《河北省2019届高三下学期冲刺（一）理科综合化学试卷附答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省2019届高三下学期冲刺（一）理科综合化学试卷附答案解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 唐山一中唐山一中 2019 届高三冲刺卷（一）届高三冲刺卷（一） 理科综合化学理科综合化学 1.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是 A. 碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体，可用做净水剂 B. 该温度下， （NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的大 C. 可用 KSCN 溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D. 为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行 【答案】B 【解析】 【详解】A.碱式硫酸铁电离产生 Fe3+，Fe3+能发生水解生成 Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，
2、可用作 净水剂，故 A 正确； B.(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的小，所以 FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，B 错 误； C.KSCN 溶液遇 Fe2+溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成 Fe3+，KSCN 溶液遇 Fe3+溶液变红，C 正确； D.NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行，D 正确； 故合理选项是 B。 【点睛】本题以硫酸亚铁为原料进行物质的制备，主要考查了盐的水解、物质的溶解性、物质的稳定性、离 子的检验等性质，难度不大，B 项
3、为易错点，注意 FeSO4与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2的反应原理的 判断。 2.NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A. 1 molOH（羟基）与 l mol NH4+中所含电子数均为 10NA B. 常温常压下，水蒸气通过过量的 Na2O2使其增重 2g 时，反应中转移的电子数为 NA C. 6.4gCH4O 中含有的 C-H 键数目小于等于 0.6NA 2 D. 标准状况下，2.24LNO2和 N2O4混合气体中含 0.2 NA个氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、羟基不显电性，故 1mol 羟基中含 9mol 电子即 9NA个，选项 A 错误； B
4、、根据 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量，故参与反应的水的 物质的量为 1mol，生成的氧气的物质的量为 0.5mol，转移的电子 0.5mol2=1mol，即 NA，选项 B 正确； C、6.4gCH4O 物质的量为 0.2mol，1 个甲醇分了中有 4 个氢原子，其中含有 3 个 C-H 键，1 个 O-H 键，所以 0.2mol 甲原分了中 C-H 键数目等于 0.6NA，选项 C 错误； D、NO2和 N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下 2.24L 混合气体即 0.1mol 混合气体中氧原子的个数介于 0.2NA到 0.4NA
5、之间，选项 D 错误。 答案选 B。 3.化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为 C8H8，下列说法不正确的是 A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰 B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面 C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗 Br2的量：甲乙 D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙 【答案】C 【解析】 分析：本题考查烃的分子结构和性质，涉及燃烧、原子共面问题、反应物耗量多少的分析和同分异构体的判断。 详解：A. 甲、乙、丙分子式均为 C8H8,含碳量高，燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰，故 A 正确；B.甲烷是 正四面体结构，乙、丙中含有类似于
6、甲烷饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，甲中含有苯环和碳碳 双键，由于连接的碳碳单键可以旋转，两个平面可以重合，所以只有甲的所有原子可能处于同一平面，B 正 确；C.苯环不和溴水反应，甲和乙与溴水反应是碳碳双键上的加成反应，由于乙中含有 3 个碳碳双键，所以 消耗 Br2的量：甲T1。又 T2K 下达到平衡时 SiHCl3的物质的量分数比 T1K 平衡时小，说明升温平衡向正 反应方向移动，由此推知该反应为吸热反应，选项 A 错误； B. 化学平衡状态时 v消耗(SiHCl3)2v消耗(SiCl4)，选项 B 错误； C. 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)SiCl4(g)反应前后分
7、子数不变，即反应开始至达平衡的过程中混合气体总物质的量 始终为 1mol，由图像知 T2K 下达到平衡时 SiHCl3的物质的量分数为 0.75，则此时 SiH2Cl2和 SiCl4的物质的 量分数均为 0.125，因为平衡时 V正=V逆，V正=k正x2(SiHCl3)=0.752k正，V逆=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.1252k 逆，则 0.752k正=0.1252k逆， = ，因 k正和 k逆只与温度有关，反应进行到 a 点处时 V正= k正 正 逆 0.1252 0.752 1 36 x2(SiHCl3)=0.82k正，V逆= k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=
8、0.12k逆。= = 。选项 C 正确； 正 逆 正 逆 0.82 0.12 1 36 0.82 0.12 16 9 D.恒容条件下再充入 1molSiHCl3，相当于增大压强，而 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)SiCl4(g)反应前后气体体积不 变，所以平衡不移动，x(SiH2Cl2)不变，选项 D 错误； 答案选 C。 7.三硫代碳酸钠(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓 度。 实验 1：探究 Na2CS3的性质 （1）H2CS3是_酸（填“强”或“弱” ） 。 （2）已知步骤的氧化产物是 SO42,写出该反应的离子方程式_
9、 （3）某同学取步骤所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，他认为通过测定产生的 白色沉淀的质量即可求出实验所用 Na2CS3的量，你是否同意他的观点并说明理由。 _ 实验 2：测定 Na2CS3溶液的浓度 6 按如图所示连接好装置，取 50mLNa2CS3溶液置于 A 中，打开仪器 d 的活塞，滴入足量 2.0mol/L 稀 H2SO4，关 闭活塞。 已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S。CS2和 H2S 均有毒。CS2不溶于水，沸点 46，与 CO2某些性质相 似，与 NaOH 作用生成 Na2COS2和 H2O。 （4）盛放 Na2
10、CS3溶液的仪器名称是_，B 中发生反应的离子方程式是_。 （5）反应结束后打开活塞 k，再缓慢通入热 N2一段时间，其目的是_。 （6）为了计算 Na2CS3溶液的浓度，对 B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得 19.2g 固体，则 A 中 Na2CS3的物质的量浓度为_。 （7）分析上述实验方案，还可以通过测定 C 中溶液质量的增加值来计算 Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后将 通热 N2改为通热空气，计算值_（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ） 。 【答案】 (1). 弱 (2). 5CS32+24MnO4+52H=5CO2+15SO42+24Mn2+26H2O (3).
11、不同意，因为 KMnO4溶液用 H2SO4酸化，含有 SO42引起实验误差 (4). 三颈烧瓶 (5). Cu2+H2S=CuS2H+ (6). 将 装置中残留的的 H2S、 CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收 (7). 4.0mol/L (8). 偏高 【解析】 【分析】 （1）根据溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，说明 Na2CS3为强碱弱酸盐； （2）向 Na2CS3溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，紫色褪去，氧化产物是 SO42，还原产物为 Mn2+； （3）因为 KMnO4溶液用 H2SO4酸化，含有 SO42引起实验误差； （4）根据仪器的结构判断；H2S 与硫酸铜反应生成硫
12、化铜沉淀和硫酸； （5）装置中残留的的 H2S、 CS2全部排入后续装置中，使其被完全吸收； （6）根据信息分析求解； （7）空气中含有 CO2能被氢氧化钠溶液吸收，导致 C 中的质量偏大，从而求得的 Na2CS3偏多，因此通过测 定 C 中溶液质量的增加值来计算 Na2CS3溶液的浓度时，计算值偏高。 【详解】 （1）根据实验中信息：向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，说明 Na2CS3为强碱弱酸 盐水解呈碱性，故 H2CS3是弱酸； 7 （2）已知步骤向 Na2CS3溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，紫色褪去，氧化产物是 SO42，还原产物为 Mn2+，同时应产生二氧化碳气体，根据
13、氧化还原反应原理进行配平得该反应的离子方程式为 5CS32+24MnO4+52H=5CO2+15SO42+24Mn2+26H2O； （3）某同学取步骤所得溶液于试管中，滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀，但因为 KMnO4溶液用 H2SO4酸化，含有 SO42引起实验误差，故根据白色沉淀的质量不能求出实验所用 Na2CS3的量； （4）根据仪器的结构可知，盛放无水 CaCl2的仪器的名称是干燥管，A 中发生反应 Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S，气体进入 B 中，H2S 与硫酸铜反应生成不溶于硫酸的硫化铜沉淀和硫酸，故 B 中发生反应的 离子方程式是 C
14、u2+H2S=CuS2H+； （5）反应结束后打开活塞 k，再缓慢通入热 N2一段时间，将装置中残留的的 H2S、 CS2全部排入后续装置 中，使其被完全吸收； （6）为了计算 Na2CS3溶液的浓度，对 B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得 19.2g 固体，n(H2S) =n(CuS)=，根据反应 Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S可知 n(Na2CS3)= n(H2S)=0.2mol， 19.2 96/ = 0.2 则 A 中 Na2CS3的物质的量浓度为； 0.2 0.05 = 4.0/ （7）分析上述实验方案，还可以通过测定 C 中溶液质量的增加
15、值来计算 Na2CS3溶液的浓度，若反应结束后 将通热 N2改为通热空气，空气中含有 CO2能被氢氧化钠溶液吸收，导致 C 中的质量偏大，从而求得的 Na2CS3偏多，因此通过测定 C 中溶液质量的增加值来计算 Na2CS3溶液的浓度时，计算值偏高。 【点睛】本题考查氧化还原反应、酸碱混合时的定性判断及有关溶液浓度的计算，易错点为（7）空气中含有 CO2能被氢氧化钠溶液吸收，导致 C 中的质量偏大，从而求得的 Na2CS3偏多，因此通过测定 C 中溶液质量 的增加值来计算 Na2CS3溶液的浓度时，计算值偏高。 8.三盐基硫酸铅(3PbOPbSO4H2O，其相对分子质量为 990)简称“三盐” ，不溶于水及有机溶剂。主要适用 于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥 (主要成分为 PbO、Pb 及 PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。 已知：KSP(PbSO4)=1.8210-8，KSP(PbCO3)=1.4610-13 8 请回答下列问题： (1)写出步骤“转化”的离子方程式_。 (2)根据如图溶解度曲线(g/100g 水)，由滤液 I 得到 Na2SO4固体的操作为：将“滤液 1” _、_、用乙醇洗涤后干燥。 (3)步骤“酸溶
