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1、第二节 化学计量在实验中的应用,第三课时 物质的量在化学实验中的应用,溶剂,溶质,调零,左,右,(3)实验室欲配制下列溶液。请填空： 配制100 g 40%的NaOH溶液，需用托盘天平，称量 g NaOH，然后加入 g水，搅拌均匀即可。 配制1 L溶液中含有1 mol NaOH的溶液，需用托盘天平称量 g NaOH，然后加入水至溶液体积为1 L。,40,60,40,一、物质的量浓度 1概念 用来表示 溶液里所含溶质B的 的物理量。 2符号及单位 符号为 ，常用单位为 。,单位体积,物质的量,cB,mol/L(或molL1),二、一定物质的量浓度溶液的配制 配制100 mL 1.00 mol/L
2、 NaCl溶液。,试写出计算结果：n(NaCl) ， m(NaCl) 。,0.1 mol,5.85 g,(1)仪器： 、 。 (2)准确称取NaCl固体5.9 g。,托盘天平,药匙,(1)仪器： 、 、量筒。 (2)溶解，冷却至室温。,烧杯,玻璃棒,100 mL容量瓶,玻璃棒,23,100 mL容量瓶,操作：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。,12 cm,胶头滴管,凹液面,的最低点与刻度线相切,1判断下列说法是否正确(正确的打“”号，错误的打 “”号)。 (1)1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L ( ) (2)用1
3、 L水溶解40 g NaOH所得溶液浓度为1 mol/L ( ) (3)从1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出5 mL，NaCl溶液的浓度仍为0.1 mol/L ( ) (4)1 mol/L的H2SO4溶液中H的浓度也是1 mol/L ( ),答案：(1) (2) (3) (4),2容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪 器，其上标有： 温度、浓度、容积、压强、刻度线这五项中的 ( ) A B C D 分析：容量瓶上标有温度、容积、刻度线三项内容。 答案：D,3硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为 0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为 ( ) A0.15 mol/L B0.3 mol/L C0.45 mol/L D0.2 mol/L,答案：A,4思考：(1)将1 mol NaCl分别溶于1 L水中，溶于一定 量水中配成1 L溶液，所得到的溶液浓度相同吗？ (2)为什么要洗涤烧杯和玻璃棒？ (3)配制过程中转移时不慎将溶液洒到瓶外，有什么误差？如何处理？,答案：(1)不相同，将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的体积不是1 L，而后者为1 L，故浓度不相同。 (2)将沾附的溶质洗下转移至容量瓶中，防止溶质损失。 (3)所配溶液浓度偏小，洗净容量瓶，重新配制。,谢谢！,
