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1、衡阳县第六中学,阳文丽,新课程 新探索,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,说课内容,弱电解质的电离是人教版高中化学选修4 化学反应原理中的第三章第一节的内容，是水溶液中的离子平衡知识的开篇，是本章教材的一个重点，也是整个中学化学教学的重点之一，从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用，承前是指本节内容既是初中所学有关酸碱盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用，延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水的电离和盐类水解电解等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。,知识与技能
2、： （1）了解强弱电解质与酸碱盐在物质类别方面的联系。 （2）认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写，认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。 情感态度与价值观： （1） 将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题，解决问题的能力。 （2）通过本节的信息，了解物质间的相互联系，相互依存和相互制约的关系，了解由一般到特殊的辩证关系。,重点： 对强弱电解质概念和弱电解质电离平衡的理解,难点： 弱电解质电离平衡的理解,学生在高一已学过电解质以及离子化合物、共价化合物等知识，较易了解强、弱电解质与结构的关系的知识点；又由于学
3、生已有化学平衡建立的知识基础，对电离平衡移动等理论的学习并不会感到很困难。,陕西 商洛 柞水溶洞,山东淄博沂源溶洞,第三章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离,思考：1 、什么叫电解质？试举例说明。,知识回顾：,电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电 的化合物。,实例： 酸、碱 、盐、水。,练习1:下列物质中 属于电解质的是 ( ) NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇 水,2、学与问?,部分电器外壳上有禁止触摸标记,（1）潮湿的手触摸正在工作的电器，为什么 可能会发生触电事故？,手上的水中含有某种电解质，使水溶液具有较强的导电能力。,(
4、2) 清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？,因为盐酸的去污能力比醋酸强。,等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小？,醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经 验，你认为它们的电离程度有无差异? 你能设计实验验证你的猜想吗?请写出实 验方案并与大家交流。,实验探究1:,分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。,实验要点： 盐酸和醋酸浓度均为1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象.,镁与等浓度的盐酸、醋酸反应 的速率, 前者快于后者。,镁与盐酸反应非常剧烈，产生大量的气泡，气球鼓起很快。,等浓度的盐酸中c(H+)比醋酸大.,镁与醋酸
5、反应较快，产生气泡, 气球鼓起较慢。,实验探究2:,用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸、醋酸pH.,实验数据：pH(HCl) = 1 pH(CH3COOH) = 3,数据处理:,结 论:,盐酸完全电离, 电离程度(即电离度)为100%； 醋酸不完全电离, 电离程度较小，且小于100%， 即醋酸的电离是可逆的。,0.1mol/L HCl c(H+) = 0.1mol/L 0.1mol/L CH3COOH c(H+) = 0.001mol/L,盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子,醋酸溶液中存在 H+、CH3COO- 和CH3COOH分子,强电解质：,包括：强酸、强碱、大多数盐类,包括: 弱酸
6、(如CH3COOH)、 弱碱 (如NH3H2O) 、水,HCl = H+ + Cl,能全部电离的电解质称强电解质.,不完全电离的电解质称弱电解质.,CH3COOH H+ + CH3COO,弱电解质：,1、概念,一、强弱电解质,2.强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,离子,分子、离子,强酸、强碱、多数盐、 活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水,电离方程式用“ ”,电离方程式用 “=”,在水溶液中或熔化状态下都能电离。,电解质的强弱与其溶解度有何关系? 电解质的强弱与其水溶液的导电能力 有何关系?,强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分
7、是否完全电离.,问题探讨,CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。,我明白了： 强弱电解质溶液的导电能力强弱 强弱电解质物质的溶解性大小,思考与交流：,(1)当醋酸溶于水后, V(电离)和 V(结合) 怎 样变化?,二、弱电解质的电离平衡,(2) 当V(电离) = V(结合) 时，可逆过程达到一 种怎样的状态？画出Vt图。,CH3COO - + H+ CH3COOH,CH3COOH CH3COO - + H+,V电离,V结合,V电离V结合 0,t1,
8、电离平衡状态,弱电解质电离的V-t图像,2.特征,1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率相等时, 电离过程就达到了平 衡状态 电离平衡,动：电离平衡是一种动态平衡,定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓 度不变,溶液里既有离子又有分子.,变： 条件改变时，电离平衡发生移动。,等：V电离 = V结合0,逆：弱电解质的电离是可逆过程,思考与交流： 根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) 一元弱碱(BOH)的电离平衡过程，并完成问题： 1.写出电离方程式 2.填表,0,0,最大,增大,增大,减小,不变,不变,不变,C,C,C,最大,最大
9、,0,减小,减小,增大,C,C,C,1、,电解质,强电解质,弱电解质,强 酸,水,共价化合物,2、,弱电解质的电离平衡,V（电离） = V（结合）的一种动态平衡,大部分 的盐类,强 碱,弱酸,弱 碱,离子化合物,练习1. 下列电解质中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质?,强电解质:, ,弱电解质:, ,2. 讨论以下两种说法是否正确，并说明原因: . 石墨、铜、铝合金都能导电，所以它们都是 电解质。 . 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解 质溶液的导电能力。, .电解质的研
10、究对象是化合物，所以单质、 混合物都不是电解质。,.导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱电 解质是指电离能力的。,3、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_。（用 表示）,bac,4.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸,BD,5.写出下列物质的电离方程式 （1） HClO （2） KHSO4 （3） CaCO3 （4） Cu（OH）2,H + +ClO-,=K + +H
11、 + +SO42-,= Ca2+ +CO32-,Cu 2+ +2OH-,作业：P43 1-3题做在书上、5题写在作业本上。,一、强弱电解质,1、概念,强电解质：,能全部电离的电解质称强电解质.,弱电解质：,不完全电离的电解质称弱电解质.,HCl = H+ + Cl,CH3COOH H+ + CH3COO,2.强电解质与弱电解质的比较,完全电离,部分电离,离子,分子、离子,强酸、强碱、多数盐、 活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、水,电离方程式用“ ”,电离方程式用 “=”,在水溶液中或熔化状态下都能电离。,2.特征,1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成
12、 分子的速率相等时, 电离过程就达到了平 衡状态 电离平衡,动：电离平衡是一种动态平衡,定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓 度不变,溶液里既有离子又有分子.,变： 条件改变时，电离平衡发生移动。,等：V电离 = V结合0,逆：弱电解质的电离是可逆过程,二、弱电解质的电离平衡,学生在本节课上的主体地位表现得比较突出，在几个环节都尝试了引导学生进行自主学习，通过教师创设一定的问题情境，引导学生进行自主探究，在生生，师生间的讨论中获得问题的解决。,这节课多数学生的思维十分活跃，觉得很有劲，但有一部分学生思维能力较差,对知识的理解运用能力不强，因此自主探究式教学，容易使不同层次学间之间的差异增大。,如何让不同层次的学生都有较大的收获，这是今后教学上值得探讨的问题。,谢谢,
