《2012届人教版高中化学总复习2.7《离子反应》幻灯片1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届人教版高中化学总复习2.7《离子反应》幻灯片1（51页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、离子反应,一、电解质与电解质的电离,1电解质与非电解质的区别,注意：电解质与非电解质均为化合物。常见的电解质一般有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等。常见的非电解质一般有：大多数有机物，少数无机物(非金属氧化物，NH3等)。,2强弱电解质的区别,注意：常见的强电解质(水溶液中)一般有：强酸、强碱、绝大多数盐；常见的弱电解质一般有：弱酸、弱碱、水、络合物如Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb等。,3酸、碱、盐在水溶液中的电离 (1)电离、电离方程式 电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。 (2)电离方程式书写口诀 强等号，
2、弱可逆； 多元弱酸分步写，多元弱碱一步写； 强酸酸式盐全离解； 弱酸弱式盐整体写。,1.写出下列物质在水溶液中及熔融状态下的电离方程 式： (1)NaOH：_； (2)Fe(OH)3：_； (3)NaHSO4：_； (4)NaHCO3（水中）：_； (5)H2S（水中）：_。,(3)电离、导电性之间的关系 离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。共价化合物(如液态的酸：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离。故可通过熔融是否导电，来证明某化合物是离子化合物还是共价化合物。,注意：电解质溶液的导电性强弱只与溶液中
3、自由移动的离子浓度及所带电荷有关，而与电解质强弱无关。,【基础题一】(1)现有硫酸铜晶体，石墨，Ca(OH)2，氢氧化钾，三氧化硫，金属镁，碳酸钙固体，HNO3，硫化氢，一水合氨。其中属于强电解质的是(填序号) ；属于非电解质的是 ；既不属于电解质又不属于非电解质的是 。,二、离子反应及发生的条件,1定义：在溶液里或熔融状态下，有离子参加(或生成)的反应。 2条件 (1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件： 生成难溶物，如BaSO4、CaCO3、AgCl等； 生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等； 生成易挥发性物质，如CO2、NH3等。 由上可概括：溶液中进行的离子互换形式的复分解
4、反应发生的本质是反应物的某些自由移动的离子数目减少。,(2)对于发生氧化还原反应类型的离子反应的条件：强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。例如，FeCl3溶液中加入Cu的离子反应方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。,常见物质的溶解性口诀： 酸酸中不溶是硅酸； 碱碱溶钾、钠、钙、钡、铵； 盐钾、钠、硝、铵溶水快； 盐酸不溶银、亚汞；硫酸不溶铅和钡，还有钙、银稍微溶； 至于碳酸盐、磷酸盐，还有金属硫化物，大多都在水底见。,三、离子方程式,1定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 2书写规则： (1)单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。 (
5、2)固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O (3)浓H2SO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。,3书写步骤 (1)写 (2)拆开 (3)删 (4)查,注意：不能乱用、=、 符号。如FeCl3溶液的水解：Fe33H2O=Fe(OH)33H；F2通入水中：2F22H2O=4HFO2；NaHCO3的水解：HCO3-H2O=H2CO3OH,四、离子共存与推断,1判断溶液中离子能否大量共存的规律 (1)生成难溶物或微溶物：如Ba2与CO32-、Ag与Br、Ca2与SO42-等不能大量共存。 (2
6、)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH、H与CO32-、HCO3-、S2、HS、HSO3-、SO32-等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质：如H与CH3COO、CO32-、S2、等生成弱酸；OH与NH4+、Cu2、Fe3等生成弱碱或沉淀；H与OH生成水，这些离子不能大量共存。,(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3、NO3-、ClO、SO32-等)与还原性离子(如S2、I、Fe2等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。 (5)由于双水解而不能大量共存。如Al3、Fe3与HCO3-、CO32-。 (6)形成配合物：如Fe3与SCN反应生成配合物而不能大量共
7、存。,2附加隐含条件的应用规律 (1)溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。 (2)强碱性溶液中肯定不存在与OH反应的离子。 (3)强酸性溶液中肯定不存在与H反应的离子。 (4)与水反应的离子，如O2、N3、P3等在水溶液中不存在。,3离子推断的两个关键 肯定一种，否定一批。 有阳必有阴，有阴必有阳。,【基础题四】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42- B含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3- C含有0
8、.1 molL1Ca2溶液中：Na、K、CO32-、Cl D室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3-、SO42-,D,重要考点1 离子反应方程式,离子方程式是中学化学的一个重要知识点，也是高考热点内容之一，而一些与“量”有关的离子方程式都是这一重要知识点的难点，中学化学中常见与“量”有关的离子方程式： 1试剂的滴加顺序涉及的“量” 例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、氯水与FeBr2、氯水与FeI2、CO2和石灰水等。 向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱不足)，反应的离子方程式为：Al33OH=Al(OH)3 向NaOH溶液中滴入
9、几滴AlCl3溶液(碱过量)，反应的离子方程式为：Al34OH=AlO2-2H2O,2酸式盐与碱反应涉及的“量” 例如，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2O 此外，NaHSO4与Ba(HCO3)2、Ca(OH)2与NaHCO3、NaH2PO4与Ba(OH)2等反应均与“量”有关。,3氧化还原反应中涉及的“量” 氧化性：Cl2Br2Fe3I2 还原性：ClBrFe2I 所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为： 2Fe2Cl2=
10、2Fe32Cl 向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为： 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,【考点释例1】将Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，写出可发生反应的离子方程式。 (1)_； (2)_； (3)_ (可不写满，也可补充)。,【解析】(1)开始滴入Al2(SO4)3(aq)，Al2(SO4)3不足，Ba(OH)2过量，Ba2完全转化为BaSO4，Al3完全转化为AlO2-： 2Al33SO42-3Ba28OH=3BaSO42AlO2-4H2O 该反应持续至OH消耗完毕，溶液中含有的阳离子是Ba2，阴离子是AlO2-，即为Ba(AlO2
11、)2(aq)。,(2)继续滴入Al2(SO4)3(aq)，发生下列反应： 12H2O2Al33SO42-6AlO2-3Ba2=3BaSO48Al(OH)3 因为Al3与AlO2-水解相互促进，所以有H2O参加反应。,答案：(1)2Al33SO42-3Ba28OH=3BaSO42AlO2-4H2O (2)12H2O2Al33SO42-6AlO2-3Ba2=3BaSO48Al(OH)3,【解题规律】对于多种离子参加的复分解反应，可用“定1法”来书写。即将量少的反应物定为1 mol，若其阴阳离子都参与反应，则它们的反应个数比按化学式的比例确定，过量的反应物，其计量数根据反应的需要而定，不受化学式中比
12、例制约。有此现象的：含下列物质或离子的相互滴加时的反应：H与AlO2-，Al3与OH，HSO4-与Ba(OH)2，NaHCO3与Ca(OH)2、Ca(HCO3)2与NaOH等。,1.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。 (2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。,Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O,Ba2SO42-=BaSO4,【解析】因为NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。 方法1：当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H
13、2O，离子反应式是Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O。此时溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2溶液的离子反应式为Ba2SO42-=BaSO4。,方法2：写出反应物在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=NaHSO42-；Ba(OH)2=Ba22OH。 判断电离出的粒子中哪些能够生成沉淀、水或气体：其中SO42-与Ba2、H与OH可以反应。 综合和，写出离子方程式，并配平：假设NaHSO4为2 mol，则中和到中性只需Ba(OH)2 1 mol，其离子方程式为Ba22OH2HSO42-=BaSO42H2O。反应后硫酸根离子剩余，因此，继续滴加Ba(OH)2溶液的离子方程式为B
14、a2SO42-=BaSO4。,2(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程式： 。 (2)在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式 。,Ba2OHHSO42-=BaSO4H2O,HOH=H2O,【解析】假设Ba( OH )2的物质的量为1 mol，则只需1 mol NaHSO4即可把其中的钡离子沉淀完全，参加反应的Ba2、OH、H、SO42-物质的量比为1111，此时，剩余1 mol OH，如继续滴加NaHSO4溶液，则只是OH与H的中和反应。,3.已知还原能力：IFe2Br，则： (1)少量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 。 (2)过量Cl2通入FeI2(aq)中，反应的离子方程式是 。 (3)将1.2 mol Cl2通入含有FeI2 1.0 mol的水溶液中，反应的离子方程式为 。,2ICl2=2ClI2,2Fe24I3
