《2019高中化学人教版必修2练习 第一章第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高中化学人教版必修2练习 第一章第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 第二节第二节 元素周期律元素周期律 第第 2 课时课时 元素周期表和元素周期律的应用元素周期表和元素周期律的应用 1元素元素 R 的最高价含氧酸的化学式为的最高价含氧酸的化学式为 HnRO2n 2，在其气态氢化物中， ，在其气态氢化物中，R 元元 素的化合价为素的化合价为( ) A103n B63n C(123n) D(42n) 解析：解析：由题意知，由题意知，R 元素的最高正化合价为元素的最高正化合价为2(2n2)n，即，即(3n4)， 则在其气态氢化物中化合价为则在其气态氢化物中化合价为8(3n4)(123n)，选，选 C。 答案：答案：C 2.短周期元素短周期元素 X、Y、Z 在元素
2、周期表中的位置如图所示，下列说法正确的在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的 是是( ) AX、Y、Z 三种元素中，三种元素中，X 的非金属性最强的非金属性最强 BY 的氢化物的稳定性比的氢化物的稳定性比 Z 的氢化物弱的氢化物弱 CY 的最高正化合价为的最高正化合价为7 价价 DX 单质的熔点比单质的熔点比 Z 的低的低 解析：解析：由题目信息由题目信息(短周期图示位置关系短周期图示位置关系)，可确定，可确定 X、Y、Z 三种元素分别为三种元素分别为 He、F、S。A 项，非金属性最强的是项，非金属性最强的是 F, 错误；错误；B 项，项，HF 比比 H2S 更稳定，错误；更稳定，错误
3、； C 项，元素项，元素 F 无正化合价，错误；无正化合价，错误；D 项，因常温常压下项，因常温常压下 He 为气体，为气体，S 为固体，为固体， 正确。正确。 答案：答案：D 3.短周期元素短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表的相对位置如图所示，其中在元素周期表的相对位置如图所示，其中 T 所所 处的周期序数与族序数相等。下列判断处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是不正确的是( ) 2 A最简单气态氢化物的热稳定性：最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B原子半径：原子半径：TQR C含含 T 元素的盐溶液一定显酸性元素的盐溶液一定显酸性 D最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物
4、对应水化物的酸性：QSi，故热稳定性，故热稳定性 NH3SiH4，A 项正确；原子半径项正确；原子半径 AlSiN，B 项正确；项正确；NaAlO2显碱性，显碱性，C 项错误；项错误；H2SiO3的酸性小于的酸性小于 H2SO4，D 项正确。项正确。 答案：答案：C 4W、X、Y、Z 是是 4 种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如 图所示。已知图所示。已知 W 的一种核素的质量数为的一种核素的质量数为 18，中子数为，中子数为 10；X 和氖原子的核外电和氖原子的核外电 子数相差子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；的单质是一种
5、常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中的非金属性在同周期元素中 最强，下列说法正确的是最强，下列说法正确的是( ) AX 的非金属性是同周期中最强的的非金属性是同周期中最强的 B对应气态氢化物的稳定性：对应气态氢化物的稳定性：YZ C对应简单离子半径：对应简单离子半径：XW DY 的氧化物能与的氧化物能与 X 的最高价氧化物对应的水化物反应的最高价氧化物对应的水化物反应 解析：解析：根据条件可知，根据条件可知，W 的原子序数是的原子序数是 8，则，则 W 是氧元素；又因为是氧元素；又因为 W、X、Y、Z 的原子序数递增，原子半径的原子序数递增，原子半径 X 最大，且最大，且 X 和氖原
6、子的核外电子数和氖原子的核外电子数 相差相差 1，故，故 X 是钠；是钠；Y 的单质是一种常见的半导体材料，则的单质是一种常见的半导体材料，则 Y 是硅；是硅；Z 的非金属的非金属 性在同周期元素中最强，则性在同周期元素中最强，则 Z 是氯。是氯。X 的金属性是同周期中最强的，的金属性是同周期中最强的，A 错误；对错误；对 应气态氢化物的稳定性：应气态氢化物的稳定性：ZY，B 错误；错误； 3 氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：WX，C 错误；错误； Y 的氧化物是二氧化硅，能与的氧化物是二氧化硅，能与 X 的最高价
7、氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应，的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应， D 正确。正确。 答案：答案：D 5Se、Br 两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是( ) A原子半径：原子半径：BrSeP B还原性：还原性：S2 Se2Br CSe 在元素周期表中位于第四周期在元素周期表中位于第四周期A 族族 DSe、Br 位于同一主族位于同一主族 解析：解析：由图示信息可知由图示信息可知 Se 为为 34 号元素，号元素，Br 为为 35 号元素，号元素，Se 和和 Br 位于同位于同 一周期且一周期且 Se 位于位于 Br 的左侧，原子
8、半径：的左侧，原子半径：SeBr，故，故 A、D 项错误；项错误；Se 和和 S 位于位于 同一主族，且同一主族，且 Se 位于位于 S 的下一周期，故还原性：的下一周期，故还原性：Se2 S2， ，B 项错误；由图示项错误；由图示 信息可知信息可知 Se 位于第四周期位于第四周期A 族，族，C 正确。正确。 答案：答案：C 6下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题： (1)表中用字母标出的表中用字母标出的 14 种元素中，化学性质最不活泼的是种元素中，化学性质最不活泼的是_(用元素用元素 符号表示，下同符号表示，下同)，金属性最强的
9、是，金属性最强的是_，非金属性最强的是，非金属性最强的是_，常，常 温下单质为液态的非金属元素是温下单质为液态的非金属元素是_，属于过渡元素的是，属于过渡元素的是(该空用字母表示该空用字母表示) _。 (2)B、F、C 气态氢化物的化学式分气态氢化物的化学式分 4 别为别为_，其中以，其中以_最不稳定。最不稳定。 (3)第二周期中原子半径最小的是第二周期中原子半径最小的是_。 解析：解析：元素周期表中元素周期表中 0 族元素化学性质不活泼。同周期从左到右金属性减弱，族元素化学性质不活泼。同周期从左到右金属性减弱， 非金属性增强，原子半径减小；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱，原非金属性增
10、强，原子半径减小；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱，原 子半径增大；故金属性最强的是子半径增大；故金属性最强的是 L(即即 K)，非金属性最强的是，非金属性最强的是 A(即即 F)，第二周期，第二周期 中原子半径最小的是中原子半径最小的是 A(即即 F)，B、F、C 分别是分别是 O、Cl、P，非金属性，非金属性 P 的最弱，的最弱， 则则 PH3最不稳定。常温下单质为液态的非金属元素只有溴。周期表中从最不稳定。常温下单质为液态的非金属元素只有溴。周期表中从B 族到族到 B 族的元素都属于过渡元素。族的元素都属于过渡元素。 答案：答案：(1)Ar K F Br M (2)H2O、HCl、
11、PH3 PH3 (3)F (时间：时间：40 分钟分钟) A 级级 基础巩固基础巩固 1下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是( ) AC、N、O、F BK、Mg、Si、S CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb 解析：解析：A 中中 C 的最高正价为的最高正价为4 价，价，N 为为5 价，价，F 无正价，无正价，O 无最高正价；无最高正价； B 中中 K 的最高正价为的最高正价为1 价，价，Mg 为为2 价，价，Si 为为4 价，价，S 为为6 价，符合题意；价，符合题意； C 中中 Cl、Br、I 最高正价均为最高正价均为7 价；价；
12、D 中中 Li、Na、K、Rb 最高正价均为最高正价均为1 价。价。 答案：答案：B 2下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A酸性：酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：非金属性：ClBr C碱性：碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3 解析：解析：A.S、P 位于同一周期，且位于同一周期，且 S 位于位于 P 的右侧。同周期元素从左向右非的右侧。同周期元素从左向右非 5 金属性逐渐增强，故非金属性金属性逐渐增强，故非金属性 SP，所以，所以 H2SO4的酸性大于的酸性大于 H3PO4；B.Cl
13、、Br 位于同一主族，位于同一主族，Cl 位于位于 Br 的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故 非金属性非金属性 ClBr；C.Na、Mg 是同周期元素，是同周期元素，Na 位于位于 Mg 的左侧，故的左侧，故 Na 的金属的金属 性比性比 Mg 的强，则的强，则 NaOH 的碱性比的碱性比 Mg(OH)2的强；的强；D.NaHCO3的热稳定性差，的热稳定性差， 是由于是由于 HCO受热易分解。受热易分解。 3 答案：答案：D 3(2017天津卷天津卷)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是根据元素周期表和元素周期律，判断下列
14、叙述不正确的是( ) A气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4 B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C如图所示实验可证明元素的非金属性：如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi D用中文用中文“ (o)”命名的第命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期号元素在周期表中位于第七周期 0 族族 解析：解析：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，A 对；氢对；氢 元素可与元素可与 O、S 等形成共价化合物，又可与等形成共价化合物，又可与 Na、Ca
15、 等形成离子化合物，等形成离子化合物，B 对；对； 该实验只能证明酸性：该实验只能证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，与元素非金属性无关，与元素非金属性无关，C 错；根据错；根据 元素周期表可知，元素周期表可知，118 号元素位于第七周期号元素位于第七周期 0 族，族，D 对。对。 答案：答案：C 4.短周期元素短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( ) A原子半径：原子半径：WZYX B最高价氧化物对应水化物的酸性：最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ 6 C最简单气态氢化物的热稳定性：最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZ D元素元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等的最高化合价分别与其主族序数相等 解析：解析：从元素周期表的局部图可知从元素周期表的局部图可知 X、Y、Z、W 为二、三周期元素，为二
