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1、20162017学年度（上）重庆七中期中考试高2019级化学试题考试时间90分钟；试题总分100分H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Ba137一、选择题（每小题只有一个正确选项，共16小题，每小题3分，共48分）1下列图标警示的是放射性物品的是()2即是离子反应，又是氧化还原反应的是 A、CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B、Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O C、3Fe2+ NO3+4H+=3 Fe3+ NO+2H2OD、2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+H2O3下列实验中，固体物质的溶解过滤蒸发配制一定物质的量浓度溶液，均用
2、到的仪器是()A蒸发皿B玻璃棒C试管 D分液漏斗4下列说法正确的是（ ）A、加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B、不能用蒸馏的方法分离汽油和煤油C、用溶解、过滤的方法分离碳酸钾和氯化铵的固体混合物D、用托盘天平称取2.10克碳酸钠固体5.当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 透明茶水，能观察到丁达尔效应的是（ ）A、B、C、D、6.在两个容积相等的容器中，一个盛有气体，另一个盛有的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A、原子数B、质子数C、质量D、密度7常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的
3、是(下图中A、B、C、D气球体积依次增大)()8.下列各组物质中所含氯离子数目最多的是A标准状况下33.6L HCl气体 B 500mL 3molL的盐酸C 58.5gNaCl固体D 0.4L 1molL的AlCl3溶液9.NH5是一种科研领域热门的盐，其与水反应NH5 + H2ONH3 H2O +H2。下列说法正确的是ANH5中氢都呈现+1价B该反应中水是还原剂C该反应生成1mol氢气时，转移电子1molD该反应是复分解反应10.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A25，1.01105 Pa,40g SO3含有的原子数为2NAB含有NA个氢原子的氢气的体积约为11.2LC2
4、8g铁与盐酸反应产生的气体在标准状况下体积约为22.4LD1mol/L NaOH溶液中含有的Na数为NA11下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾食盐水氯化铜碳酸钠12在溶液中能大量共存，加入OH有白色沉淀产生，加入H有气体放出的是()ANa、Cu2、Cl、SOBFe3、K、SO、NOCNa、CO、OH、NODNa、Ca2、Cl、HCO13.常温常压下，分别将 标况下 加入或通入水中，让其充分溶解或充分反应后所得的溶液（假设所得各溶液体积相等），其溶液导电性最差的是（ ）A
5、、B、C、D、14下列离子方程式中，正确的是（ ）A碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB二氧化碳与过量的氢氧化钠溶液反应：OH+CO2HCOC少量氢氧化钠和过量碳酸氢钙反应：Ca2+ 2HCO+2OH= CaCO3+ CO+2H2OD向硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+SO+ Cu2+2OHBaSO4+ Cu(OH)215.根据下表（部分物质未列出）判断下列叙述中正确的是( )序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A表中
6、第组反应的氧化产物一定只有FeCl3 B氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+C还原性比较：H2O2Mn2+ClD的离子方程式配平后，H+的化学计量数为1616已知氯原子最外层有7个电子，最高正价为+7，最低负价为1。G、Q、X、Y、Z、均为氯的含氧化合物，化学式不知，但知有如下的转化（未配平且电子转移都涉及氯元素）： （1）GQ+NaCl （2）Q+H2O X+H2 （3）Y+NaOH G+Q+H2O （4）Z+NaOH Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 （ ） A QGZYX B GYZQX C GYQZX D ZXGYQ17(12分)（1）根据其结构特
7、点，用含有NA的表达式回答下列各题：48克O2和O3的混合气体所含原子个数为_，28克CO和N2的混合气体所含原子个数为_ _。（2）要分离下列四组混合物饱和食盐水与沙子从的混合固体中获得（溶解度随温度升降而大幅变化，溶解度随温度升降的变化非常小）水和汽油的混合物液体与甲苯液体的混合物（已知与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6）a.分离、的操作分别为 ， 。（填操作名称）b.分离时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器的名称是 。c.上述四组分离时不需使用酒精灯的有 （填序号）。18.（14分）实验室用18浓配制1.5稀溶液480。实验步骤如下：容量瓶使用前必须 ；计算所
8、需浓体积为 （保留一位小数）；用量筒量取所需浓稀释浓的方法（简要操作）是 ；稀释后的浓应 ，再转移至容量瓶中；向容量瓶中继续加水至离刻度线处，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液的凹面与刻度线恰好相切，然后倒转、摇匀。请回答下列问题：（1） 完成上述实验步骤中的填空内容： ； （保留一位小数）； ； ；（2）该实验中尚缺少的一步操作是 ，如果缺少这一步操作，将会导致所配制的硫酸浓度 （填“偏低”、“偏高”、“无影响”）；（3）下列操作将会导致所配制的硫酸浓度偏低的是 A、第步时仰视读数B、第步时仰视读数C、第步倒转摇匀后液面低于刻度线，又加水至刻度线19.（12分）向的混合稀溶液中通入足量的气体，生成
9、沉淀的物质的量（）和通入气体体积（V）的关系如右图所示，试回答：（1）点之前的反应离子方程式为 ；（2）点到点之间的反应的离子方程式为 ；（3）点体积是 L；（4）混合稀溶液中的物质的量之比为 。20.(14分)I在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-、S八种粒子中，只具有氧化性的是 ，（写化学符号，下同）只具有还原性的是 ，既具有氧化性又具有还原性的是 。II与一定浓度的反应，生成，（1）中铜元素的化合价为 该反应中，化合价升高的元素为 （写化学符号）（2）该反应中还原产物为 （写化学式）（3）当的物质的量之比为1：1时，请写出并配平该化学方程式 高一上期半期考试化学答
10、案116题：BCBAC ADBCA BDADDC17题（每空2分，共12分）（1）3NA 2NA（2）a过滤 , 分液 b分液漏斗 c18题（每空2分，共14分）（1） 检查是否漏液；417；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；冷至室温。（2） 洗涤 ， 偏低（3） BC19题（每空3分，共12分）（1） Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H20（2） 2OH-+CO2=CO32-+H2O（3） 20（4） 1:220题（每空2分，共14分）I、 Al3+ Cu2+；Cl- S2- Fe；Fe2+ Cl2 SII、（1）+1 , Cu S（2）NO NO2（3）2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO+5NO2+7H2O7
