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1、钠的性质与应用,“原子的构成”一节 中学过 “什么决定性质?”。,结构决定性质,画出钠原子的结构示意图,物理性质包括哪些呢？,色、态、味、密度、硬度、溶解度、熔沸点等。,在研究一种陌生物质的时候，我们通常先从它的哪种性质切入？,物理性质,观察金属钠的颜色、硬度等,钠的真面目为银白色,钠可以用刀切割！,一、物理性质,银白色、质软、密度为.gcm-3 熔点为.,为什么密封在煤油中的钠能保持光亮的银白色，而刚才我们切开的钠却不能呢？,煤油内钠与空气是隔绝的，而刚才切开的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质（氧气）发生了化学反应，以致变暗。,常温下：4Na+O2=2Na2O,如何处理没有用完的钠的
2、，把它放回原瓶。这样操作有错误吗？,这是钠回收的一个特殊性。钠非常活泼，放置在空气中可能会引起爆炸，还容易变质，所以我们要将用不完的钠放回原瓶，这样不会污染瓶中的钠。,大家在初中比较系统地学习过铁的化学性质。请大家回忆一下铁能与哪些物质反应？,铁能与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应。,钠能否在空气中燃烧； 钠能否与水反应； 取钠与酸（如稀盐酸）反应； 取钠与硫酸铜溶液水反应，看它能 否置换出铜。,请根据以上学习方法猜想并设计探究金属钠的化学性质。,钠与氧气点燃反应，生成产物为过氧化钠,.改变钠与氧气反应的条件，观察现象加热条件下是否与刚才一样？,钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
3、 2Na + O2 = Na2O2,点 燃,请大家描述刚才的实验现象：,请大家分析过氧化钠中氧的化合价,实验探究：钠能否与氯气反应？,方程式：2Na+Cl2 2NaCl,请大家分析一下产物将会是什么？,点燃,2. 与水反应:,描述以上发生的现象？,浮,密度比水小,熔,熔点低,游,产生气体,响,红,生成碱,请从参加反应的元素种类结合上述现象思考生成物质是什么？,反应方程式 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,反应生成氢氧化钠，气体可能是氢气或氧气。 这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是氢元素了。,3.那么钠能否与稀盐酸反应呢？如能,试写出方
4、程式.,钠与水反应的实质是钠原子与水电离出的氢离子反应。,钠与水的反应实质是什么?,反应方程式 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶的响声，同时有蓝色沉淀生成。,4.学生试验：钠能否和硫酸铜溶液发生置换反应，置换出铜？记录现象.解释原因.,2Na +CuSO4 +2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2,分析在上面的几个化学反应中钠的化合价,+1价,具有强金属性,可置换一些重金属 TiCl4 +4Na = 4NaCl +Ti,钠的用途 (1)钠可以用来制取过氧化钠等化合物。 (2)钠和钾的合金(钾的质量分数为
5、5080)在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。 (3)钠也应用在电光源上。高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，对道路平面的照度比高压水银灯高几倍。 (4)钠还是一种很强的还原剂，可以把钛、铌、钽、锆等金属从它们的卤化物里 还原出来。,钠灯,碱金属的用途,钠的工业制法，采用电解熔融氯化钠的方法。,2NaCl = 2Na +Cl2,通电,钾和钠都是在1807年由戴维发现的。他电解熔融的氢氧化钾时，发现阴极表面上出现有金属光泽、酷似水银滴的颗粒，有的颗粒刚形成就燃烧掉了，发出火焰，并发生爆炸。有的颗粒逐渐失去光泽，表面形成一层白色薄膜。把这种小的金属颗粒投进水里，即出现火焰。戴维确定它是一种新的
6、元素，因为是从钾碱（potash）制得的，所以定名为钾 （potassium）。 同年，戴维又电解氢氧化钠而制得金属钠。,钾、钠的发现,随堂练习:,1.钠的原子结构示意图是_,因为最外层有_个电子,所以_电子.钠为热和电的_,钠钾合金常温下为_态,熔点比钠_.钠通常保存在_中. 2.在钠与水的试验中: 刚用小刀切开钠的断面呈_色,空气中放置后的变化为_ 吸干煤油后才能放入水中的原因是_ 钠必须用_取用,原因是_ 钠投入水中熔成小球并浮在水上的原因_ 钠球在水上游动的原因_ 水中加入酚酞后由无色变为_原因是_,再见,碳酸钠的性质和运用,一、碳酸钠（Na2CO3),实验1,澄清石灰水中滴加碳酸钠
7、氯化钙溶液中滴加碳酸钠,现象？,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,实验3：用PH试纸测定碳酸钠溶液的PH值,测定结果：溶液呈碱性,实验4：,热的碳酸钠溶液能去油污（碱性）,纯碱或苏打,从盐类角度分析:碳酸钠能和哪些物质反应?,与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（慢） NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （快）,实验2： 把少量盐酸分别加入盛着碳酸钠和碳酸氢钠的两支试管中。（Flash）,现象：均有无色气体产生，但后者速率较快！,二、碳酸钠和碳酸氢钠,问题：把稀盐酸滴入盛有碳酸钠溶液的试
8、管中。 或 把碳酸钠溶液滴入盛有稀盐酸的试管中。观察现象是否相同？,实验：分别加热碳酸钠固体和碳酸氢钠固体,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,现象：前者刚滴入时开始没气体，后来产生气体!后者滴入进，马上产生较多的气体！,现象：碳酸钠受热没有变化。碳酸氢钠受热，试管壁有无色液滴，放出无色气体，该气体使 石灰水变浑浊。,可用互滴实验鉴别Na2CO3 和HCl溶液,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ,碳酸钠与碳酸氢钠的比较：,化学式,Na2CO3,NaHCO3,俗 名,纯碱、苏打,小苏打,色 态,白色粉末,白色
9、细小晶体,水溶性,溶液酸碱性,与酸反应,热稳定性,稳定,用途,化工原料 去污,发酵粉、泡沫灭火器等,相互转化,易溶，相同温度下Na2CO3 NaHCO3,碱性，同物质的量浓度时Na2CO3 NaHCO3,都有气体产生，速率： NaHCO3 Na2CO3,碳酸钠 碳酸氢钠,通入CO2,思考1：将足量的CO2通入到装有饱和的Na2CO3溶液的试管中将会观察到有何现象？,现象：溶液变浑浊，静置后析出无色晶体！,溶液加热不分解,思考2：NaOH和NaHCO3固体混合加热，相关有哪些反应？,碳酸钠和碳酸氢钠的的转化,或加NaOH,怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠, 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳
10、酸氢钠。,2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2,(2)在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。,CO32- + Ca2+ = CaCO3,(3) 溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。,能不能用Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 ?,思考：如何检验CO32或 HCO3 ？,关于纯碱的历史资料 第一次世界大战期间，欧亚交通梗塞，我国所需纯碱由于均从英国进口，一时间纯碱非常短缺，一些以纯碱为原料的民族工业难以生存。1917年，爱国实业家范旭东在天津塘沽创办永利碱业公司，决心打破洋人的垄断，生产出中国造的纯碱。并于1920年聘请当时正在美国留学的侯德榜出任总工程师。
11、 为了发展我国的民族工业，侯德榜先生于1921年毅然回国就任。他全身心地扑在制碱工艺和设备的改进上，最后终于摸索出了索尔维法的各项生产技术。1924年8月，塘沽碱厂式投产。1926年，中国生产的红三角牌纯碱在美国费城的国博览会上获得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。 最为难能可贵的是，在范旭东先生的赞同下，侯德榜先生毅然将他摸索出的制碱方法写成专著，公诸于世。该书1933年由美国化学会出版，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为祖国争得了荣誉。,由氯化钠制备碳酸钠,学生阅读侯氏制碱法的有关资料并思考下列问题:,1化学反应原理是什么？,3和CO2两种气体，哪一种先通入饱和的NaC
12、l溶液中？为什么？,NaHCO3和NH4Cl两种物质，为何是 NaHCO3 先从溶液中结晶析出？,联合制碱法的联合意义何在？,联合制碱法时还能得到什么副产品？,NH3易溶于水, 通入NaCl溶液时, 先形成弱碱性环境有利于吸收CO2,碳酸氢钠的溶解度较小,NaHCO3和NH4Cl,离子反应,思考：,下列物质中是电解质的是：_ 是非电解质的是_。 NH3H2O NaOH NaHCO3 C12H22O11（蔗糖） H2SO4溶液 HCl（氯化氢） 铁 CH3COOH SO2NH3, , ,？电解质溶液导电的原因,电离出自由移动的离子,离子浓度越大，导电能力越_。,强,亮,亮,暗,暗,大,大,小,小
13、,实验探究,“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强”对吗？为什么？,想一想：,不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶液的导电性强于强电解质溶液的导电性！,一、强电解质和弱电解质：,强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质，其特点是溶液中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中用“”连接。,如：HCl = H+ + Cl NaOH = Na+ + OH,弱电解质是指在水溶液中只有部分发生电离的电解质，其特点是溶液中既有大量未电离的电解质分子，又有电解质的离子，在电离方程式中用“可逆号”表示。,
14、完全电离,部分发生电离,强弱电解质的判断：,强酸 强碱 绝大多数盐（包括难溶性的盐 ）,弱酸 弱碱 水 难溶性的碱,强电解质,弱电解质,练一练：,1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ ），均为强电解质的是（ ）。 A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4 B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4Cl C.CH3COOH H2S NH3 H2O H2O D.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3,C,D,2.下列电离方程式正确的是（ ） A.H2SO4 2H+ + SO42 B.Na2CO3 Na+ + CO32 C.NH3 H2O NH4+ + OH D.BaS
15、O4 Ba2+ + SO42,D,二、离子反应,有离子参加的反应,设问： Na2CO3溶液与CaCl2溶液、澄清石灰水反应的本质相同么？,C2CO32=CCO3,离子反应方程式：,实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式,三、离子方程式的书写,写 拆 删 查,二、离子反应,有离子参加或生成的反应,离子形式的物质： 易溶于水、易电离：强酸、强碱、可溶性盐 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,溶解性规律 钾钠铵硝皆可溶 硫酸盐不溶钡铅 盐酸盐不溶银汞 其他盐据第一行,完成下列反应的离子方程式： Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4,4、离子方程式的意义,不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应,课后练习56页,练习：完成下列反应的离子方程式, 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中, 过量的二氧化碳通入澄清
