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1、食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果 酸,第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,第一课时,学习目标,1、知道生活中常见的酸和碱。 2、了解酸碱指示剂及变化规律。,3、知道盐酸和硫酸的物理性质。 4、了解浓硫酸的特性及稀释方法。,1生活中的酸有哪些？,2生活中的碱有哪些？,生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中含有醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3),生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2 ，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。,3常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO
2、4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,4常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有氢元素。,从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH),【实验10-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。,变蓝色,变红色,变蓝色,变红色,一、酸碱指示剂 酸碱指示剂、能跟酸或碱的溶液起作
3、用而显示不同颜色的物质。常见的指示剂有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。,变红色,不变色,变红色,不变色,小结： 变色规律： 紫色石蕊溶液： 无色酚酞溶液：,遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。 检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包
4、菜,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,植物花朵的酒精浸出液在 酸碱溶液中的变色情况,思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？,课堂练习： 1下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_ 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_；,大红花、紫罗兰,橙色,2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( ) A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,A,3下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) ANaCl BNH3 CH2SO4 DNaOH,C,中性,变
5、成氨水 后是碱类,硫酸是酸类,是碱类, 实验10-2,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,二. 常见的酸,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,讨论：,敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？,减小,不变,减小,减小,不变,增大,增大,提示：,由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂,减小,浓盐酸具有挥发性,实验104浓硫酸的腐蚀性,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部 位变黑,滴有浓硫酸的部位 变黑甚
6、至烧成洞,浓硫酸的特性,吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行） 脱水性 强烈的腐蚀性,实验104浓硫酸稀释的正确操作，,现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。,分析：因为浓硫酸溶于水时放出大量热,点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。,实验105浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。,图10-5 浓硫酸稀释的错误操作,注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸。,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进
7、行这样的处理?,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,用大量的水冲洗。,课堂练习： 4下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( ) A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸,D,B,5下列叙述正确的是 ( ) A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理,第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,第二课时,学习目标,掌握酸的化学性质并能正 确书写有关的化学方程式。,1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？,2、你提出的
8、这些方案的依据什么？,你的方案一：用紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色,结论：酸能与指示剂反应,你的方案二：用较活泼的金属来鉴别,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式,我能写,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2, 酸溶液能与金属氧化物反应：,讨论
9、:,课本P54,根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式。,CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO=CuSO4+H2O,结论：酸能与金属氧化物反应有水生成,4,小结： 酸具有的一些相似性质：,（1）酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 （2）酸能与镁、铝、锌、铁等金属反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,1、人
10、的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,第十单元 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,第三课时,学习目标,1、知道生活中常见的碱； 2、掌握碱的化学性质并会正确书写化学方程式； 3、了解酸或碱具有相似化学性质的原因。,三、常见的碱,1. 氢氧化钠 NaOH,白色块状固体,表面潮湿并逐 渐溶解,吸收水分，潮解 （可作为干燥剂）,试管外壁温度 较高,溶解时放热,氢氧化钠 NaOH,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,注意： 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防
11、止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用较多水冲洗再涂上硼酸溶液,氢氧化钠 NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,生石灰 CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,产生大量的热,注意安全,氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。,几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 KOH、氨水NH3H2O 等。,碱溶液能使的 石蕊溶液变 ，使 的酚酞溶液变 。,2.碱能与某些非金属氧化物反应,碱的化学性质,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2+CO
12、2=CaCO3+H2O（检验CO2）,氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须 。,1.与酸碱指示剂反应,紫色,蓝色,无色,红色,密封保存,除CO2以外，其它的非金属氧化物，如SO3也能与NaOH等碱溶液反应，且反应原理相似。试写出SO3和NaOH溶液反应的化学方程式。,2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,NaOH + SO2 =,Na2SO3 + H2O,2,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,NaOH溶液,2,2.碱能与某些非金属氧化物反应,Ca(OH)2+CO2=CaCO
13、3+H2O（检验CO2）,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,小结：碱具有的一些相似性质：,1、碱溶液能使无色酚酞溶液变红色， 使紫色石蕊溶液变蓝色。,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由 移动的离子,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。
14、,巩固练习： 1澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_， 使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的 溶质是_，俗称_或_。 写出检验二氧化碳的化学方程式 _。,2下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A、生石灰、熟石灰、消石灰 B、金刚石、石灰石、大理石 C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠,蓝色,红色,氢氧化钙,熟石灰,消石灰,D,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,都是NaOH,3下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( ) A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨,4下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ） A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体,C,A C,与CO2反应,溶于水放出热量,与水反应放出热量,5鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A、酚酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸,B,6纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反应的化学方程式：_。 向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_，写出产生该现象的反应的化学方程式： _,白,水分,二氧化碳,密封,产生大量气泡,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Na2CO3+2
