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1、第二节 影响化学反应速率的因素,第一课时,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,一个反应经历的过程,回顾,反应物本身的性质,活化能的大小,单位体积内活化分子的多少,单位时间内有效碰撞次数的多少,化学反应速率的快慢,内 因,外 因,1.在通常情况下，Na与水反应和K与水反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？,决定化学反应速率的主要因素,2.H2和O2在空气中能够长期共存，而在点燃的条件下，H2在O2中能剧烈燃烧，这又说明了什么？,影响化学反应速率的因素,反应物本身的性质,浓度、温度、压强、催化剂等,其它(光辐射、放射线射照、超声波、电弧等),一、浓度对化学反应速率的影响
2、 实验目的探究浓度的不同对化学反应速率的影响 实验原理 2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 实验用品试管、胶头滴管、0.01mol/L的KMnO4溶液、 0.1mol/L的H2C2O4溶液 、 0.2mol/L的H2C2O4溶液 实验步骤1.取两支试管向其中各加入4mL0.01mol/L的KMnO4溶液 2.向两支试管同时各加入2mL 0.1mol/L的H2C2O4溶液以及0.2mol/L的H2C2O4溶液 3.观察两支试管中的实验现象(褪色的快慢)。,结论：其它条件不变时，增加反应物 的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应
3、速率减慢。,加入试剂,浓度对化学反应速率的影响,0.1mol/L的H2C2O4,0.2mol/L的H2C2O4,为什么？,实验快慢,浓度对反应速率的影响,本质原因,浓度增大,单位体积内n总,T不变，活%不变,n活增大,有效碰撞,V,规律： 其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。,注意 a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。 b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。,应用1： 一定条件下，在 CaCO3(块状)+2HCl=CaC
4、l2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末,思考：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？为什么？,你受到了什么启发？,体积为原来的1/2的分解反应速率快,请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况,二、压强对反应速率的影响,增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。,结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,其他条件不变,气
5、体的压强增大,气体浓度增大,反应速率加快,气体体积减小,注意： 1、压强对反应速率的影响只适用于有气体参加的反应。 2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。,反应速率无变化！,例题1,对于气体反应体系有以下两种情况,恒容时：,a 、充入气体反应物浓度增大总压增大速率加快,b、充入“惰性气体或不参与反应的气体”总压增大，但反应物浓度不变，反应速率不变,深化拓展,恒压时：,b、充入“惰性气体或不参与反应的气体”体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢,a 、充入气体反应物浓度不变总压不变速率不变,例：
6、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ ） A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大,压强对反应速率的影响,DE,第二课时,三、温度对化学反应速率的影响 实验目的探究温度的不同对化学反应速率的影响 实验原理Na2S2O3+ H2SO4 =Na2SO4+SO2+S +H2O 实验用品试管、胶头滴管、0.1mol/L的H2SO4 溶液、 0.1mol/LNa2S2O3溶液 实验步骤1.取两支试管各加入10mL0.1mol/L的 H2SO4
7、；另取两支试管各加入10mL0.1mol/LNa2S2O3； 2.将四支试管分成两组（各有一支盛有HCL 和Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到热水中，将另一组试管浸入到冷水中； 3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察 现象。,结论：其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。,温度对化学反应速率的影响,升高温度为什么能加快反应速度? (用有效碰撞模型加以解释),微 观 解 释,温度对反应速率的影响,本质原因,温度升高,活化分子的百分比增大,有效碰撞增多,反应速率加快,分子运动速率加快,碰撞频率加快,注意:,（）温度对反应速率的影响规律，对 吸热反应、放热反应都适用，而
8、且不 受反应物状态的影响。 （）在一般情况下，温度每升高10， 化学反应速率增大到24倍。,例、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现 H2 的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示， t1 t2 速率变化的主要原因是: t2 t3 速率变化的主要原因是:,放热反应，体系温度升高,反应物浓度降低,四、催化剂对化学反应速率的影响,实验目的探究催化剂对化学反应速率的影响 实验原理 实验用品 见书本22面 实验步骤,2H2O2,2H2O + O2 ,四、催化剂对化学反应速率的影响,使用催化剂，加快化学反应速率。,加快化学反应速率,减慢化学反应速率,注：不说明指正催化剂,为什
9、么？,结论：,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加催化剂,本质原因：其他条件不变时，使用催化剂，改变反应途径,使发生反应所需的活化能降低，提高了反应体系中活化分子百分数，加入正催化剂,有效碰撞几率提高,反应速率增大.,科学探究 1.双氧水分解 2.高锰酸钾氧化草酸 3.淀粉水解,科学探究1,科学探究2,科学探究3,科学探究1与科学探究3这二个实验说明了什么问题? 你认为催化剂有什么特性? 催化剂的选择性还存在于哪些方面?,思考：,注意事项,1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。 2）催化剂只能改变反应速率
10、，不能将不反应变成反应 3）催化剂有一定的选择性和活化温度： 4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。,五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,各条件对速率的影响大小是： 催化剂 温度浓度=压强(体积变化引起的)。 各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。,总结:,小结：影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,
11、增加,增加,增加,加快,练习：1.对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂,练习：2.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂,练习：3. 设C+CO2 2CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小,练习：4.下列有关说法正确的( ) A.
12、增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数,练习：5.用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是再加入30毫升3mol/L盐酸 改用30毫升6mol/L盐酸 改用3克粉末状大理石适当升高温度（） A B C D ,练习：6.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大,再见,
