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1、考纲展示 1.了解盐类水解的原理。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。,第三单元 盐类的水解,主干知识 一、盐类水解原理 1定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H或OH结合生成 的反应。 2实质,弱电解质,3特点 (1)可逆：水解反应是 反应。 (2)吸热：水解反应是 反应的逆反应，是吸热反应。 (3)微弱：水解反应程度很微弱存在水解平衡。 4规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 如：有下列八种物质的溶液：NaCl NH4Cl Na2CO3 CH3COONa CH3COOH NaHCO3 Cu(NO3)2 CH3COONH4 (1)溶液呈酸性
2、的有： (填序号，后同)，呈碱性的有： ，呈中性的有： 。 (2)等浓度的、两种溶液的pH 大(填“前者”或“后者”)。 (3)等浓度的三种溶液中CH3COO浓度最小的是 。,可逆,酸碱中和,后者,5水解方程式的书写,二、盐类水解的影响因素及应用 1内因 形成盐的酸或碱越弱，就越易发生水解。 2外因 FeCl3水解的离子方程式是Fe33H2OFe(OH)33H，当改变下列条件时，将对FeCl3水解平衡的影响填入下表：,3.盐类水解的应用 (1)除油污 用热纯碱溶液清洗油污的原因： _ _。 (2)配制盐溶液 配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3水解，应向其中加入少量的 。 (3)制备胶体：如制F
3、e(OH)3胶体的离子方程式为： 。,升温促进纯碱的水解，使溶液中,c(OH)增大,盐酸,(1)等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，谁的碱性强，为什么？ (2)FeCl3溶液加水稀释时是否所有离子的浓度都减小？,自我诊断 1pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H)相同。() 2加热蒸干MgCl2溶液，可得到MgCl2晶体。() 3等浓度的Na2CO3溶液比CH3COONa溶液碱性强。() 4酸式盐溶液一定呈酸性。() 5AlCl3溶液蒸干得AlCl3固体。() 6Na2CO3溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放。(),1(双选)下列盐能发生水解反应的是( ) ABaSO4 BCH3COO
4、NH4 CCaCl2 DNa2SO3,盐类水解的规律及盐溶液的酸碱性,答案：BD,1盐类水解的规律 (1)“阳显阳，阴显阴”。即阳离子水解生成阳离子(H)，溶液显酸性；阴离子(酸根)水解生成阴离子(OH)溶液显碱性。 (2)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。 如等浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，pH依次增大，则酸性HXHYHZ。(等浓度时酸溶液pH值大的对应盐溶液的pH值也大),2酸式盐溶液的酸碱性 (1)强酸的酸式盐 (2)弱酸的酸式盐 弱酸的酸式酸根既能电离，又能水解，因此溶液的酸碱性取决于酸式酸根电离程度和水解程度的相对大小。 若水解程度大于电离程度，
5、则溶液显碱性， 如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性， 如NaHSO3、NaH2PO4等。,3同浓度的酸(或碱)和对应盐溶液的酸碱性 (1)同浓度的CH3COOH和CH3COONa混合液中CH3COONa的存在抑制CH3COOH的电离，CH3COOH亦抑制CH3COONa的水解，但CH3COOH的电离能力大于CH3COO的水解能力，溶液呈酸性。 特别提醒 并不是所有酸的电离能力都大于对应盐的水解能力。下列两组溶液中两种溶质的浓度相同，但是盐的水解能力大于对应酸的电离能力，溶液均呈碱性。 (1)HClO和NaClO； (2)HCN和NaCN。,典例1
6、 (2014年太原调研)相同温度时，有关100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ),答案 C,1已知：HCN是一种弱酸。相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温度、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液说法正确的是( ) A酸的强弱：HCNHClO BpH：HClOHCN C与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN D酸根离子浓度：c(CN)c(ClO) 解析：等物质的量浓度时，NaCN溶液的pH较大，说明CN水解程度大，根据“越弱越水解”的规
7、律知，HClO的酸性较强，故A、B两项错误，D正确；同体积、同浓度时n(HCN)n(HClO)，消耗n(NaOH)相同，C项错误。 答案：D,盐类水解的应用,2生活中焊接钢铁时，下列溶液常用作除锈剂的是( ) A盐酸 BNH4Cl溶液 CCuSO4溶液 D纯碱溶液 解析：盐酸腐蚀性强，一般不常用；NH4Cl溶液酸性较弱，能溶解铁锈(Fe2O3)；CuSO4溶液显酸性能除去铁锈，但能与Fe反应置换出铜附着在铁表面不利于焊接；Na2CO3溶液显碱性，不能除锈。 答案：B,特别提醒 (1)泡沫灭火器中NaHCO3放于铁桶中，而Al2(SO4)3放于塑料桶中，是因为Al2(SO4)3水解显酸性，能与铁
8、反应。 (2)因Fe3在酸性较强的环境中比Al3、Mg2、Cu2更易发生水解，故一般可采用调节pH的方法生成Fe(OH)3沉淀除去，如加入CuO、Cu(OH)2等皆可，但不能加会引入杂质离子的物质。,典例2 下列有关问题与盐的水解有关的是( ) NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 在含有Fe2的FeCl3溶液中，要除去Fe2，往往可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH A仅 B仅 C仅 D,答案 D,2
9、下列说法正确的是( ) AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C用加热的方法可除去NaCl溶液中混有的FeCl3 D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝,答案：C,溶液中离子浓度大小的比较策略,3主要题型 (1)多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸根离子分步水解且一步比一步更难水解。 如K2S溶液：c(K)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。 (2)不同溶液中同一离子浓度的大小比较 要考虑溶液中其他离子对其的影响。,【典例】 (1)将位于同一周期的主族元素A、B
10、的氯化物AClx、BCly配成等物质的量浓度的溶液，测得AClx溶液的pH小于BCly溶液的pH，试判断A、B两种元素原子半径的大小关系r(A)_r(B)(填“”“”或“”)。 (2)常温下pH2的某酸HnC与pH12的某碱D(OH)m等体积混合后，溶液的pH4。 反应后生成的正盐的化学式为_。 该盐中的_一定水解，水解的离子方程式为 _。 (3)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是_。 ApH2的HA溶液与pH12的MOH溶液任意比混合：c(H)c(M)c(A) BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3),C物质的量
11、浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH) D0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A) c(A2) (4)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其原理是水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据以上信息，下列物质 如果水解其产物不正确的是_。 ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 BPCl3的水解产物是HClO和PH3 CCaC2的水解产物之一是C2H2 DMg3N2的水解产物是Mg(OH)2和NH3,解析 (1)由题意：水解能力AxBy，
12、因越弱越水解，故碱性A(OH)xB(OH)y，同一周期从左至右，原子半径逐渐减小，最高价氧化物对应水化合物的碱性逐渐减弱，可知原子半径r(A)r(B)。(2)二者等体积混合后pH4，说明酸的浓度大，酸过量，故HnC是弱酸，Cn一定水解，且分步水解。(3)选项A根据电荷守恒知此关系式不正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根据酸性越弱，其对应盐溶液中酸根离子的水解程度越大，所以溶液中c(Na2CO3)c(CH3COONa)，故B错；选项C中根据电荷守恒得：c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，将2得：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)，故C对；,选项D中NaHA溶液的pH4，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，同时也可以判断HA以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)，故D错。(4)水解原理：水解的物质和水分子分别离解的两部分重新结合成新的物质，结合方式是正价部分与负价部分相互结合。PCl3的水解产物应是HCl和H3PO3。,本小节结束 请按ESC键返回,
