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1、第三节 盐类的水解,人教版 选修4 化学反应原理,第三章 水溶液中的离子平衡,（第一课时）,【问题情境】,【新闻链接】被蜂蛰伤莫大意大妈差点送了命！ 当蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用物质加以处理？,问题引入,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？,探究盐溶液的酸碱性： （常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）,一、寻找盐类水解规律,探究一：盐溶液的酸碱性,实验内容： 分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，待变色后，与标准比色卡对比。,4,中性,酸性,碱性,中性,碱性,碱性,酸性,=7,7,7
2、,=7,7,7,7,强酸强碱 盐,强碱弱酸 盐,强碱弱酸 盐,强酸弱碱 盐,强酸强碱 盐,强碱弱酸 盐,强酸弱碱 盐,盐的分类,酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）,1、强酸强碱盐,2、强酸弱碱盐,3、强碱弱酸盐,4、弱酸弱碱盐,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,探究二：对盐类重新分类,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？,CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH,Cl-, NH4+, H+, OH
3、-H2O,NH3 H2O,Cl-, Na+, H+, OH-,H2O,有,有,无,是,是,否,C(H+) C(OH-),C(H+) C(OH-),C(H+) C(OH-),CH3COONa = CH3COO_ + Na+,H2O H+ + OH_,+,CH3COOH,CH3COO +H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,溶液显碱性,微观分析,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,NH4+ +H2O NH3.H2O + H+,NH4Cl = NH4+ + Cl-,H2O OH- +H+,+,NH3.H2O,
4、二：探寻盐溶液酸碱性的原因,溶液显酸性,微观分析,1.盐类水解的定义：,定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。,H2O H + + OH -,CH3COONa = Na+ + CH3COO-,NH4Cl = Cl- + NH4+,结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,弱酸阴离子或 弱碱阳离子,弱酸或弱碱,(3)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡,(4)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液的酸碱性较弱,2.对概念的理解：,二：探寻盐溶液酸碱性的原因,水解,中和,(1) 条件： 盐必须溶
5、于水 盐必须有“弱”离子,(2)水解的实质：,破坏并促进了水的电离平衡。,水解规律,有弱才水解 无弱不水解 都弱都水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性,蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？,解 释,人体血液中存在血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物质导致人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺痛，重者伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发热、头痛、恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可迅速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难，血压下降，神志不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。 蜜蜂毒液是酸性的（蚁酸），故可选用
6、牙膏（NaF）、肥皂水（硬脂酸钠）、稀氨水、5碳酸氢纳液、纯碱溶液等洗敷伤口。,1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱酸弱碱离子于水反应的离子方程式。,三、盐类水解方程式的书写：,盐 + 水 酸 + 碱,2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用“ ” ；不写“ = ”、“”、“”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。,弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH ( or H+ ),盐类水解方程式的书写：,（一）一元弱酸强碱盐,如：CH3CO
7、ONa、NaF,化学方程式：,离子方程式：,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO + H2O CH3COOH + OH,化学方程式：,离子方程式：,NaF + H2O HF + NaOH,F + H2O HF + OH,（二）多元弱酸强碱盐,如：Na2CO3、 Na3PO4,离子方程式：,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,CO3 2 + H2O HCO3 + OH ,(主),(次),Na2CO3溶液中含有的粒子？,5种离子，2种分子。,？,（三）强酸弱碱盐水解,如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3,水解的离子方程式：,NH4+ + H2O NH
8、3H2O + H+,Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,（四）酸式盐(NaHA)的酸碱性 若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） 若既有电离又有水解，取决于两者相对大小,电离水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4- 电离水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-,电离：HA- H+ + A2- （显酸性） 水解：HA- + H2O H2A + OH- （显碱性）,多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：, NaHCO3,HCO3 + H2O H2CO3 + OH ,HCO3 + H2O CO32 + H3O +,
9、 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,碱, NaHSO3,HSO3 + H2O H2SO3 + OH ,HSO3 + H2O SO32 + H3O +, 水解, 电离,程度：,溶液呈 性,酸,（五） 、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加“”、“”。此种现象叫做盐类的双水解反应。,能够发生双水解之间的离子之间不能大量共存。,常见的离子间发生双水解的有：,Fe3+与CO32-、HCO3-,Al3+与CO32-、HCO3- 、S2- 、HS-、AlO2- ,NH4+与Si
10、O32-,但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”.,如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4,注 意：,思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ） A. NH4+H2O NHH2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OH- C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O E.Fe3+3H2O Fe(OH)33H,A,S2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH- 或只写S2-+H2O HS-+OH-,课题检测,3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）,A )K
11、2CO3 B)NaHSO4 C)Na2SO4 D)FeCl3,A,1请判断下列盐溶液的酸碱性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。,2.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）,A) NH4+ B) SO42_ C) Al3+ D) F_,B,4. 下列溶液pH小于7的是（ ）,A、溴化钾 B、 硫酸铜 C、硫化钠 D、 硝酸钡,B,1.水解的定义 2.水解的实质：破坏并促进水的电离 3.水解的条件 4.水解反应与中和反应的关系: 5. 水解规律： 有弱才水解；无弱不水解； 谁弱谁水解；谁强显谁性； 同强显中性。,盐类的水解,思 考,CH3COONa、Na2CO3同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同的这两种却表现出不同的碱性，这是为什么？,布置作业,
