《湖北省孝感市高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷（附解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省孝感市高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷（附解析）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20182019学年湖北省孝感市高级中学高一上学期期中考试化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列物质属于电解质的一组是ACO2、NH3、HCl BH2SO4、HNO3、BaCl2CH3PO4、H2O、Cu D液态KNO3
2、、NaOH溶液、C2H5OH2用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NAB在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NAC0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na和SO42总数为1.2NAD标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。3在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是AFe2+、Na+、Cl、NO3 BBa2+、Al3+、Cl、NO3CK+、Na+、HCO3、Cl DAlO2、K+、OH、Cl4下列离子方程式错误的是A小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3OH=CO32H2OB澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2OH=
3、HCO3CCl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2H2O=H+ClHClOD向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+2H2O +4NH4+5下列溶液中Cl浓度最大的是A10mL0.2mol/L的FeCl3溶液B10mL0.1mol/L的AlCl3溶液C20mL0.2mol/L的MgCl2溶液D20mL0.4mol/L的HCl溶液6下列关于物质的检验说法正确的是A加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C
4、待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在D某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+7下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是AFe2O3跟稀硝酸反应B铜跟稀硝酸反应CCuO跟稀硝酸反应DAl(OH)3跟稀硝酸反应8Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是A两个反应转移的电子数目相等B加入镁、铝的质量比为4:3C金属溶解的物质的量相等D加入的两种金属的质量不等9由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.
5、2 L，则混合物中一定含有的金属是A锌 B铁 C铝 D镁10将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是Ax2.24B钠的物质的量为0.2 molC反应时，Na、Mg、Al均过量D曲线b为Mg与盐酸反应的图像11某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2全部转化为Fe3。该样品可能的化学式是AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O712FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分
6、反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定不含Cu2+D剩余固体中一定含Cu13下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 A用过滤的方法分离溶液和胶体B用四氯化碳萃取碘水中的碘 C用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体14随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是A无水硫酸铜 B硫酸亚铁 C食盐 D生石灰152008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧
7、化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是A此反应是氧化还原反应 B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C在反应中N2O4做还原剂 DR的分子式为C2H8N216某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是A K+、Fe2+、NO3、SO42 B K+、Na+、Cl、HCO3C K+、Na+、AlO2、SO42 D K+、NH4+、Cl、CO3217为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试
8、纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是ANH4NO3 B(NH4)2CO3 C NH4Cl DNH4HCO318锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：A0.25 mol B0.5 mol C1 mol D2 mol19若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB在0 ，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C25 ，1.01105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA
9、DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7420下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭C和O221离子M2O7X与S2能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X +3S2 +cH+=2M3+ +eS+f H2O,则M2O7X中M的化合价为A+4 B+5 C+6 D+723制备硅单质时，主要化学反应如下：(1)SiO2+2CSi+2CO(2)Si+2Cl2SiCl4(3)SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A(1)(3)为置换反应 B(1
10、)(2)(3)均为氧化还原反应C(2)为化合反应 D三个反应的反应物中硅元素均被还原24焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A焰色反应是化学变化B用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝)C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体二、实验题26某化学小组欲以CO2主要为原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究。请你参与并完成对有关问题的解答。(资料获悉)1、“侯氏制碱法”原理：NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4C
11、l,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3与盐酸反应是分步进行：Na2CO3先与盐酸反应生成NaHCO3；然后再发生NaHCO3+HClNaClH2O +CO2(实验设计)(实验探究)(1)装置乙的作用是 。(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有 、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为 。(3)若在(2)中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，取加热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。则曲线
12、c对应的溶液中的离子是 (填离子符号)；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是 。(4)若将装置甲产生的纯净的CO22.24L(标准状况下)通入100mLNaOH溶液中，充分反应后，将溶液小心蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为10.16g，则W的成分为 (填化学式)，原NaOH溶液的物质的量浓度为 。27某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气
13、瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。(2)装置C的作用是 。(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为： 。(4)实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 (要求答出一个要点即可)。三、填空题28(1)除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试剂是_，离子方程式为_。(2)除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质用_方法，化学方程式为_。(3)用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质：铁粉中混有铝粉_FeCl2溶液
