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1、,第八章 水溶液中的离子平衡,第一节 弱电解质的电离平衡,考点一 弱电解质的电离平衡 1电离平衡的建立,在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质_的速率和_的速率相等时，电离过程达到了平衡。 2电离平衡的特征,离子结合成分子,电离,3外界条件对电离平衡的影响 (1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因： 温度：升高温度，电离平衡向_方向移动，电离程度_，原因是电离过程_。 浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向_的方向移动，电离程度_。 同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO)_，CH3COOH的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动
2、，电离程度减小，c(H)_，pH值_。,电离,增大,吸热,电离,增大,增大,左,减小,增大,思维拓展 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)CaCO3难溶于水，其属于弱电解质 (2)强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 (3)共价化合物一定是弱电解质 (4)氨气溶于水，当c(OH)c(NH)时，表明氨水电离处于平衡状态 (5)由0.1 molL1一元碱AOH的pH10，可知溶液存在AOH=AOH 提示：(1) (2) (3) (4) (5),2电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？,3稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？ 提示：对于弱酸或弱
3、碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱c(H)、c(A)的减小，但c(OH)会增大。,题组一 考查电离平衡的建立 1下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是 A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等 B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不再变化,解析 电解质在溶液中达到电离平衡时，各种离子的浓度保持不变，但并不一定相等，此时弱电解质电离成
4、离子的速率和离子相互结合生成分子的速率相等，但不等于零，所以电离平衡是动态平衡，这种平衡是相对的，暂时的，当外界条件改变时，平衡会发生移动，故A、B错误，C、D正确。 答案 CD,2下列说法中，正确的是 A凡是强电解质都是以离子键结合的离子化合物 B在同温同压下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强 C在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，各分子和离子的浓度保持不变 D在强电解质的水溶液中只有离子没有分子 解析 强酸、强碱和大部分盐等是强电解质，酸是共价化合物；相同状况下，强电解质完全电离，但离子浓度不一定大，导电能力不一定强；强电解质的水溶液中，仍然存在着水分子。 答案 C,答案 C,
5、解析 A项，加水稀释利于醋酸电离，故溶液中导电粒子数目增加，A错；B项，在稀释过程中，温度不变，故Kac(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H)KW/c(OH)，故c(CH3COO)KW/c(CH3COOH)c(OH)Ka，KW在室温下也是常数，故B正确；C项，电离程度虽然增大，但c(H)减小，C错；D项，加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错。 答案 B,考点二 强酸和弱酸的比较和判断,题组一 考查强酸与弱酸的比较 1(2014成都高三摸底测试)现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是,A.两种溶液中水的电离程度：
6、 B两种溶液的浓度：c(NaOH)c(CH3COOH) C两种溶液等体积混合后： c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D加水稀释相同倍数后：c(Na)c(CH3COO) 解析 A项，均抑制水的电离，且抑制程度相同。B项，c(CH3COOH)c(NaOH)。C项，等体积混合后，c(H)c(OH)。D项，c(CH3COO)c(Na)。 答案 A,2今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是,A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH) C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH DV1 L与V2 L溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1V
7、2,解析 醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也可以从平衡移动角度分析，CH3COONa电离出的CH3COO：a.与盐酸中的H结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOH CH3COOH左移，两溶液中H浓度均减小，所以pH均增大。B项，假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于，即混合后醋酸过量，溶液显酸性c(H)c(OH)，B正确。,答案 D,题组二 考查弱电解质的判断方法 3醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是_。 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 molL1醋酸钠溶液pH8.9 醋酸能
8、和碳酸钙反应放出CO2 0.1 molL1醋酸溶液的pH比0.1 molL1盐酸的pH大 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢,解析 醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明醋酸部分电离，存在电离平衡，是弱电解质，正确。0.1 molL1醋酸溶液的pH比0.1 molL1盐酸大，说明醋酸溶液中c(H)小于盐酸，是弱电解质，正确。0.1 molL1CH3COONa溶液pH8.9，说明CH3COO发生了水解，CH3COOH是弱电解质，正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与Zn反应，醋酸反应慢，说明其中c(H)小，是弱电解质，正确。 答案 ,反思归纳 1判断弱
9、电解质的三个思维角度 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍1pH2。 角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： (1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。,(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH7。 2搭建思维平台 我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如题2中的C选项，分
10、别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。,考点三 电离平衡常数 1表达式：,增大,K1K2K3,思维拓展 1H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107 molL1，Ka25.61011 molL1，它的Ka1、Ka2差别很大的原因：_ (从电离平衡的角度解释)。 提示：第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用 2在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：_。 提示：K(CH3COOH)1.7105 molL1；K(H2CO3)4.3107
11、 molL1。醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸,题组一 考查电离平衡常数的应用 125 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：,请回答下列问题： (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。 (2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_ _。 (3)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填编号)。,(5)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所
12、示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_ _，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H)，理由是_。,解析 电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强，水解程度越大，碱性越强。,(4)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的浓度却都减小，c(OH)却是增大的，且CH3COOH的浓度减小最多。升温时，促进电离，KW、Ka均增大，c(H)增大，c(H)/c(CH3COOH)增大，c(OH)/c(H)减小。,(5)根据图像分
13、析知道，起始是两种溶液中c(H)相同，c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的H的浓度一直大于较强酸的H的浓度，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的抑制能力减弱。,答案 (1)CH3COOHH2CO3HClO (2)COClOHCOCH3COO (3)abdc (4)A ABCE (5)大于 稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大 大于 HX酸性强于CH3COOH的，稀释后H
14、X溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱,技法突破 电离常数在判断微粒浓度比值变化中的应用 弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。,题组二 考查关于电离平衡常数的计算 2已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为1107 D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍,答案 B,训练高效提能,本讲结束 请按ESC键返回,
