《河南省许昌市高级中学2019届高三下学期复习诊断（二）化学试题含答案解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省许昌市高级中学2019届高三下学期复习诊断（二）化学试题含答案解析（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 - 许昌高级中学许昌高级中学 2019 届复习诊断（二）届复习诊断（二） 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H:H: 1 1 O:O: 1616 C:C: 1212 N:N: 1414 LiLi :7:7 Al:Al: 2727 S:S: 3232 NaNa :23:23 Cu:Cu: 6464 K K :39:39 Cr:Cr: 5252 FeFe :56:56 一、选择题一、选择题 1.2018 年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是 A. 优先选择私家车出行B. 理性购物，适度点餐不浪费 C. 购物自带环保袋，少
2、用塑料包装D. 垃圾尽量分类，电子设备以旧换新 【答案】A 【解析】 绿色出行的方式应该是选择自行车或公共交通工具，所以选项 A 不符合绿色行为方式。理性购物，适度点餐 不浪费，这样能最大程度的达到节约的目的，选项 B 符合绿色行为方式。购物自带环保袋，少用塑料包装可 以减少白色污染，选项 C 符合绿色行为方式。垃圾尽量分类有利于垃圾的处理，电子设备以旧换新可以促进 电子设备的回收利用，选项 D 符合绿色行为方式。 2.宋应星所著天工开物被外国学者誉为“17 世纪中国工艺百科全书” 。下列说法不正确的是( ) A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B. “每红铜六
3、斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金 C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应 D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺， “硝”指的是硝酸 【答案】D 【解析】 A、陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，选项 A 正确；B、黄铜是铜锌合金，选项 B 正确；C、该过 程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，选项 C 正确；D、 “凡火药，硫为纯阳， 硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄， “硝”指的是硝酸钾，选项 D 不正确。答案选 D。 3.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是( ) A. 证明
4、非金属性 ClCSiB. “喷泉”实验 - 2 - C. 制取并收集干燥纯净的 NH3D. 探究 SO2的还原性和漂白性 【答案】B 【解析】 【分析】 A. 稀盐酸易挥发，干扰了 C、Si 非金属性强弱判断，且稀盐酸不是含氧酸； B. 氯气与氢氧化钠溶液反应，可形成压强差； C. 氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集； D. 二氧化硫与硫化氢生成 S 单质，二氧化硫表现了氧化性。 【详解】A. 盐酸不是最高价氧化物对应水化物的含氧酸，且挥发出的盐酸能够使硅酸钠变浑浊，图示装置无 法达到实验目的，故 A 项错误； B. 图示装置中 NaOH 溶液与氯气反应，是瓶内气压骤降，可完成喷泉实
5、验，故 B 项正确； C. NH3的密度较小，应该采用向下排空气法收集，图中为向上排空气法，故 C 项错误； D. SO2与硫化氢的反应中，二氧化硫的 S 元素化合价降低，表现的是氧化性，而不是还原性，故 D 项错误； 答案选 B。 【点睛】A 是学生的易错易混知识点，要主要非金属性的宏观体现之一是元素最高价氧化物对应水化物的酸 性，而不是气体氢化物的酸性，更不是氢化物的沸点，学生要牢记非金属性的判断标准，排除干扰。 4.a、b、c 的结构如图所示：(a) (b) (c)。下列说法正确的是( ) A. a 中所有碳原子处于同一平面 B. b 的二氯代物有三种 C. a、b、c 三种物质均可与溴
6、的四氯化碳溶液反应 D. a、b、c 互为同分异构体 【答案】D 【解析】 甲烷的结构为正四面体，a 中含有-CH2- 结构，所以 a 中所有碳原子不能处于同一平面，A 错误；有机物 b 存 在-CH2- 、两种结构的碳，所以 2 个氯原子都连在一个-CH2-，结构有 1 种，2 个氯原子分别连在 2 个不 同的-CH2-上，结构有 1 种，共计有 2 种，B 错误；b 物质中没有不饱和键，不能与溴水发生加成反应，C 错误； a、b、c 三种物质分子式均为 C5H6，但是结构不同，因此 a、b、c 互为同分异构体，D 正确；正确选项 D。 点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的 - 3
7、 - 平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构进行分析，甲基中最多有 1 个碳原子 1 个氢原子可以共平面。 5.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是( ) A. 常温常压下，30 g 乙烷中所含的极性共价键数为 6NA B. 0.1 mol Fe 与足量盐酸反应，转移的电子数为 0.3NA C. 0.1 mol Sr 原子中含中子数为 3.8NA D. 0.1 molL1的 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为 0.2NA 【答案】A 【解析】 A、30g 乙烷的物质的量为 1mol，而乙烷中含 6 对极性共价键，故 1mol 乙烷中含极性共价键 6NA，选项 A 正确； B、0.
8、1mol Fe 与足量盐酸反应生成氯化亚铁，转移的电子数为 0.2NA，选项 B 错误；C、0.1 mol原子中含 中子数为 5.2NA，选项 C 错误；D、没有给定硝酸铵溶液的体积，无法计算硝酸铵溶液中氮原子的物质的量， 选项 D 错误；答案选 A。 6.已知短周期主族元素 X、Y、Z、W、R，其中 X 的原子半径在短周期主族元素中最大，Y 元素的原子最外层电 子数为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n，M 层电子数为 m-n，W 与 Z 同主族，R 元素原 子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2:1。下列叙述错误的是 A. X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳
9、离子的个数比均为 1:2 B. Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定，且熔沸点高 C. RY2和 WY2通入 Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀 D. RY2和 X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色 【答案】C 【解析】 X 的原子半径在短周期主族元素中最大，应为 Na 元素；Y 元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为 n，Z 元素原子的 L 层电子数为mn，M 层电子数为mn，因为 L 层电子最多为 8，则n2，m6，所以 Y 为 O 元素，Z 为 Si 元素，W 元素与 Z 元素同主族，应为 C 元素，R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比 为 21，Y 的核外电子数为 8，
10、则 R 的核外电子数为 16，应为 S 元素。X 与 Y 形成的两种化合物分别为 Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12，A 正确；Y 是 O 元素，R 是 S 元素，水的稳定性强 于硫化氢，沸点高于硫化氢，B 正确；SO2通入 Ba(NO3)2溶液，在酸性条件下，硝酸氧化二氧化硫，生成硫酸 根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；CO2与 Ba(NO3)2溶液不反应，无沉淀，C 错误；SO2 和过氧化钠均具有漂白性，均能漂白有机色质，均能使品红试液褪色，D 正确；正确选项 C。 - 4 - 点睛：二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，因为弱酸不能制备强酸；可是二氧化硫
11、就可以与硝酸钡溶液反应，因 为二氧化硫的还原性较强，能够被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子生成沉淀。 7.“84”消毒液（有效成分为 NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是 ( ) A. 对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应 ClO+H+ =HClO B. 实验中产生的气体是 Cl2，由 HClO 分解得到：2HClO=Cl2+H2O C. 对比实验和，溶液的 pH 可能会影响 ClO 的氧化性或 Cl 的还原性 D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的 pH 才能安全使用 【答案】B 【解析】 【分析】 A. 次氯酸具有漂白性； B.
12、 产生的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体为氯气，在酸性条件下，次氯酸跟离子与氯离子发生归中反 应所得； C. 对比实验和，溶液的酸性增强，产生了氯气； D. 通过对比三个实验，可看出适当的 pH 会增大“84”消毒液的漂白效果。 【详解】A. 对比实验和，中蓝色迅速褪去主要是因为加入的酸与溶液中的次氯酸跟离子反应生成了具 有漂白性的次氯酸，其离子方程式为：ClO +H+ = HClO，故 A 项正确； B. “84”消毒液的主要成分为氯化钠与次氯酸钠，实验中产生的能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是 Cl2，主要是因为在酸性条件下发生了两者发生归中反应，其离子反应方程式为：ClO +2H+
13、Cl = Cl2+H2O，故 B 项错误； C. 溶液的 pH 值减小的情况下，产生了大量气体，使得氯离子与次氯酸跟离子发生氧化还原反应生成氯气， - 5 - 则说明溶液的 pH 可能会影响 ClO 的氧化性或 Cl 的还原性，故 C 项正确； D. 对比三个实验可以看出，加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸性太大，会使溶液中产生大量有毒 的氯气，则需要调控合适的 pH 才能安全使用，故 D 项正确； 答案选 B。 8.下列离子方程式正确的是 ( ) A. H2S 气体通入 FeCl3溶液中： Fe3+H2S=Fe2+S+2 H+ B. 5.6g Fe 与 200mL2.0mol/L H
14、NO3溶液充分反应：3Fe + 2NO3 + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO + 4H2O C. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至 Al3+完全沉淀： A13+2SO42-+2Ba2+3OH-=A1(0H)3+2BaSO4 D. 饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊： 2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3 【答案】D 【解析】 【分析】 A. 硫化氢具有还原性，铁离子具有氧化性； B. 5.6 g Fe 与 200 mL2.0 mol/LHNO3溶液充分反应生成 Fe3+； C. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至 Al3+完全沉淀时，明矾与 Ba(OH)2的物质的量之比为 2：
15、3； D. 碳酸钠和水以及二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠； 【详解】A、硫化氢具有还原性，铁离子具有氧化性，因此二者会发生氧化还原反应： 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，离子反应需遵循电荷守恒，故 A 项错误； B. 5.6 g Fe 的物质的量为 0.1 mol，被强氧化性的硝酸氧化为铁离子，根据电子转移数相等可知需要硝酸的 物质的量为 0.1 mol，200mL2.0mol/L HNO3溶液的 HNO3物质的量为 0.2 L2.0 mol/L = 0.4 mol，即硝酸与 铁反应时，硝酸过量，产物应为 Fe3+，故 B 项错误； C. 假设 KAl(SO4)2
16、为 2 mol，溶液中含有 2 mol Al3+，4 mol SO42-，当 Al3+恰好全部沉淀时，需要 3mol Ba(OH)2，即加入 3 mol Ba2+，6 mol OH-，其离子反应方程式为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- 2Al(OH) 3+3BaSO4，故 C 项错误； D. 碳酸钠和水以及二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以碳酸氢钠会结晶析出， 即 2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3，故 D 项正确； 【点睛】离子方程式的书写及其正误判断是高考高频考点，贯穿整个高中化学，是学生必须掌握的基本技能。 本题重点考查有关“量”的离子方程式的书写正误判断，可采取“以少定多”原则进行解答，如本题的 C 选 项，可假设量少的反应物对应的物质的量为 1 mol 参与化学反应，根据离子反应的实质书写出正确的方程式， 一步到位，不需要写化学方程式，可以更加精准地分析出结论。 9.已知 Cu2O 能与硝酸反应，方程式为
