《内蒙古通辽实验中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题（附答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古通辽实验中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题（附答案）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、20182019学年度第一学期通辽实验中学月考考试高二年级化学试题本试卷分为第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23第卷（共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1. 下列“化学与生活”的说法错误的是( )A. 硫酸钡可用作钡餐 B. 纯碱可用于去油污C. 明矾可用于水的消毒、杀菌 D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢2.下列物质分类组合正确的是( )ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFCH3COOHBaSO4HCl非电解质CCl4CuH2OC2H5OH3. 25 时，水的电离达到平衡：H
2、2O H + OH; H 0 ，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变4.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO, HClOH+ClO-。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入适量()A.H2S B.Na2CO3 C.盐酸 D.NaOH5以下离子：H、Cl、Al3、K、SO、OH、NO、NH、CO32-，在溶液中基本上不影响水的电离平衡的是 ( )A B C D6用水稀释0.1mol/
3、L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A B Cn(H+) Dn(OH-)7.0.1mol/L HA酸溶液加入0.1mol/L MOH强碱溶液反应后溶液呈中性，下列判断正确的是( ) A. 加入的碱一定过量 B. 生成的盐一定不水解 C. 酸与碱一定等物质的量混合 D. 反应后溶液中c(A-)=c(M) 8高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SO4HCl来源:学科网ZXXKHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10从以上表格中判断下列说法正确的是( )A 在冰醋酸中这四种酸都完
4、全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+ +SO42-D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱9.在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是( )Ac(Na+)2c(CO32-) Bc(OH-)c(H+)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)Cc(HCO3-)c(H2CO3) Dc(Na+)c(CO32-)+ c(HCO3-)10.常温时0.1 molL-1 HA溶液的pH1,0.1 molL-1 BOH溶液中c(OH-)c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是()A.c(OH-
5、)=c(H+)+c(HA) B.c(OH-)c(H+)c(B+)c(A-)C.c(H+)+c(B+)c(A-)+c(OH-) D.c(A-)=c(B+)c(H+)=c(OH-)11.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB 的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO3C 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、ClD水电离的c(H+)=11013 molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO3212.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是( )选项加入的物质
6、结论A50mL 1molL1H2SO4来源:Z|xx|k.Com反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B0.05mol CaO溶液中 增大来源:学科网C50mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D0.1mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变13.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是( ) A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO31425 ，两种酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是()来源:Z.xx.k.ComKa1Ka2H2A1.310-26.31
7、0-6H2B4.210-75.610-11AH2A的电离方程式：H2A 2HA2-B常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：C相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c(Na2A)c(Na2B)D向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2H2AA2H2B15常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 ( ) ApH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)= c(NH4+)c(OH)=c(H+) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) C0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合2c
8、(H+) 2c(OH)= c(CH3COO) c(CH3COOH) D新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)= c(Cl)+ c(ClO)+ c(OH)16.下列关系式错误的是( )ACO2的水溶液：c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)B等浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH7，则溶液中离子浓度：c(Na+)c(CN-) c(OH-)c(H+)CNaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3- + H2O H3O+ CO32-D两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c(H+)为(Ka为电离平衡常数) 17下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A向0.1mol/L CH3COO
9、H溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中 增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va 10Vb18常温下，下列说法不正确的是( )A等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液离子总数大于NaClO溶液中离子总数BpH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C0.1mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA-)c(H+)c(A2-)c(H2A)D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)c(NH4+)c(S
10、O42-)c(OH-) = c(H+)19.常温下，取pH2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()AH2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)0.005 molL1BNaHA水溶液中：c(Na+) c(H+)2c(A2-)c(OH-)C含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na) c(A2-)c(B2-)c(HB-)DpH10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na)c(HB)c(OH)c(B2)c(H2B)20常温下，用0.10mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1CH
11、3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )A点和点所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)B点和点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C.点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D.点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)第卷（共60分）二填空题21. （15分）（1）Na2CO3俗称纯碱，写出水解常数的表达式为Kh=。已知25时，Kh=210-4mol/L，则当溶液中c(HCO3-)c(CO32-) = 21时，试求溶液的pH=。（2）
12、氢离子浓度为0.1 molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，三种溶液的浓度依次为a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小顺序为 。等体积的三种酸分别与NaOH溶液中和生成正盐时，消耗NaOH的物质的量依次是n1、n2、n3，其大小关系 。（3）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（4）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ；原因是 。（结合相关离子方程式和文字加以解释）22. （16分）水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。（2）保持100的恒温，将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为 。（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积 氢氧化钠溶液体积。（填“ ” 或“”或“” ）。（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能
