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1、,第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应 第一课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离,1了解电解质的概念。 2了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3会书写电解质的电离方程式。,一、电解质和非电解质 1电解质：在 里或 状态下能够导电的 。如 、 、 等。 2非电解质：在 里和 状态下都不导电的 。如酒精、蔗糖等。,水溶液,熔融,化合物,酸,碱,盐,水溶液,熔融,化合物,1一种物质不是电解质，一定是非电解质吗？ 提示：不一定。电解质和非电解质都必须是化合物，而单质、混合物(如溶液等)既不是电解质，又不是非电解质。,二、电解质的电离 1概念：电解质在 里或 下离解成 的过程。 2表示方法电离
2、方程式 (1)酸的电离：如H2SO4： 。 (2)碱的电离：如NaOH： 。 (3)盐的电离：如CuSO4： 。,水溶液,熔融状态,自由移动离子,NaOH=NaOH,3从电离角度认识酸、碱、盐,2酸、碱、盐的电离用通式如何表示？,一、电解质与非电解质 1电解质和非电解质的比较,2.电解质的判断 (1)从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)从物质性质看：电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或在熔融状态下，二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电，但在熔融状态下不导电，如HCl气体；有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO
3、4。,(2012西安高一检测)下列叙述正确的是 A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质 C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 DSO2溶于水能导电，所以SO2是电解质,【误区警示】溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离产生离子，而是它与水反应生成的H2CO3电离出能自由移动的离子而导电，H2CO3是电解质，不能说CO2是电解质。,【针对训练】1.下列叙述中正确的是( ) A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质 BNH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均是电解质 C铜丝、石墨
4、均导电，所以它们是电解质 D蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质,解析：电解质不是在所有状态下都能导电，只有在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物即为非电解质，故A项错误、D项正确；NH3、SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3H2O、H2SO4能电离出自由移动的离子，所以NH3H2O、H2SO4是电解质，而NH3、SO3本身不含离子也不能电离出离子，所以NH3、SO3不是电解质，故B项错误；单质既不是电解质也不是非电解质，故C项错误。 答案：D,二、电解质的电离 1酸、碱、盐发生电离的条件 (1)电离：电解质在溶于水或者
5、受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电解质的电离不需要电流作用，无需通电。 (2)酸电离的条件 在固态和液态下酸均不电离，但溶于水后在水分子的作用下发生电离，电离的结果是形成了水合阳离子和水合阴离子。,(3)碱、盐电离的条件 溶于水时在水分子作用下，阴、阳离子脱离晶体表面形成能自由移动的水合阳离子和水合阴离子。,【特别提醒】a.离子在水溶液中都以水合离子的形式存在，为简便起见，通常仍用离子符号来表示水合离子。 b有些盐类在水中溶解度非常小，但是溶于水的部分能够电离，如BaSO4、AgCl等。 受热熔化，在热能作用下，晶体里的阴、阳离子在一定范围内震动变为能自由移动的离子，即电离
6、。,2电离方程式的书写 书写电离方程式要遵循以下三个原则： (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价； (2)质量守恒，即电离前后元素的种类，原子或原子团的个数相等； (3)电荷守恒：即电离方程式左右两边的正负电荷总数相等，溶液对外不显电性。,(2012福州高一检测)某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图连接好线路发现灯泡不亮，按照图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是,ANaCl是非电解质 BNaCl溶液是电解质 CNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 DNaCl只有在溶液中才能导电 解析：NaCl固体中Na、Cl不
7、能自由移动，不导电；NaCl固体在水溶液中电离，生成能够自由移动的Na和Cl，故NaCl溶液导电，但NaCl溶液是混合物，不是电解质。NaCl在熔融状态下也能够电离出Na和Cl，也能导电。 答案：C,【题后总结】(1)溶液能导电，则肯定存在可以自由移动的离子；溶液不导电，则一定没有能自由移动的离子。 (2)溶液导电性的强弱取决于溶液中的离子浓度及离子所带电荷多少。离子的浓度越大，离子所带电荷越多，则导电能力越强。,【针对训练】2.下列叙述正确的是( ) ANaCl溶液在电流作用下电离成Na和Cl BNaCl是电解质，故NaCl晶体能导电 C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D导电性强的
8、溶液里能自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里能自由移动的离子数目多,解析：NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na和Cl，而不是电流的作用，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na和Cl不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；液态HCl以分子形式存在，不导电，但溶于水能电离出H和Cl，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而非离子数目，D错误。 答案：C,下列有关电解质与非电解质的说法中正确的是 A液态氯化氢、固态氯化钠均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质。 BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C蔗糖、酒精的水溶液
9、均不能导电，所以它们是非电解质 D铜、铁、石墨均能导电，所以它们是电解质,片面理解电解质与非电解质的概念， 应用出现错误,【易错分析】A项忽略了电解质、非电解质与其导电性能无关，液态HCl和固态NaCl均未发生电离，不能导电，但二者都是电解质；B项忽视了题中隐含的反应，NH3和CO2溶于水时发生反应分别生成电解质NH3H2O、H2CO3，而NH3和CO2是非电解质；D项铜、铁、石墨均能导电，但三者都是单质，不是电解质。 【正确答案】C,【误区警示】理解电解质和非电解质时要注意的四个“不一定”： (1)不是电解质的物质不一定是非电解质。 电解质和非电解质的基本前提是化合物，单质和混合物既不是电解
10、质也不是非电解质。 (2)电解质不一定同时具备以下两个条件。 在水溶液里能导电；在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质， 如HCl在熔融时不导电，但在水溶液中能导电，所以HCl也属于电解质。,(3)导电的物质不一定是电解质。 Fe、Cu等金属在熔融状态下也能够导电，但它们都是单质，不属于电解质； 稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，应该说HCl是电解质，因为稀盐酸是混合物。 (4)不导电的物质不一定不是电解质。 BaSO4、CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力也很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。,下列叙述中正确的是 A能电离出氢离子的化合物叫做酸 B能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C能电离出酸根离子的化合物叫做盐 D由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐,忽视酸、碱概念中的关键，理解出现错误,【正确答案】D,谢谢观看！,
