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO36Cu（NO3）2+2NO+7H2O，若生成NO的体积为0.448L（标况下），那下列说法正确的是（）A. 被氧化的Cu2O为1.44gB. 做氧化剂的硝酸为0.14molC. 至少需0.5moI/L硝酸140mL与Cu2O反应D. 转移的电子总数为0.06NA【答案】D【解析】已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O，反应中Cu元素从+1价升高到+2价，N元素从+5价降低到+2价，反应中转移电子数为6，若生成NO的体积为0.448L（标况下
