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1、20162017学年度上学期孝感市七校教学联盟期中联合考试高 一 化学 试 卷 (考试时间90分钟，本试卷满分100分)可能用到的相对质量：H:1 O:16 S:32 N:14 Cl:35.5 Na:23第I卷 选择题一、单项选择（每小题只有一个正确答案，共16小题，每题3分，共48分）1、2012年8月26日，延安高速公路发生特大交通事故，造成36人死亡，3人受伤。起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞。对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。甲醇应选用的标志是（） A B C D2、下列叙述正确的是（）AH2O的摩尔质量为18gB3.011023个SO2分子的质量为32gC标准状况下，1 m
2、ol任何物质体积均为22.4LD将0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol/L3、经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，这瓶气体不可能是（）A.一种化合物 B.两种酸性氧化物 C.两种化合物 D.一种单质和一种化合物的混合物4、下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50ml 1mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是（）A100ml 2mol/L FeCl3溶液B75ml 1mol/L MgCl2溶液C150ml 3mol/L KCl溶液D25ml 2mol/L AlCl3溶液5、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）ANa+、CO32、Ca2+、N
3、O3BNa+、NO3、Al3+、ClCK+、SO42、Cl、Cu2+DBa2+、Cl、K+、SO426、下列说法正确的是（ ）A氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质B氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C作氧化剂的物质一定不能作还原剂D所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂7、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是（）是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶贮存配制好的溶液一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A BC D8、当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）ANaOH溶液
4、BFe（OH）3胶体CC2H5OH溶液 DCuSO4溶液9、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl溶液中水电离出大量的离子DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO211、在下列各氧化还原反应中
5、，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（）A2F2+2H2O4HF+O2 BCl2+H2OHCl+HClO C2Na+2H2O2NaOH+H2 DC+H2O CO+H212、在标准状况下有：6.72 L CH43.011023个氯化氢分子13.6 g硫化氢0.2 mol氨气。下列对这四种气体相关量的比较不正确的是（）A体积： B密度：C质量： D氢原子数：13、关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2S14、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+
6、5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜下面有关解释不正确的是（ ）A维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B维生素C具有还原性C致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D青菜中含有维生素C15、小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+(未配平),下列说法中正确的是( )。A在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为6NAB
7、该反应配平后H+的化学计量数为6C该反应右边横线上的产物为OH-D该反应的氧化剂为H2C2O416、如果1 g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为( )Am/9 B9m C2m Dm/2第II卷 非选择题二填空题（共44分）17、(8分)按要求书写下列反应的离子方程式（1）用硫酸清洗铁锈（Fe2O3） （2）碳酸钠溶液与盐酸混合 （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳气体 18、（10分）根据要求回答下列问题：（1）硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe（OH）3胶体、豆浆这些物质能与Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）归为一类的是
8、 （2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是 （3）相同物质的量的O2和O3的质量比 ，分子个数比为 ，所含氧原子的个数比为 （4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏 E蒸发结晶 F高温分解分离CCl4和H2O： ；除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ；除去CaO固体中少量的CaCO3固体： ；从碘水中提取碘： ；分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的液体混合物： 19、（8分） 在实验室中严禁打闹，某几个同学在做实验中打闹而同时把盛有浓盐酸和盛固体KClO3的试剂瓶打破，使其在地
9、上混合立即产生大量黄绿色气体，发生反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O（1）该反应中的氧化剂是_ _（2）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目_ _（3）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_ _L（4）在清除碎片时某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：NaOH溶液NaCl溶液KBr溶液NaHCO3溶液正确选择是_ _（填试剂号数）20、（18分）某课外研究性学习小组拟用粗盐(含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4)经提纯后,配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液。
10、他们设计并实施了如下实验，请根据已学过的知识回答下列问题：（1）取一定量的粗盐置于烧杯中加水溶解，所加的水量应为： (填选项)A多加水配成较稀的溶液 B.加入适量的水至能溶解的固体溶解即止（2）将（1）中配制的粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择Na2CO3溶液KOH溶液AgNO3溶液NaOH溶液NaHCO3溶液BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为： (填选项，多选、少选、错选都不得分) A. B. C. D. E. F.将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到纯净的NaCl固体，请描述
11、在蒸发操作过程中玻璃棒的作用： （3）利用(2)中所得的NaCl固体继续配制所需溶液。在托盘天平上称量 g NaCl固体。配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 和 （4）配制结束后同学们对实验中出现的某些错误操作，对最终配制的溶液浓度的影响进行了分析，则下列错误操作会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是：(填“偏大”、“偏小”、“无影响”) 没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，结果会 定容时俯视凹液面，结果会 上下颠倒摇匀后液面低于刻度线，未及时加水至刻度线，结果会 三计算题（8分）实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配置240mL 0.1mo
12、l/L的盐酸。浓盐酸的物质量浓度为多少？配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少?5参考答案一、单项选择(每个3分，共48分)1、B 2、B 3、B 4、C 5、B 6、D 7、B 8、B 9、D 10、D 11、B 12、D 13、C 14、A 15、B 16、B二、填空题17、（每空2分，共8分）(1) 6H+ +Fe2O3=3H2O+2Fe3+(2) CO32-+2H+= H2O+ CO2(3) Ba2+SO42+2OH+Cu2+=BaSO4+Cu(OH)2(4) CO32+2OH+Ca2+=CaCO3+2H2O18、（每空1分，共10分）（1）硝酸钠； （2）容量瓶； （3）2:3 1:1 2:3
