《2019复习幻灯片第4讲-离子反应》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019复习幻灯片第4讲-离子反应（61页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4讲 离 子 反 应,一、电解质及其分类 1.电解质和非电解质 (1)电解质:在 或 能够导电的 。 (2)非电解质:在 都不能导电的 。,2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质:在水溶液中,能够 的电解质,主要包括 、 、 等。 (2)弱电解质:在水溶液中, 的电解质,主要包括 、 、 等。,1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质,如Cu、NaCl溶液。 2.电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。 3.本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但它们属于非电解质。 4.电解质的强弱与电解质溶液导
2、电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙,其溶解性小,溶液导电性差,但其属于强电解质。,3.电离及电离方程式 (1)电离:电解质在熔融状态或在水溶液中产生能够 的过程。 (2)电离方程式的书写 a.强电解质用“ ”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“ ”连接。 b.多元弱酸分步电离,多元弱碱一步完成。如: H2CO3: , ; Fe(OH)3: 。,c.酸式盐 强酸酸式盐完全电离,一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。 多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余的部分电离,如NaHCO3: 。,1.书写电离方程式时,原子团应作为一个
3、整体,一般不能分开。 2.书写电离方程式要遵循质量守恒和电荷守恒。,二、离子反应 1.概念:有 参加的化学反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。 2.实质:使溶液中的离子浓度 。 3.条件:有 或 或 生成或反应时有电子 。,4.离子方程式 (1)概念:用 来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例),(3)意义 表示符合此离子方程式的一类离子反应。例如,离子方程式:H+OH-=H2O表示 。,根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可把检验离子的方法归纳为三种类型:生成沉淀;生成气体;显现特殊颜色。,电解质的判断,1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”
4、)。 (1)液态HCl不导电,所以HCl为非电解质( )。 (2)金属铁、铝虽然导电,但它们属于非电解质( )。 (3)稀硫酸、氯化钾溶液能导电,所以是电解质( )。 (4)CO2、SO2溶于水能导电,所以CO2、SO2是电解质( )。,(5)CaCO3、AgCl虽然难溶于水,但它们是强电解质( ) (6)H2CO3属于弱电解质,NaHCO3属于强电解质( ) (7)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性一定强( )。 (8)物质的量浓度均为0.1 molL-1的NaCl溶液和Na2SO4溶液的导电能力相同( )。,2.下列物质中,属于电解质的是 (填序号,下同),属于非电解质的是 ;属于
5、强电解质的是 ,属于弱电解质的是 。 硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气,依据元素周期表,突破强、弱电解质的记忆 A:除LiOH外其余都是强碱。 A:除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 A:Al(OH)3是两性氢氧化物。 A:H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 A:强酸:HNO3;中强(或弱)酸:HNO2、H3PO4。 A:强酸:H2SO4;弱酸:H2SO3、H2S。 A:强酸:HCl、HBr、HI、HClO4等;弱酸:HF、HClO等。 过渡元素中的常见弱碱:Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。,盐不论难溶、易溶,绝大多数
6、都是强电解质。,1.下列有关电解质与非电解质的叙述合理的是( )。 A.在水溶液中能导电的化合物都是电解质 B.在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质 C.氨水为混合物,不属于电解质 D.硫酸溶于水能导电,所以浓硫酸为电解质,离子方程式的书写与判断,1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。 (1)水溶液中的反应一定是离子反应( )。 (2)离子反应一定有离子参加( )。 (3)离子反应只表示一个具体反应( )。 (4)碳酸钠与盐酸和醋酸反应的离子方程式相同( )。 (5)将Fe投入CuSO4溶液中反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu( ),2.写出下列反应的离子方程式。 (1)N
7、a2CO3溶液与过量的CH3COOH溶液反应 。 (2)CaCO3与硝酸反应 。 (3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应 。 (4)MnO2与浓盐酸反应 。,离子方程式的正误判断 1.看是否符合四原则 (1)客观事实原则:如Fe和盐酸反应,离子方程式写为2Fe+6H+=2Fe3+3H2是错误的,应写为Fe+2H+= Fe2+H2。 (2)质量守恒原则:如Na+H2O=Na+OH-+H2,错在反应前后H原子的数目不相等,应写为2Na+2H2O= 2Na+2OH-+H2。 (3)电荷守恒原则:如Fe3+Cu=Fe2+Cu2+,错在左右两边的电荷不守恒,应写为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。,离
8、子共存的判断,离子的检验与推断,1.判断正误(正确的打“”,错误的打“”)。 (1)向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀,说明该溶液中存在氯离子( )。 (2)向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀,说明该溶液中存在铜离子( ) (3)向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀,说明该溶液中存在硫酸根离子( )。,一、离子推断的四项基本原则,二、离子检验实验操作的答题模板 操作现象结论 取样,加入有生成的是 例如,检验某溶液中含有Fe2+而不含Fe3+的方法是取适量溶液于洁净的试管中,滴加几滴KSCN溶液,不显血红色,再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水),溶液变为血红色,说明溶液中含有Fe2+而不含Fe3+。,1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )。,
