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1、临泉一中高三年级三模试卷化 学说明：1.满分100分，考试时间100分钟； 2.请将答案填涂在答题卷上，否则视为无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题 共48分）选择题部分共16小题。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意，每小题3分。1.关于 的叙述错误的是()A. 原子序数116 B. 中子数177C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293【答案】D【解析】【分析】依据原子符号的含义，的原子序数为116，质量数为293，中子数为177。【详
2、解】A.原子序数为116，故A正确；B.中子数为177，故B正确；C.核外电子数为116，故C正确；D.293为该核素的质量数，不是相对原子质量，故D错误；本题答案为D。2. 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A. HBO2 B. H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O7【答案】B【解析】试题分析：主族元素的最高正化合物价等于其原子最外层电子数，B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0判断，H2BO3中B的化合价为+4价，所以不可能是H2BO3，故选项B符合题意。故选B。考点：考查根据化学式判断化合价3.下列化工生产过程中，未涉及氧化还
3、原反应的是（ ）A. 海带提碘 B. 氯碱工业C. 氨碱法制碱 D. 海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C正确。考点：考查氧化还原反应概念。4. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A. CaO与CO2 B. NaCl与HCl C. Si
4、C与SiO2 D. Cl2与I2【答案】C【解析】试题分析：ACaO为离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故A错误；BNaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故B错误；CSiC与SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，故C正确；DCl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；故选C。【考点定位】考查不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【名师点晴】本题考查物质中的化学键，为高频考点，把握化学键的形成及化学键判断的
5、一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。物质的熔点均与所含化学键的键能有关，则对应的晶体一般为金属晶体、离子晶体或原子晶体，而分子晶体熔化时只克服分子间作用力。5.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是A. 原子半径：XYZWB. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性C. W的含氧酸的酸性比Z的酸性强D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，由此可
6、知：W一定在第二周期，则X可为、或；当Y为时，Z为、或，W为、或；当Y为时，Z为或，W为或；当Y为时，Z为，W为。【详解】A.同一周期，从左到右，原子半径依次减小；同一主族，从上到下，原子半径依次增大，所以原子半径，故A正确；B.元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强，所以W的气态氢化物的稳定性更高，故B错误；C.W、Z同主族，且W的非金属更强，但W的含氧酸的酸性不一定比Z的含氧酸的酸性强，例如的酸性弱于，故C错误；D.若W与X原子序数差为5，则W为O，X为Al或W为N，X为Mg，形成无机物的化学式为X2W3或X3W2，故D错误。本题答案为A。【点睛】非金属性越强，其最高价含氧酸的
7、酸性越强；若不是最高价含氧酸，则没有如此关系。6.O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A. 氧气是氧化产物B. O2F2既是氧化剂又是还原剂C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4【答案】D【解析】试题分析：AO元素由+1价降低到0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，故A正确；B在反应中，O2F2中的O元素化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而硫化氢中的S元素的化合价是-2价，反应后升高为+6价，所以H2S表现还原性，O2F2表现氧化性，故B错误；C不是标准状况下，且标准
8、状况下HF为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，故C错误；D该反应中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原，氧化产物为SF6，还原产物为O2，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4：1，故D错误；故选A。【考点定位】考查氧化还原反应的计算【名师点晴】为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，反应H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以
9、此解答该题。7.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列说法正确的是（ ）A. Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:2B. 产生的NO的体积为4.48LC. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LD. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol【答案】B【解析】试题分析：根据题意可知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，质量是39.2 g，则nCu(OH)2=0.4 mol，n(Cu)=0.4 mol，即
10、原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y，则有x2y=0.4 mol，64x144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，物质的量之比等于2:1，A项正确；反应后得到溶质是NaNO3，则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等，即硝酸钠的物质的量是1 mol，0.2 mol Cu和0.1 mol Cu2O被硝酸氧化时共失去(0.40.2)mole，则有0.2 mol的硝酸被还原为NO，所以硝酸的总物质的量是1.2 mol，浓度是2.4 mol/L，B项错误；产生的NO为0.2 mol，标准状况下体积是4.48 L，C项正确
11、；D原混合物与硝酸反应生成Cu(NO3)2，n(Cu)=0.4 mol，所以n(NO3-)=0.8 mol，被还原的硝酸是0.2 mol，硝酸的总物质的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol，D项正确；答案选B。【考点定位】考查硝酸的性质，氧化还原反应，化学计算等知识。【名师点睛】本题考查硝酸的性质，氧化还原反应，化学计算等知识。根据题意可知最后得到的沉淀是Cu(OH)2，质量是39.2 g，则nCu(OH)2=0.4 mol，n(Cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，设原化合物中的Cu和Cu2O的物质的量分别是x、y，则有x2y=0.4 mol，64x1
12、44y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，然后根据得失电子守恒和原子守恒解答即可。8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A. 使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB. =11013molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D. 水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO32【答案】B【解析】A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3、OH生成沉淀或AlO2，不能大量共存，故A错误；B、根据信息，此溶液中c(H)c(OH)，溶液显酸性，
13、这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2和OH不共存，若酸性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；D、水电离的c(H)=11013molL1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2、CO32和H不能大量共存，故D错误。【考点定位】考查限制条件下的离子共存问题、元素及其化合物的性等知识。9. 将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224 L则下列判断中正确的是A. 原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)31B. 反应后溶液中F
14、e2和Fe3的物质的量之比为31C. 实际参加反应HCl的物质的量为0.08molD. 向溶液中滴入KSCN溶液，显红色【答案】C【解析】试题分析：铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，发生反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O， Fe+2FeCl3=3FeCl2.Fe+2HCl=FeCl2+H2因为n(H2)=0.224L22.4Lmol-1=0.01mol。所以发生地三个反应消耗的铁是m(Fe)=0.56g其余固体恰好发生反应。由这两个方程式可得关系式是：Fe2O3- Fe。质量关系是160份氧化铁对应56份铁。而总质量是2.72g-0.56g=2.16g.所以m(Fe2O3)=
15、1.6g即n(Fe2O3)=0.01mol发生反应的铁质量为：m(Fe)=0.56g, n(Fe)=0.01mol铁原子总物质的量为n(Fe)=0.01+0.01+0.012=0.04mol。最后溶液是FeCl2溶液。n(Cl-)=2 n(Fe)=0.08mol。所以n(HCl)=n(Cl-)=0.08mol。C正确。A中原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)（0.01+0.01）0.01=2：1.错误。由于最后溶液是FeCl2溶液，不含氯化铁，向溶液中滴入KSCN溶液，也不显红色所以B错误，D 错误。考点：考查一种物质与多种物质的混合物反应时的先后顺序的知识。10.下列离子方程式错误的是()A. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg22HCO3-4OH=Mg(OH)22CO32-2H2OB. 向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO32H2NO3- =
