《弱电解质的电离盐类的水解（省优质课）课件（鲁科版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《弱电解质的电离盐类的水解（省优质课）课件（鲁科版）（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课前准备,1.左右四位同学组成一个学习小组， 每组推举一位召集人。 2.体会学案中【考试说明】 和【复习要点】的要求， 确定适合自己的复习目标。,高考山东卷考试说明 1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 2.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度 的主要因素、盐类水解的应用。,前端分析,1.在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合， 反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3H2O的 电离常数Kb= 。,2.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是,3.25时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性
2、，原因是 。,4.明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。,5.一定温度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25molL-1 NH4Cl 溶液含NH4+物质的量不同,电离常数及其计算,影响电离程度的主要因素,盐类水解的原理,盐类水解的应用,影响盐类水解程度的主要因素,本专题内容在高考山东卷中的呈现, 复习要点确定的依据,0.1mol/L CH3COOH溶液,身边的化学知识,交流研讨一,白醋样品(0.1mol/L醋酸溶液),1.常温下，0.1mol/L盐酸的pH为1，经测定，该白醋 样品的pH为3，为什么？同体积的这两种酸分别与
3、足量纯度相同的锌粒反应，两过程的起始速率，产 生氢气的物质的量是否相同，为什么？,2.电离常数Ka可以反映醋酸的电离程度。写出醋酸 电离常数Ka的表达式，利用上题中的数据计算Ka 的数值。要增大Ka的值，可采取什么措施？,3.采取上题中的措施会导致醋酸的电离平衡如何移动？ 要使平衡向相同的方向移动，还可采取哪些措施？,1.弱电解质的电离是可逆过程，存在电离平衡。,核心知识,弱电解质的电离,交流研讨一,白醋样品(0.1mol/L醋酸溶液),1.常温下，0.1mol/L盐酸的pH为1，经测定，该白醋 样品的pH为3，为什么？同体积的这两种酸分别与 足量纯度相同的锌粒反应，两过程的起始速率，产 生氢
4、气的物质的量是否相同，为什么？,2.电离常数Ka可以反映醋酸的电离程度。写出醋酸 电离常数Ka的表达式，利用上题中的数据计算Ka 的数值。要增大Ka的值，可采取什么措施？,3.采取上题中的措施会导致醋酸的电离平衡如何移动？ 要使平衡向相同的方向移动，还可采取哪些措施？,1.弱电解质的电离是可逆过程，存在电离平衡。,核心知识,2.可用电离常数Ka(Kb)反映弱电解质的电离程度， 温度不变， Ka(Kb)数值不变。,弱电解质的电离,交流研讨一,白醋样品(0.1mol/L醋酸溶液),1.常温下，0.1mol/L盐酸的pH为1，经测定，该白醋 样品的pH为3，为什么？同体积的这两种酸分别与 足量纯度相
5、同的锌粒反应，两过程的起始速率，产 生氢气的物质的量是否相同，为什么？,2.电离常数Ka可以反映醋酸的电离程度。写出醋酸 电离常数Ka的表达式，利用上题中的数据计算Ka 的数值。要增大Ka的值，可采取什么措施？,3.采取上题中的措施会导致醋酸的电离平衡如何移动？ 要使平衡向相同的方向移动，还可采取哪些措施？,1.弱电解质的电离是可逆过程，存在电离平衡。,核心知识,2.可用电离常数Ka(Kb)反映弱电解质的电离程度， 温度不变， Ka(Kb)数值不变。,3.温度、浓度、其它物质的加入是影响弱电解质电 离程度的三大因素。 加入物质的影响有两种： (1)与电离产物发生化学反应，促进电离。 (2)含有
6、与电离产物相同的离子，抑制电离。,弱电解质的电离,练一练,为证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙三位同学分 别选用下列试剂进行了实验：0.1mol/L醋酸溶液、 0.1mol/L醋酸钠溶液、醋酸钠晶体、甲基橙试剂、 pH计、蒸馏水。 (1)甲取出10mL醋酸溶液，用 pH计测出其pH为a。 然后用蒸馏水稀释至1L，再次测其pH为b。若要 确认醋酸为弱电解质，则a、b的关系为。,a b a+2,练一练,(2)乙取出10mL醋酸溶液，加入2滴甲基橙，溶液呈红 色。再加入少量醋酸钠固体，溶液变为橙色，由此 即证明醋酸为弱电解质。请你解释原因。,加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大。甲 基橙由红色变为橙
7、色说明氢离子浓度减小，醋酸的 电离是可逆过程，因此醋酸属于弱电解质。,(3)丙用pH计测定0.1mol/L醋酸钠溶液的pH为9.1， 由此即证明醋酸为弱电解质。,交流研讨二,1.醋酸钠的存在对水的电离平衡有何影响？通 过分析你发现盐类水解的实质是什么？,2.加热醋酸钠溶液，溶液碱性增强，为什么？ 还有哪些因素能影响醋酸钠溶液的碱性。,核心知识,盐类的水解,1.盐电离出的弱离子能与水电离的H+或OH-结合生成 弱电解质，使水的电离平衡正向移动。这类反应 称为盐类的水解，是中和反应的逆反应。,2.水解规律：有弱才水解，都弱都水解， 越弱越水解，谁强显谁性。,交流研讨二,1.醋酸钠的存在对水的电离平
8、衡有何影响？通 过分析你发现盐类水解的实质是什么？,2.加热醋酸钠溶液，溶液碱性增强，为什么？ 还有哪些因素能影响醋酸钠溶液的碱性。,核心知识,盐类的水解,1.盐电离出的弱离子能与水电离的H+或OH-结合生成 弱电解质，使水的电离平衡正向移动。这类反应 称为盐类的水解，是中和反应的逆反应。,2.水解规律：有弱才水解，都弱都水解， 越弱越水解，谁强显谁性。,3.温度、浓度、其它物质的加入也是影响盐类水解程 度的三大因素。,加入物质的影响有两种： (1)与水解产物发生化学反应，促进水解。 (2)含有与水解产物相同的离子或分子，抑制水解。,练一练,1.盐类的水解反应被广泛应用于生活和生产实践之中，以
9、下事 实均与其有关，但应用思路不同，请填表分类总结。 A 使用纯碱溶液清洗厨房油污。 B 人们常用明矾KAl(SO4)212H2O或硫酸铝做净水剂。 C 实验室配制三氯化铁溶液时，通常将固体先溶于浓盐酸中， 再加水稀释到所需浓度。 D 泡沫灭火器中装有浓硫酸铝溶液和浓碳酸氢钠溶液。 E 硫铵(NH4)2SO4等铵态氮肥不宜与传统钾肥草木灰(K2CO3) 混合使用。,A、B、D,C、E,2.在化学研究中，常使用缓冲溶液来维持实验体系的酸 碱度，因为向缓冲溶液中加入少量酸或碱时，溶液的 酸碱性变化不大。某研究小组将浓度均为0.1mol/L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，即获得pH=4.75的 缓冲
10、溶液。以下是该小组对其进行的研究：,(1)缓冲溶液中各溶质及其平衡过程之间存在的相互 影响 。 醋酸分子的存在 醋酸根离子的水解； 醋酸根离子的存在 醋酸的电离； 该溶液中，醋酸的电离程度 醋酸根离子的水 解程度。,抑制,抑制,大于,练一练,(2)解释缓冲溶液能维持体系酸碱度的原因。 向该溶液中加入少量盐酸，反应的离子方程式为： 向该溶液中加入少量烧碱，反应的离子方程式为：,(3)该小组还研究了缓冲溶液中各微粒浓度间的关系， 获得三个关系式。请你判断正误，并改正错误的关 系式。 a. H+ + Na+ = OH- + CH3COO- b. Na+ = CH3COOH + CH3COO- c.
11、Na+ CH3COO- CH3COOH H+ OH-,2,CH3COO- Na+ CH3COOH H+ OH-,电荷守恒,物料守恒,缓冲溶液：等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，pH=4.75。,静态分析 动态调整,利用微粒间的守恒关系结合溶液的酸碱性可以 准确判断各微粒浓度的大小关系。,思维导图,溶质在 水溶液中 的行为,微粒观,平衡观,2011年高考山东卷,感悟高考,14.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后， 下列说法正确的是： A.溶液中导电粒子的数目减少 B.再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH = 7 C.醋酸的电离程度增大，H+ 亦增大,增多,减小,D.溶液中 不变,29(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因 是 (用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填”正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为_molL-1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2X10-5 molL-1）,感悟高考,逆向,a/200b,2012年高考山东卷,
