《福建省晋江市2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题（附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省晋江市2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题（附答案）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 季延中学季延中学 20192019 年春高二年期中考试年春高二年期中考试 化学科试卷化学科试卷 考试时间：考试时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分分 一、选择题一、选择题( (每小题只有一个答案，每小题每小题只有一个答案，每小题 2 2 分，共分，共 2222 小题，共小题，共 4444 分分) ) 1. 有关化学用语正确的是( ) A.基态 Fe 原子的外围电子轨道表示式为： B.乙醇的结构简式：C2H6O C. Cl的电子排布式：1s22s22p63s23p6 D.四氯化碳的电子式： 2. 下列各组均有两种物质的式子中，都能真实表示分子组成的是( ) A. CO2和
2、SiO2 B. S 和 P C. Na2O2和 H2O2 D. C6H6和 C6H5Br 3. 超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气 态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，在中药、香料的萃取分离以及作为溶剂、 发泡剂取代氟利昂等具有重要价值。下列有关说法中错误的是( ) A. 超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，化学性质相同 B. 超临界二氧化碳可能是一种原子晶体 C. 用超临界二氧化碳溶解萃取物质，符合绿色化学的思想 D. 用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏 4. 下列关于丙烯 (CH3CH=CH2)的
3、说法正确的是 ( ) A. 丙烯分子有 7 个 键，1 个 键 B. 丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3杂化 C. 丙烯分子中既存在极性键又存在非极性键 D. 丙烯分子中所有原子在同一平面上 5. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成 5 个区，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号， 5 个区分别为 s 区、 d 区、 p 区、ds 区和 f 区。电子构型为Xe4f145d76s2的元素位于周期表中的哪个区( ) A. s 区 B. d 区 C. p 区 D. ds 区 6. 已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和 M(组成 E、G、L、M 分子的元
4、素原 子序数均小于 10)如下图，则下列判断错误的是( ) 2 E + GLM A. G 是最活泼的非金属单质B. M 化学性质活泼 C. E 能使紫色石蕊试液变蓝色D. L 是极性分子 7. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( ) A. 键角是确定分子立体结构(分子形状)的重要参数 B. 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 C. 键长越长，键能必越小，共价化合物必越稳定 D. 同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键双键单键 8. 美国 lawrece liremore 国家实验室的VLotaCSYou和HCynn成功地在高压下将CO2转化为具有 类似SiO
5、2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是( ) A. CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 B. 在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化 C. CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 D. 在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个碳原子结合 9. 现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫氮化 合物的分子结构。下列说法正确的是( ) A该物质的分子式为 S4N4 B该物质的分子中只有极性键 C该物质具有很高的熔、沸点 D该物质与化合物 S2N2互为同系物 10. 用 VSEPR 理论预测
6、H2S 和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是( ) A直线形；三角锥形BV 形；三角锥形 C直线形；平面三角形DV 形；平面三角形 11. 下列对分子的性质的解释中，不正确的是( ) A. 水很稳定(1000以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致 B. 乳酸()有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 CH3CHCOOH OH C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D. 由右图知酸性：H3PO4HClO，因 H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的 非羟基氧原子数 12. 下列有关晶体的叙述中，错误的是( ) A. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子
7、环中，最小的环上有 6 个碳原子 B. 氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等且最近的 Na+共有 6 个 C. 金属晶体中，以“ABCABCABC”形式的堆积称为面心立方堆积 D. 干冰晶体中，每个 CO2分子周围距离相等且最近的 CO2分子共有 12 个 13. 若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5 个，次外层电子数不超过10 个，倒 3 数第三层电子数不超过 15 个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2，则元素周期表中第三 、四、 五周期含有的元素分别有 ( ) A. 5 种、10 种、15 种 B. 8 种、18 种、18 种 C. 8 种、 10 种、15 种 D. 9
8、 种、10 种、15 种 14. 2004 年 7 月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的 NN 键 的键能为 160kJ/mol(N2分子中的键能为 942kJ/mol)，晶体结构如图所示。下 列有关高聚氮的说法不正确的是( ) A. 高聚氮晶体属于原子晶体 B. 高聚氮晶体中每个 N 原子和另外 3 个 N 原子相连 C. 高聚氮可能成为炸药 D. 高聚氮转变成氮气是氧化还原反应 15. 甲烷分子(CH4)在特定条件下容易失去一个 H，形成甲基阴离子(CH3)，在这个过程中，下列描述不合 理的是( ) A. 碳原子的杂化类型发生了改变 B. 微粒的形状发生
9、了改变 C. 微粒的稳定性发生了改变 D. 微粒中的键角发生了改变 16. X、Y 两元素可形成 XY3型共价化合物，则 X、Y 最外层的电子排布可能是( ) A. X：3s23p1 Y：3s23p5 B. X：2s22p3 Y：2s22p4 C. X：3s23p1 Y：2s22p5 D. X：2s22p3 Y：1s22s22p53s1 17. 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( ) A最外层有 8 个电子的原子 B最外层电子排布为 ns2的原子 C最外层有 3 个未成对电子的原子 D次外层无未成对电子的原子 18. 三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下
10、关于 NCl3的说法中正确的是( ) A它是一种非极性分子 B它能以配位键与 Cl 结合，生成 NCl4 C其挥发性比 PCl3小 D已知 NCl3中 N 元素为3 价，所以 NCl3水解产物为 NH3和 HClO 19. X、Y、Z 为短周期元素，X 的最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 2 倍，Y 的原子序数比 X 的原子序 数多 5，Z 原子的最外层电子数比 Y 多 3。下列叙述正确的是( ) A原子半径的大小顺序：ZYX BZ 单质与 X 单质直接反应可生成两种化合物 4 C工业上，电解 X 和 Y 形成的化合物制取 Y 单质 DY、Z 元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应 20
11、. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是( ) A在 NaCl 晶体中，距 Na最近的 Cl形成正八面体 B该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE C在 CO2 晶体中，一个 CO2 分子周围有 12 个 CO2 分子紧邻 D在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向 21. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 选项 实验结论 A. 稀硫酸 Na2S AgNO3与 AgCl 的浊液来 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S) B. 浓硫酸蔗糖溴水 浓硫酸具有脱水性、 强氧化性 C. 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成 白色沉淀 D
12、. 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸 22. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是( ) A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 B.三个不同温度中，313 K 时Ksp(SrSO4)最大 C.283 K 时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D.283 K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363 K 后变为不 饱和溶液 二、非选择题（共二、非选择题（共 7 7 题，共题，共 5656 分）分） 23. (10 分)下列曲线表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的性质)； A B C D 5 E
13、 F G H 把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中： (1)A 族元素的价电子数( ) (2)A 族元素氢化物的沸点( ) (3)第三周期元素单质的熔点( ) (4)第三周期元素的最高正化合价( ) (5)IA 族元素单质熔点( ) (6)F、 Na、Mg2、 Al3四种离子的离子半径( ) (7)某短周期元素的原子半径( ) (8)某短周期元素的第一电离能( ) (9)电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所 需要的能量为第一电离能(I1)，移去第二个电子所需要的能量为第二电离能(I2)，依次类推，现有 5 种元素， A、B、
14、C、 D、 E，其 I1I3分别如下表，根据表中数据判断其中最有可能是稀有气体元素的是 ，最活泼的金属元素是 。 24. (15 分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。依据信息回答下列问题： A BCD E FeGa 元 素 I1/eVI2/eVI3/eV A13.023.940.0 B4.331.947.8 C5.747.471.8 D7.715.180.3 E21.641.165.2 6 (1)用实线作出周期表的上边界线和金属与非金属元素分界阶梯线。 (2)周期表中基态 Ga 原子的外围电子轨道表示式为 。GaN 晶体结构与单晶硅相似。在 GaN 晶体中，每个 G
15、a 原子与 个 N 原子相连，在四大晶体类型中，GaN 属于 晶体。 (3)上表所示的元素中，能形成氢化物，且氢化物分子间存在氢键的有(填氢化物的分子式) ，其中氢键作用较强的是 。 (4)Fe 元素在元素周期表中的位置是 ；Fe 与 CO 易形成配合物 Fe(CO)5，在 Fe(CO)5中铁的化合 价为 ；已知原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相 似的结构特征。与 CO 分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)，CO 分子的结构式可表示成 。 (5)在 CH4、CO、CH3OH 中，碳原子采取 sp3杂化的分子有 ，CH3OH 的熔、沸点比 CH4的熔、沸 点比高，其主要原因是 。 (6)根据 VSEPR 理论预测 ED4- 离子的空间构型为 型。B、C、D、E 原子相互化合形成的分子中， 所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的电子式为 (任意写一种)。 25.
