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1、沈阳铁路实验中学 2016-2017 学年度上学期期中考试高一化学时间：90分钟 满分100分H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第I部分 选择题 （每题3分 共54分）1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子B常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NAC如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2nD1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4离子的数目为NA2下列关于分散系的叙述不正确的是A胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 - 10-7m
2、之间B FeCl3溶液是电中性的，Fe(OH)3胶体带正电荷C胶体的分散质能通过滤纸空隙D树林中晨曦的阳光光束现象与丁达尔现象有关3下列实验装置或实验操作正确的是A制取蒸馏水时，温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中B稀释浓硫酸时，应将水缓缓地加入浓硫酸中并不断搅拌C萃取水中碘单质时，萃取剂的密度应大于水的密度D分液时，下层液体需从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出。4己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A0.03molL1的蔗糖溶液 B0.03molL1的BaCl2溶液C0.04molL1的NaCl溶液 D0.02molL1的C
3、H3COOH溶液5下列离子方程式中，正确的有几个 澄清石灰水中通入过量CO2：CO2OH-HCO3-石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液:CO32-+2H+=H2O+CO2碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2OFe(OH)2与稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+A.1个 B.2个 C.3个 D.4个6下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是AFe3+、Al3+、Br-、SO42- BNa+、K+、OH-、CO32-CCa2+、K+、Br-
4、、Cl- DLi+、H+、NO3-、SO42-7向含CuCl2和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法不正确的是 A整个反应过程中，氯离子个数不变 BM点溶液中的溶质有一种CP点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数大 D沉沉完全时，m1的数值为1208标准状况下，1L水能溶解VL氨气，若所得溶液的密度为dg/cm3，则所得氨水的物质的量浓度为（溶质以NH3为标准）A B. C D.9已知SO32I2H2O=SO422I2H。某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向该无色
5、溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是A肯定不含I- B可能含有Cu2 C一定含有SO32 D肯定不含有NH410下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是A向FeCl3溶液中加入少量锌粒: 2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+SO2+H2OBaSO3+2H+C向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+2Mn2+6O2+10H2OD向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3+3S2- Fe2S311体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量
6、浓度如下表：KClK2SO4ZnCl2ZnSO4甲0.3 molL-10.2 molL-100.1 molL-1乙0.1 molL-10.3 molL-10.1 molL-10下列对两份营养液成分的分析中，正确的是A两种溶液的n（Zn2+）不同 B两种溶液的c（Cl-）之比为3:1C甲溶液的c（K+）=0.5 molL-1 D两种溶液所含的n（SO42-）相等12高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是 A该反应被还原的元素为Fe BKNO3是还原剂C生成1mo
7、l K2FeO4转移的电子数为6 mol D K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用13从海带中提取碘的实验过程，正确的是A.将海带灼烧成灰 B.过滤海带灰得到含I-的溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯14Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是A该反应中的还原剂是S2O32-B该反应的氧化产物是Cl-C上述反应中，每生成1 mol SO42，可脱去2 mol Cl2D根据该反应可判断氧化性：Cl2SO4215在150时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO3
8、2NH3H2OCO2，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的A96倍 B48倍 C12倍 D10倍16将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72还原为Cr3+则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为A0.05mol/L B0.1mol/L C0.2mol/L D0.3mol/L17把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全产生CO2，则该混合溶液中c(Na+)为 A.B. C. D.18某研
9、究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究，下列说法中错误的是A根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于mB根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等C根据电子得失守恒，得出x=4的结论D根据氧还反应关系得出：R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物第II部分 主观题 （每空2分 共46分）19.现有以下物质：KCl晶体 液态HCl CO2 铜 CaCO3固体 稀硫酸 冰醋酸 熔融的KNO3 （1）以上物质中能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质属于弱电解质的是 （4）其中有一个物质为非电解质，写出其溶于水后所得溶
10、质的电离方程式 20I.阅读下列科普信息，回答问题。在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示，其中H为+1价，O为-2价）。（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_（填字母）AFe2+ BFe CFe3+（2）信息中的CO2做氧化剂，完成并配平信息中的离子方程式：_CO2+_+ _H2O = _CH2O+_+_H+。II.离子方程式可以表示同一类型的离子反应，写出满足下面的离子方程式的
11、化学方程式：（要求写出两个满足条件的化学方程式）2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O_；_。21下图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（2）容量瓶上需标有以下五项中的 A温度 B浓度 C规格 D压强 E.刻度线（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。将下列操作填写完整；A用量筒准确量取浓盐酸 mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL）
12、，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。B将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 中。C用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。D继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1-2cm处。E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。F将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 22化学是一门以实验为基础的科学I.（1）实验室制备Fe(OH)3胶体的实验操作中涉及到的化学反应方程式为 。（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 。（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，观察到的现象是 。II（1） BaSO4中含有少量杂质Na2SO4，为除去杂质，应从下列提供的试剂及操作方法中选择 A.加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B.加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C.加适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤沉淀 D.加适量蒸馏水溶解、过滤
