《2019高中化学人教版必修2练习 期中检测题（二）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学人教版必修2练习 期中检测题（二）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、期中检测题(二)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每题仅有一个选项符合题意)1“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数答案：D2反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积减小一半保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大ABC D解析：C为固态物质，增加其用量对反应速率
2、几乎无影响；容器的体积减小，则体系的压强增大，反应速率增大；充入氮气使体系的压强增大，但由于容器体积不变，反应混合物中各成分的浓度不变，所以化学反应速率不变；保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大，反应混合物中各成分的浓度减小，反应速率变慢。答案：C3氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物。下列关于氢化物的叙述中正确的是()A一个D2O分子所含的中子数为8BNH3的结构式为CHCl的电子式为HCD热稳定性：H2SHF解析：D2O中D是质子数为1、中子数为1的氢原子；HCl是共价化合物，电子式为HC；非金属性：FS，所以热稳定性：H2SHF。答案：B4已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，
3、其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()AH2O2分解属于吸热反应B加入催化剂，减小了反应的热效应C加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率D反应物的总能量高于生成物的总能量解析：由题图可知：H2O2分解放热，A错误；加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，B错误；加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，C错误；根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，D正确。答案：D5A、B、C、D、E五种元素从左到右按原子序数递增(原子序数为5个连续的
4、自然数)的顺序排列如图所示。下列说法中正确的是()ABCDEE元素的最高化合价为7价时，D元素的负化合价可为2价；A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱；HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强；HnCOm为强酸时，E的单质可能有强氧化性。A BC D解析：本题主要考查元素周期律。E为A族元素，则D为A族元素，负化合价可为2价；A(OH)n为强碱时，B(OH)m不一定为强碱，如NaOH为强碱而Mg(OH)2为中强碱；HnDOm为强酸时，D的非金属性强，E在D的右边，E的非金属性可能更强，如Cl，也可能很稳定，如Ar；HnCOm为强酸，C的非金属性强，E的非金属性可能更强，E的单质可能有
5、强氧化性。答案：A6微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O答案：A7下列叙述正确的是()A碱性锌锰干电池的负极材料为二氧化锰B酸性氢氧燃料电池工作时负极反应为H22e=2HC铅蓄电池放电时负极反应为PbO22e4H=Pb22H2OD锌、铜、稀硫酸构成的原电池工作时，H向负极移动解析：碱性锌锰干电池的负极材料为Zn，A项错误；铅蓄电池负极材料为Pb，放电时生成的Pb2易与SO结合成Pb
6、SO4沉淀，故反应为Pb2eSO=PbSO4，C项错误；锌、铜、稀硫酸构成的原电池中，Cu为正极，Zn为负极，原电池工作时，H移向正极发生还原反应，D项错误。答案：B8下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是()A该电池的负极反应式为CH3CH2OH3H2O12e=2CO212HB该电池的正极反应式为O24e4H=2H2OC电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量解析：本题的关键是读图。由图示可知，呼气时进去的是CH3CH2OH出来的是CH3COOH、负极的电极反
7、应式为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H，A错误；氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O，B正确；电流由正极流向负极，C正确；酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。答案：A9LiSO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是()A该电池反应为可逆反应B放电时，Li向负极移动C充电时，阴极反应式为Lie=LiD该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液解析：该电池的放电反应和充电反应分别是在不同条件下发生的反应，不是可逆反应；放电时是原电池，Li向正极移动；充电时是电解池，阴极发生还
8、原反应，反应式为Lie=Li；Li是较活泼金属，能与水发生反应，因此电池的电解质溶液不能换成LiBr的水溶液。答案：C10X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是()AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4B原子半径由小到大的顺序为WX0，其表现特征是反应混合物中各物质的浓度保持不变。容器内A、B、C的浓度之比为233，或A、B、C的浓度相等或平衡混合物的体积是反应开始时的都不一定表明反应已达平衡状态，且反应达到平衡状态时也不一定有这些特
9、征；而单位时间内，若消耗a mol A，同时也消耗1.5a mol C，则表明v正v逆，即反应必定已达平衡状态。答案：D13把下列四种溶液分别倒入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中化学反应速率最大的是()选项温度体积浓度A10 20 mL3 molL1B20 30 mL2 molL1C20 10 mL4 molL1D10 20 mL2 molL1解析：由于四种溶液都稀释到50 mL，所以四种溶液的浓度大小取决于原溶液中所含溶质的物质的量的多少，题给四个选项中，A、B中溶质的物质的量最大，因而其浓度也最大，但B中温度高，故B的
10、化学反应速率最大。答案：B14从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是()选项实验事实结论A其他条件不变，0.01 molL1的KMnO4酸性溶液分别与0.1 molL1的H2C2O4溶液和0.2 molL1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加
11、快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越快解析：催化剂虽然质量与化学性质不变，但是由于参加了化学反应，降低了反应的活化能，所以使化学反应的速率大大加快，C错误。答案：C15一学生用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是() (1) (2) (3)A(3)图中锌片增重质量与铜棒减轻质量的比值为6564B(2)图中如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯C(1)图中铜棒上没
12、有气体产生D(2)图与(3)图中正极生成物质质量比为132时，锌片减轻的质量相等解析：A项，装置(3)属于原电池，Zn是负极，发生的电极反应为Zn2e=Zn2(质量减轻)，Cu是正极，发生的电极反应为Cu22e=Cu(质量增加)；B项，装置(2)属于原电池，如果两极上都有气体产生，则说明锌片不纯；C项，装置(1)不属于原电池，在金属Cu上没有化学反应发生；D项，装置(2)正极发生的电极反应为2H2e=H2，装置(3)正极发生的电极反应为Cu22e=Cu，所以正极生成物质质量比为132时，锌片减轻的质量相等。答案：A二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(10分)(1)下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。煅烧石灰石木炭燃烧炸药爆炸酸碱中和生石灰与水作用制熟石灰食物因氧化而腐败(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是_，负极的电极反应式为_。(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸
