湖南省株洲市攸县第四中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题(附答案)

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1、攸县四中2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题 时量:90分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量: C:12 N:14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al:27 Zn:65Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137注意事项:1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、选择题(本题共14小题,每小题3分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)1下列表示正确的是:( )ACO2的电子式: B乙醇的结构式:C2H5OHC乙炔的比例模型:D氟离子的结构示意图:2下列化学用语表示正确的是( )A水的电子式: B碳-14的原

2、子符号为:C铝的原子结构示意图: D硫酸钠的电离方程式:Na2SO4 = 2Na+ + SO42来源:学。科。网Z。X。X。K3下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )ASO2和SiO2BO2和H2SCNaCl和HClDCO2和KCl4下列关于碱金属或卤族元素的叙述中,正确的是( )A碱金属单质都可保存在煤油中BRb比Na活泼,故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC砹(At)是第六周期的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,还原性:HAtHID卤素单质与水反应的通式为X2+H2O= HX+HXO5X、Y、Z、W和R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知X元素的原子半径

3、素周期表的所有元素中是最小的,Y、R同主族,且R原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍,Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列有关说法中正确的是( )AR的氧化物对应的水化物均为强酸 CY与X、W、R三种元素均可以形成两种二元化合物B简单气态氢化物的热稳定性:YZ D原子半径由大到小的顺序:WRZYX6M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子,R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是()AM与R可以形成MR2型离子化合物 C形成的两种离子分别是M和R2B在MR2中M的离子半径比R的离子半径大 DMR2

4、的电子式为7X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等,X的最低负价为-4,Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是( )A原子半径:YZXBY的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱CW的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强来源:Zxxk.ComDW分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同8W、X、Y、Z原子序数依次增大的短周期元素,W元素最外层电子数是内层电子数的两倍,X与Z属于同主族的元素,Z 元素最高正价与最低负价之和为4;Y为短周期元素中半径最大的元素,下列说法正确的是( )A简单离子半径YX C氢化物稳定性

5、XZWB非金属性WZ D最高价氧化物对应水化物的酸性WZ9下列图示的装置不属于原电池的是 ABCD10电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是:;氧化银电极上的反应式为:,总反应式为:下列说法不正确的是A锌是负极,氧化银是正极B锌发生氧化反应,氧化银发生还原反应C溶液中向正极移动,、向负极移动D随着电极反应的不断进行,电解质溶液的pH会增大11已知断开1molH2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量,根据能量变化示意图,下列说法或热化学方程式不正确的是( )A断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量B生成

6、1molCl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量CHCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJDH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+864kJ12下列哪个说法可以证明反应N23H22NH3已达到平衡状态( )来源:学科网ZXXKA氨气、氮气、氢气的浓度相等B1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时,有6个HH键形成13查阅资料可知,苯可被臭氧氧化,发生如下化学反应: 则二甲苯通过上述反应得到的产物有( )A2种B3种C4种D5种14有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的

7、键线式为,下列说法不正确的是( )AX的化学式为C8H8B有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为CX能使酸性高锰酸钾溶液褪色DX与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z, Z的一氯代物有4种二、非选择题(每空2分,共58分)15某小组进行实验:向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液,一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应:反应i:H2O2(aq) + 2I(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) H1 = -247.5 kJ/mol反应ii:I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I(aq) + S4O62-

8、(aq) H2 = -1021.6 kJ/mol(1)H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为_。(2)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01 mol/L)。a向酸化的H2O2溶液中加入_溶液,溶液几秒后变为蓝色。b_,溶液立即褪色。(3)探究c(H+)对反应速率的影响,实验方案如下表所示。(所用试剂除H2O以外,浓度均为0.01 mol/L)实验序号ab试剂H2O2/mL5_H2SO4/mL42Na2S2O3/mL8_KI(含淀粉)/mL3_H2O0_将上述溶液迅速混合来源:Zxxk.Com观察现象溶液变蓝所需时间为t1秒溶液变蓝所需时间为t2秒 将实

9、验b补充完整。 对比实验a和实验b,t1_t2(填“”或“”)。 结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因_。 利用实验a的数据,计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示)_mol/(Ls)。16已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属,B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2,C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构,D与A同主族,E的M层电子数比L层少2个。(1)写出元素符号:A_、C_,E在元素周期表中的位置是_;(2)C、D、E原子半径由大到小:_(写元素符号,后同),C、D、E简单离子的半径由大

10、到小:_;来源:学科网ZXXK(3)A常用作电池的电极材料,含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质,原因是_(用化学方程式解释);(4)B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y,Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_,Y的电子式为_;(5)C的两种单质在常温下都是气体,它们互为_。比较C的氢化物和E的氢化物沸点:C_E(填“”“”或“=”),原因是_(6)用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程:_,碳原子与E能形成AB2型化合物,请写出该物质的电子式:_。17下图是无机物 AJ在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中C为红棕色气体;H和I是两种常见的金属单

11、质;过量I与 D溶液反应生成A。请填写下列空白:(1)H元素在周期表中的位置是_;写出的离子反应方程式:_;检验E溶液中阳离子的最佳试剂为_。(2)这类反应常用于冶炼高熔点的金属。用MnO2冶炼金属锰的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (3)SCR技术处理机动车尾气时,在催化条件下利用氨气与C反应,生成无污染的物质。发生反应的化学方程式为_。(4)F与NaClO、NaOH溶液反应,可制得一种“绿色”高效净水剂K2FeO4。每生成1molFeO42-时转移_mol电子。参考答案1 D 2D 3B 4C 5C 6A 7A 8C 9C 10C 11D 12C 13B 14D 15H2O2(a

12、q)+2S2O32-(aq)+2H+(aq)=S4O62-(aq)+2H2O(l) H=-1269.1kJ/mol 淀粉碘化钾 向a中所得蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液 5 8 3 2 反应慢,反应快,反应生成的I2立即与S2O32-反应,直至S2O32-被消耗尽,再生成的I2才能使淀粉变蓝,因此溶液混合一段时间后才变蓝 mol/(Ls) 16Li O 第三周期第A族 NaSO S2-O2-Na+ 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 极性键 同素异形体 水分子间存在氢键 17第三周期A族 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O KSCN溶液 3:4 8NH3+6NO27N2+12H2O 3 - 8 -

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