《安徽省蚌埠铁路中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题（附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省蚌埠铁路中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题（附答案）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、蚌埠铁中2018-2019学年度第二学期期中检测试卷高 一 化 学考试时间：90分钟 试卷分值：100分 一、选择题（ 每题只有一个选项符合题意。每题3分，共 48分） 1、下列说法中，正确的是 （ ）A周期表中的主族都有非金属元素 B周期表中的主族都有金属元素 C周期表中的非金属元素都位于短周期 D周期表中的非金属元素都位于主族和0族2、下列说法正确的是（ ）A元素的种类由核外电子数决定B原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D某元素的原子核内有m 个质子，n 个中子，则该元素的相对原子质量为m + n3、元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
2、A元素相对原子质量依次递增 B元素的最高正化合价呈周期性变化C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素金属性或非金属性呈周期性变化4、下列各组中前者的碱性比后者强的是( )A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2 和NaOHC. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)25、某元素X最高价含氧酸的化学式为H3XO4，则其气态氢化物为（ ）AHX BH2X CXH4 DXH36、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（ ）AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中
3、置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能7、第三周期R元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是（ ）ALiBSCSi DP8、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ）AIIIA族的B和Al都能形成3价的化合物BIVA族的C和Si都能形成4价的化合物CVA族的N和P都能形成5价的化合物DVIA族的O和S都能形成6价的化合物9、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A左、下方区域的金属元素B右、上方区域的非金属元素C稀有气体元素D金属元素与非金属元素分界线附近的元素10、 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）ABa(OH)28H
4、2O与NH4Cl反应B铝与稀盐酸C灼热的炭与CO2反应D甲烷与O2的燃烧反应11、 对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸ABCD12、 在合成氨的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是（ ）A2.4 mol/(Ls) B1.6mol/(Ls) C0.8 mol/(Ls) D0.08 mol/(Ls)13、下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）ANa2O BNH3 CCa(OH)2 DCaBr2
5、14、在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是（ ）A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变15、决定化学反应速率的主要因素是（ ）A反应物的浓度B反应物的性质 C反应温度 D使用催化剂16、下列变化不需要破坏化学键的是（ ）A 氢气燃烧 B电解水 C干冰升华 D氯化氢溶于水二、填空题（共52分）17、（每空2分，共12分）元素X、Y、Z原子序数逐渐增大，且原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层
6、电子数是Y原子最外层电子数的3倍。（1）写出下列元素符号： X ，Y ，Z ；（2）X与Y两元素可形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式 、 。18、（每空3分，共15分）下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题:Cl2 NaHSO4 NH4Cl HNO3 Na2O2 KBr CaCO3（1） 这些物质中，只含共价键的是 ；（2） 只含离子键的是 ；（3） 既含共价键又含离子键的是 ；（4） 属于离子化合物的是 ；（5） 属于共价化合物的是 。19、（每空3分，共15分）某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反
7、应，生成6.0g的化合物RO2。请回答：（1）元素R的原子序数是 。（2）元素R的原子共有 个电子层，能量最低的电子层中共有 个电子。 （3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式 ，它的酸性比碳酸的酸性 。20、（每空2分，共10分）A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多
8、3个。请回答下列问题：（1） 写出D的元素符号 ，E的最高价氧化物的水化物的化学式 。 （2）画出B元素的离子结构示意图 。（3）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号 。（4）A与F反应的离子方程式为 。蚌埠铁中2018-2019学年度第二学期期中检测参考答案高 一 化 学题号12345678910答案DBCADDCDDC题号111213141516答案BBCBBC一、选择题（ 每题3分，共48 分） 二、填空题（共52分）17、（每空2分，共12分）（1） O ， Mg ， S 。（2） 离子 。（3） SO2 、 SO3 。18、（每空3分，共15分）（6） ；（7） ；（8） ；（9） ；（10） 。19、 （每空3分，共15分）（1） 14 。（2） 3 ， 2 。 （3） H2SiO3 ， 弱 。20、（每空2分，共10分）（2） Si ， H3PO4 。 （2） 。（3） 35 17 Cl 。（4） H+ +OH- = 。 6
