离子反应幻灯片_1

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1、(1)导电性实验证明：NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液 导电，蔗糖、酒精的水溶液 导电。 (2)常见的强酸是 、 、 、HBr和HI；强碱是 、 、Ba(OH)2和Ca(OH)2。 (3)NaHSO4属于强酸的酸式盐，而NaHCO3属于 盐。,能够,HCl,H2SO4,HNO3,NaOH,KOH,不,弱酸,的酸式,一、电解质 1概念,2常见物质类别,二、电解质的电离 1概念 电解质在 中或 下离解成 的过程。,水溶液,熔融状态,自由移动离子,2表示方法电离方程式 (1)强酸的电离：如H2SO4= 。 (2)强碱的电离：如NaOH= 。 (3)盐的电离：如CuSO4= 。,NaOH,3从电

2、离角度认识酸、碱、盐,三、电解质溶液导电的原因,自由移动离子,1将下列电解质、非电解质与相应物质连接起来。,A.HNO3 B.Ba(OH)2 C.SO2 D.葡萄糖 E.K2CO3,答案：(1)A、B、E (2)C、D,4现有下列电解质(用序号填空)。 H2SO4 Ca(OH)2 BaSO4 Na2O CuCl2 NaHSO4 NaHCO3 Al2(SO4)3 (1)其中属于酸的是_，属于碱的是_，属于盐的是_。,(2)写出在水溶液中的电离方程式： _ _ _ _ _,2电解质的判断 (1)从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)从物质性质

3、看：电解质在一定条件下导电。电解质 导电的条件是电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。,(3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3是电解质。 (4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而导电，H2CO3是电解质，不能说CO2是电解质。,课堂导学,1、在水溶液里或熔融状态下能够导电的 叫电解质，在水溶液里和熔融状态

4、下都不能够导电的 叫非电解质，电解质是 （纯净物、混合物），是 （单质、化合物） 电解质包括酸碱盐水等 非电解质包括有机物非金属氧化物等,化合物,化合物,纯净物,化合物,弱酸、弱碱、水,1）强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质,一、强电解质和弱电解质,强酸、强碱、大部分盐,2）弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质,电解质在溶液中存在的形式：,电解质在溶液中存在的形式：,阴、阳离子,阴、阳离子及电解分子,诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过几日必死”。由于天气炎热，蜀军人马均争先恐后误喝哑泉水。幸巧遇见一老叟，经指点，众将士及时饮

5、用万安溪安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。哑泉水含有铜盐就会中毒,而安乐泉水中含有较多的碱可 解毒。,必修一复习,专题二 离子反应,学习目标,1、理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件及离子方程式的书写步骤。 2、掌握有关离子反应的习题的解法，如离子方程式的正误判断等。 3、培养学生的合作学习能力。 4、培养学生科学探究的思维方式和能力。,Na+,Na+,Na+,Na+,SO42-,SO42-,Na+,Na+,SO42-,Na+,SO42-,Ba2+,Ba2+,Ba2+,Ba2+,Cl-,Cl-,Cl-,Cl-,Cl-,Ba2+,Cl-,Cl-,Cl-,Cl-,Ba2+,Na+,N

6、a+,Na+,Na+,Ba2+,Cl-,Cl-,Cl-,SO42-,SO42-,SO42-,SO42-,Ba2+,Ba2+,BaSO4,Ba2+ + SO42- = BaSO4,生成白色沉淀,SO42-,BaSO4,Cl Na +,探究一,Ba2+,Cl,Na +,诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”，“人若饮之，则不能言，不过几日必死”。由于天气炎热，蜀军人马均争先恐后误喝哑泉水。幸巧遇见一老叟，经指点，众将士及时饮用万安溪安乐泉水，终于转危为安，渡过难关。哑泉水含有铜盐就会中毒,而安乐泉水中含有较多的碱可 解毒。,下列能发生离子反应的是 A、澄清石灰水通入二

7、氧化碳 B、 Fe2O3溶于H2SO4溶液中 C、 KOH溶液与Na2CO3溶液混合 D、硝酸银溶液与稀盐酸 E、氯酸钾与二氧化锰混合加热。 F、氢气在氧气中燃烧。 G. Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应 H. CH3COONa溶液与HNO3溶液反应,【一试身手】,（ABDGH）,1、离子反应所处环境：,2、复分解型离子反应发生的条件：,讨论,知识点二:离子方程式,如何正确书写离子方程式？,通过阅读课本、分组讨论，,以书写碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为例,1. “写”正 确 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。,2. “拆” 把 在水溶 液中易 电 离的物质 写成 离子形 式；难 溶的

8、 物 质 或难 电离的 物质 以及 气体 等仍用化学式表示。,3. “删” 删去方程式两 边 不 参加 反 应 的离 子,4. “查”检查离子方程两边 各元 素的原 子个数和 电 荷 是 否相 等,例1：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,CaCO3 +2H +=Ca2+H2 O + CO2 ,CaCO3 +2H + + 2Cl -=Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2 ,不可拆的：气体；单质、氧化物、 难溶物、弱酸、弱碱、水等,（2）书写步骤：,写、拆、删、查,可拆的：强酸、强碱、可溶盐可以拆!,1、氢氧化铜与硝酸

9、2、Zn与硫酸 3、二氧化碳与足量石灰水 4、碳酸钠与盐酸,离子方程式正误辨析,铜与稀盐酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2,铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2,碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液： CO32- + Ca2+ = CaCO3,澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O,铝与稀盐酸：Al + 2H+ = Al3+ + H2,一查反应能否发生。 二查反应物、生成物是否正确。 三查“=”、反应条件是否正确、齐全。 四查各物质拆分是否正确。 五查是否符合守恒关系。,讨论分析解题方法,小结,离子反应 离子方程式的书写方法: 离子反应牵涉到的离子方程式正误判断等问题解题思路,这节课你学会了什么？,我们更应该学会自主学习、探究，总结知识点， 掌握解题方法。,