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1、1.3纯碱的生产,知道纯碱的用途吗？,你,想一想,自然界中哪些地方存在纯碱？,中国最大的内陆湖泊，也是国内最大的咸水湖青海湖,寸草不生的盐碱地,如何获得自然界中的纯碱？,1、一些生长在盐碱地和海岸附近的植物中含有碳酸钠，可以从植物的灰烬中提取。 2、当冬季来临时，碱湖中所含的碳酸钠结晶析出，经过简单的加工就可以使用。 历史上，一般经过张家口和古北口转运到全国各地，因此，在我国素有“口碱”之说。,思考与交流,1.从天然碱的形成推测碳酸钠在水中结晶析出主要受到哪些因素的影响？,改变温度、结晶水合物的组成以及溶剂水的质量等因素，可以改变碳酸钠在水中的溶解情况，提高结晶析出的速率和质量（纯度）。,思考
2、与交流,2.根据天然碱的存在及其主要化学成分，请你设想工业生产碳酸钠的主要原料是什么？为什么？,碳酸钠中含有钠离子和碳酸根离子。自然界中存在的含钠离子的化合物很多，大量存在的、最常见的是氯化钠；因此，氯化钠是比较理想的生产原料之一。碳酸根可以有碳酸盐直接提供，也可有由二氧化碳制取，较为理想的原料是碳酸钙。,资料卡片,路布兰法世界上最早实现纯碱的工业生产,1.用硫酸将食盐转变为硫酸钠,2.将硫酸钠与木炭、石灰石一起加热，反应生成碳酸钠和硫化钙,一、氨碱法生产纯碱,（索尔维制碱法）,比利时化学家索尔维,1、 20时，由NH4HCO3、NaCl和H2O配制成一混合溶液，当把溶液加热蒸发后冷却至20
3、，首先析出的物质是什么？,科学探究,一、氨碱法生产纯碱,（索尔维制碱法）,CaCO3=CO2+CaO,NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,CaO+H2O=Ca(OH)2,2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O,产品,副产品,二、联合制碱法,（侯氏制碱法）,NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,原料,NH3,CO2,（原料，来自合成氨）,（副产品）,联合制碱法有哪些优点呢？,优点：,原料便宜易得，产品纯度高，氨和部分二氧化碳可以循环使用，
4、制作步骤简单。,请你分析一下氨碱法的优缺点？,缺点：,副产物氯化钙的处理，食盐的利用率不高，大约只有70%。,二、联合制碱法,个人简历： 1890年 出生 1911年 考入清华留美预备学校，后以10门功课 1000分的优异成绩被保送到美国留学 1916年 获美国麻省理工学院学士学位 1919年 获美国哥伦比亚大学硕士学位 1921年 获博士学位,思考与交流,根据联合制碱法生产原理示意图，分析比较它与氨碱法的有哪些异同？,相同点：,不同点：,原理相同,NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,原料的来源和副产物不同,总结：,氨碱法的生产原理,重点：,难点：,离子反应的实质就是使
5、离子的浓度减小,NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl,练习,1.下列属于侯氏制碱法的优点的是（ ） A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供 B.母液可回收氯化铵 C.氯化钠的利用率达96% D.以上全是,D,2.工业上常用氨碱法制碳酸钠，但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（ ） A.KHCO3溶解度较大 B.KHCO3溶解度较小 C.K2CO3溶解度较大 D.K2CO3溶解度较大,A,3.为了检验纯碱的质量（可能含有少量小苏打），取少量样品进行实验，可以采用的方法是（ ） A.加热后通入澄清石灰水，观察现象 B.滴加盐酸，观察现象 C.溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察现象 D.溶于水中，滴加少量澄清的石灰水，观察现象,A,再见,
