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1、第二讲 离子反应,1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 4了解常见离子的检验方法。 5能正确书写离子方程式。,1电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。 2离子方程式的正误判断及有限定条件的离子共存。,一、强电解质和弱电解质 1电解质与非电解质 (1)电解质：在 下能够导电的 叫做电解质。 (2)非电解质：在 下都不能导电的 叫做非电解质。,水溶液里或熔融状态,化合物,水溶液和熔融状态,化合物,2强电解质、弱电解质,=,判断电解质强弱时应注意哪些问题？ 提示 (1)电解质
2、的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，易溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然易溶于水，但溶解的只有部分电离，故这些是弱电解质。(3)电解质溶液的导电能力，是由溶液中的离子浓度及所带电荷决定的，而与电解质的强弱无直接关系。,二、离子反应、离子方程式 1概念：有 参加或有离子生成的化学反应都是离子反应。 2实质：溶液中离子的种类或浓度发生 。 3条件：有 或 或 生成、发生氧化还原反应和络合反应。,离子,改变,难溶的物质,挥发
3、性的物质,难电离的物质,4离子方程式 (1)定义： ，叫离子方程式。 (2)意义：一是表示 ，二是表示 。,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子,一个具体的反应,同一类型的离子反应,5离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例),什么反应不写离子方程式？ 提示 反应中无大量自由移动离子存在的反应不写离子方程式。如：铜与浓硫酸，固态铵盐与固态碱反应制氨气，食盐与浓硫酸加热制氯化氢气体，硝酸盐与浓硫酸反应制硝酸，等等。,一种关系 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系,一种方法 离子方程式中物质的拆分技巧 (1)能拆成离子形式的指“两易”，易溶的且易电离的，如强酸(H2SO4
4、、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等)，强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等、可溶于水的盐钾钠铵盐均可溶，硝(酸)盐遇水影无踪，氯盐(Cl)不溶银亚汞，硫(酸)盐不溶铅和钡，其余各种酸的盐，钾钠铵外多不溶。,我的警示 有关离子共存问题，要特别注意题干的限制条件，否则一不小心就错了。如“一定能”、“可能”、“一定不能”、“无色”、“碱性”、“因发生氧化还原反应”、“在含Fe2和H的溶液中”，因此在读题时要将关键词圈出，减少失误。,问题征解 如何正确书写与“量”有关的复分解反应的离子方程式？ 提示 与“量”有关的复分解反应的离子方程式可用“以少定多法”来书写。所谓“少”即量少的反应物，
5、其参加反应的离子的化学计量数按化学式确定；所谓“多”即过量的反应物，其参加反应的离子的化学计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。,必考点9 电解质等相关概念的辨析 1电解质的电离条件 (1)离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电。 (2)共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。,2强电解质和弱电解质的比较,【典例1】 (2012新泰月考)下列说法中一定正确的是 ( )。 A强电解质溶液的
6、导电性比弱电解质溶液的导电性强 BBaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 C弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 D氯水能导电，所以Cl2是电解质,解析 电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系，A错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，B错误；弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，C正确；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。 答案 C,判断电解质强、弱的注意点 电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与任何外界因素无关。 电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽
7、难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。,电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 molL1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 molL1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于酯酸是错误的。,【应用1】 下列说法正确的一组是 ( )。 不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 mol
8、L1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 mol L1 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 熔融的电解质都能导电 A B C只有 D只有 答案 C,答案 C,C在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4Na2CO3=CaCO3Na2SO4 D在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： 2CaCO3O22SO2=2CaSO32CO2,解析 A项，醋酸是弱酸不能完全电离，碳酸钙难溶于水，二者都应用化学式表示；B项，CuS的溶解度比PbS的小，在一定条件下PbS可以转化为CuS；C
9、项，CaCO3的溶解度比CaSO4的小，在一定条件下CaSO4可以转化为CaCO3；D项，氧气具有氧化性，可以把CaSO3氧化为CaSO4。 答案 D,必考点11 离子共存问题 多种离子能否大量存在于同一溶液中，归纳起来就是一句话“一色、二性、三特、四反应”。,答案 A,熟记常考离子的性质,【应用3】 下列各组离子或分子在溶液中能大量共存，且满足相应要求的是 ( )。,答案 C,试卷采样 (11分)在烧杯里加入20 mL 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如右图(夹持仪器已去掉)： 实验现象如下： 灯泡逐
10、渐变暗； 烧杯中有白色沉淀生成， 溶液红色变浅甚至消失。,请依据实验现象回答下列问题：,Hold住考向 名师揭秘 离子反应是每年高考的稳定考点，将定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写中将是今后高考命题的趋势，在2014年复习备考中应予以重视。,解析 本题考查离子反应方程式书写的规则，意在通过对化学反应中的“条件”或“量”的考查，考查考生对基础知识的掌握情况。 选项A，无论氨水过量与否，硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是Al(OH)3，但一水合氨属于弱电解质应写成NH3H2O；选项B，澄清石灰水应写成离子形式；选项C正确；选项D，应生成Fe2。 答案 C,答案 C,答案 B,答案 C,答案 A,答案 A,答案 B,【常见考点】 常见物质(或离子)的检验 常见物质(或离子)的鉴别 物质的推断 【常考题型】 以选择题为主,1.常见阳离子的检验,2.常见阴离子的检验,【样题1】 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 ( )。,答案 B,答案 D,
