《高中化学 第一章 原子结构与性质 1_2_2 元素周期律课时训练（含解析）新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 原子结构与性质 1_2_2 元素周期律课时训练（含解析）新人教版选修3（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时元素周期律课时训练5元素周期律基础夯实一、原子半径1.下列元素原子半径最接近的一组是()A.Ne、Ar、Kr、XeB.Mg、Cu、Sr、BaC.B、C、N、OD.Cr、Mn、Fe、Co解析:A项中的四种元素属于同一族,随着电子层数的增多,原子半径越来越大;B项中除Cu外的三种元素为同族元素,且随着电子层数的增多,原子半径越来越大;C项中的四种元素为同周期元素,随着核电荷数的增加,原子半径越来越小;D项中的四种元素是第四周期相邻的元素,因最后填入的电子都在3d能级,故原子半径接近。答案:D2.下列各组微粒,没有按照半径由小到大顺序排列的是()A.Cl、Na、F、KB.F、Cl、Na、KC
2、.Ca2+、K+、Cl-、S2-D.Na+、K+、Cl-、Br-解析:F位于第二周期,Cl、Na位于第三周期且Na排在Cl的前面,K位于第四周期,故四者的原子半径由小到大的顺序为FClNaK;C项,四者核外电子排布完全一样,且核电荷数依次减小,则离子半径依次增大;D项,Na+有两个能层,K+和Cl-有三个能层且K元素的核电荷数大,故K+的半径小于Cl-的,Br-有四个能层,故四者的离子半径按照由小到大的顺序为Na+K+Cl-PS,PN,故只有B项符合。答案:B4.下列关于微粒半径的说法正确的是()A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B.核外电子层结构相同的单核微粒半
3、径相同C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大D.原子序数越大,原子半径越大解析:A项,第A族元素的原子半径不一定比上一周期第A族元素的原子半径大,如r(Li)r(S)r(Cl)。对于核外电子层结构相同的单核离子和原子,半径是不同的。质子数相同的不同单核微粒,阴离子半径原子半径阳离子半径。随着原子序数的增大,原子半径并不是一直增大的,而是呈现周期性变化。答案:C二、电离能5.下列说法正确的是()A.第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的大C.在所有元素中,氟的电离能最大D.钾的第一电离能比镁的大解析:一般来说,同周期元素从左到右,元素的第一电离能逐渐增大,碱金属
4、元素的第一电离能最小,稀有气体元素的第一电离能最大,A项正确,C项不正确;由于镁的外围电子排布式为3s2(p能级为全空的稳定结构),Al的外围电子排布式为3s23p1,故Al的第一电离能小于Mg的,B项错误;同主族元素从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,第一电离能:KCaNaLiB.Na+Mg2+Al3+C.Mg2+Na+F-D.Cl-F-F解析:A项,同一主族元素的原子半径从上到下越来越大,正确;B项,核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,半径越小,正确;C项,离子半径大小关系应为Mg2+Na+F-,F-比F多一个电子,粒子半径大小为F-F,综上可知粒子半径:Cl-F-F。答案:C2.下列叙
5、述中正确的是()A.同一周期中,第A族元素的原子半径最大B.第A族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子C.室温时,0族元素的单质都是气体D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大解析:同一周期中,第A族元素的原子半径最小(稀有气体除外),A项错误;同一主族中,原子半径越大,越难得电子,B项错误;室温时,0族元素的单质都是气体,C项正确;同一周期中,碱金属元素的第一电离能最小,D项错误。答案:C3.通常情况下,元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候,元素的性质一般更稳定,称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是()A.元素硼(B)的第一电离能大
6、于元素铍(Be)的B.元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C.基态铜(Cu)原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D.26Fe2+容易失电子转变成26F,26Fe2+表现出较强的还原性解析:元素铍的外围电子排布为2s2,2s能级为全满状态,更稳定,而元素硼的外围电子排布式为2s22p1,故第一电离能:铍硼;磷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3,3p能级为半满状态,更稳定,故第一电离能:PS;基态铜原子的电子排布式中3d能级为全满状态,4s能级为半满状态,此时铜原子最稳定,C项正确;26Fe2+的外围电子排布式为3d6,不够稳定,而26Fe3+的外围电子排布式为3d5,3d能级为半满状态,更稳定,故D项正确。答案:A4.某元素的电离能(单位:电子伏特)如下:I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表中第()族A.AB.AC.AD.A解析:由表
