《2019届高三化学下学期第一次调研试卷（附解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高三化学下学期第一次调研试卷（附解析）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019届高三化学下学期第一次调研试卷（附解析）理科综合(化学部分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56 Cu-64 Te-128一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目蒌求的。1.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是A. 驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B. 分子
2、状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C. 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D. 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动【答案】B【解析】A需要对体系输入一定的能量，才能驱动分子机器，故A正确；B分子状态的改变是物态变化，属于物理变化，故B错误；C电子的得失是氧化还原反应的本质，则发生氧化还原反应时可刺激分子机器体系，故C正确；D光照可使光能转化为机械能，即光照能使分子产生类似于机械运动的某种热运动，故D正确；答案为B。2.下列化学用语正确的是A. 氯化钠的分子式：NaClB. NH4Br的电子式：C. 比例模型 可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子D. Mg5(
3、Si4O10)8(OH)2?4H2O的氧化物形式：5MgO?8SiO2?5H2O【答案】D【解析】【详解】A.氯化钠是离子化合物，化学式NaCl，没有分子式，A项错误；B.NH4Br的电子式： ，B项错误；C.比例模型 可以表示二氧化硫分子，并不能表示二氧化碳分子，二氧化碳分子是直线型，C项错误；D.Mg5(Si4O10)8(OH)2?4H2O的氧化物形式：5MgO?8SiO2?5H2O，D项正确。故答案选D。【点睛】比例模型不仅表示分子组成和内部成键情况，即结构式的特点，还涵盖了空间构型的特点。3.轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元亲组成，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是A. 该化合物
4、的名称为乙酸乙酯B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应D. 该化合物的链状同分异构体中，能与 NaHCO3反应放出CO2的只有3种(不考虑立体异构)【答案】D【解析】【详解】A.由有机物的球棍模型可知，该有机物的结构简式为CH3COOCH=CH2，名称为乙酸乙烯酯，A项错误；B.该化合物中含有碳碳双键，可以和Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，B项错误；C.该分子中含有酯基和碳碳双键，可以发生水解反应和加聚反应，C项错误；D.能与NaHCO3反应放出CO2，说明含有羧基，符合条件的链状同分异构体有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOO
5、H、CH2=C(CH3)COOH，共有3种，D项正确。故答案选D。4.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是31g白磷中含有1.5NA个PP键1L0.1mol?L1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0.1NA标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极溶解32g铜将2.24L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA常温下，含有0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gA. B.
6、 C. D. 【答案】B【解析】【分析】1mol白磷中含有6molP-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5NA，正确；CO32- + H2O ? HCO3- + OH-，1个CO32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA，错误；标况下，HF为液体，不能直接用气体摩尔体积计算，错误；粗铜中含有锌、铁、银等杂质，锌、铁先失电子，反应完成后，铜再失电子，阳极溶解铜小于32g，错误；氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1NA，错误；浓硫酸与足量铜加热反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀
7、硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以生成SO2的分子数小于0.1NA，正确；142g全为Na2SO4，含有阴、阳离子总数为3NA，142g全为Na2HPO4，含有阴、阳离子总数为3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3NA，正确；胶体粒子为很多微粒的集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为大于107g，错误。【详解】综上所述，易知正确应选答案B。5.科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是A. 过程I得到的Li3N中N元素为3价B. 过程生成W的反应为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C.
8、 过程中能量的转化形式为化学能转化为电能D. 过程涉及的反应为4OH4eO2+2H2O【答案】C【解析】【详解】A.Li3N中锂元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的代数和为0可知，N元素的化合价为-3价，A项正确；B.由原理图可知，Li3N与水反应生成氨气和W，元素的化合价都无变化，W为LiOH，反应方程式：Li2N+3H2O3LiOH+NH3，B项正确；C.由原理图可知，过程为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水，电能转化为化学能，C项错误；D.过程电解LiOH产生O2，阳极反应为4OH4eO2+2H2O，D项正确。故答案选C。6.用多孔石墨电极完成下列实验。下列解释或推理合理的是实验 现
9、象 I中，a.b两极均有气泡产生 II，a极上析出红色固体 III，a极上析出灰白色固体A. 中电解一段时间后，c(Na2SO4)一定增大B. 由中反应H2+Cu2+=Cu+2H+可知，用玻璃导管将H2通入CuSO4溶液中，也会产生红色沉淀C. 中，只可能发生反应2Ag+Cu=Cu2+2AgD. I中，a极上既发生了化学变化，也发生了物理变化【答案】D【解析】【详解】A.若电解池中Na2SO4溶液是饱和溶液，电解Na2SO4溶液相当于电解水，电解一段时间后，Na2SO4溶液仍是饱和溶液，浓度不变，A项错误；B.由中现象可知反应H2+Cu2+=Cu+2H+发生，这个发生前提是电极从电解池才取出，
10、外界条件强加电子给铜，强行拿掉氢中的电子，因而才发生，氢气通入CuSO4溶液中不会发生反应，B项错误；C.中，由于迅速从中取出，也可能发生反应2Ag+H2=2H +2Ag，C项错误；D.a极上发生的电极反应是氢离子得到电子转化为氢气，是化学变化，产生的氢气又被吸附在多孔石墨电极上是物理变化，D项正确。故答案选D。7.常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pC(H2C2O4)，pC(HC2O4)、pC(C2O42)与溶液pH的变化关系如图所示。已知：H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1；HC2O4 C2O
11、42+H+ Ka2。则下列说法正确的是A. 当pH=3时，溶液中c(HC2O4)c(C2O42)=c(H2C2O4)，A项错误；B. pH=3时溶质主要是NaHC2O4，向此时的溶液中加NaOH溶液，NaHC2O4和NaOH溶液之间会反应得到C2O42-，C2O42-的水解程度较大，对水的电离起到促进作用，B项错误；C.b点时，HC2O4-和C2O42-的浓度相同，Ka2=H+=10-5.3，C项正确；D.温度不变时，c2(HC2O4)/c(H2C2O4)c(C2O42)= = ，显然不随pH的增大而变化，D项错误。故答案选C。三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须
12、作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。8.某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na2O2的反应。已知：NO与Na2O2可发生反应2NO+Na2O2=2NaNO2。NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO3在溶液中存在平衡FeSO4+NO Fe(NO)SO4(棕色)I关闭K3，打开K2，探究NO与铜粉的反应并检验NO。(1)反应开始前，打开K1，通入一段时间N2，其目的是_。(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是_。(3)装置F中的实验现象为_。装置H中收集的气体为_(填化学式)。关闭K2，打开K3，探究NO与Na2O2的反应并制备Na
13、NO2。(4)装置G的作用是_。(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N2、NO外，可能还有_(填化学式)。(6)测定反应后装置E中NaNO2的含量。已知；在酸性条件下，NO2可将MnO4还原为Mn2+，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol?L1的酸性KMnO4溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO4溶液。滴定过程中发生反应的离子方程式为_。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是_。样品中NaNO2的质量分数为_用含有a、b的代数式表示)【答案】 (1). 排尽装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化为二氧化氮 (2). 吸收挥发出的硝酸 (3). 溶液由浅绿色变为棕色 (4). NO、N2 (5). 吸收未参与反应的NO，防止污染空气 (6). NO2和O2 (7). 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O (8). 作氧化剂和滴定剂 (9). 17.25b/a%【解析】【详解】（1）NO易与O2反应生成NO2，反应开始前，打开K1，通入一段时间N2，其自的是排尽装置中的空气，防止NO被空
