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1、第一节 弱电解质的电离 基于微观图示法探究醋酸的电离,第三章 水溶液中的离子平衡,说课教师：陈福钢,主要内容,弱电解质的电离,1.,2.,3.,4.,5.,指导思想 教材分析 学情分析 教学目标 教学过程,基于证据的研究思想 微粒观,指导思想和理论依据,微粒的种类 微粒的相互作用 微粒的运动和变化 微粒的数目,形成对化学物质及其变化的认识,指导思想 教材分析 学情分析 教学目标 教学过程,弱电解质 的电离,必修二 离子反应,选修4 化学平衡,水的 电离平衡,盐类的 水解平衡,难溶电解质 的溶解平衡,拓展延伸,应用,基础,指导思想 教材分析 学情分析 教学目标 教学过程,学生对于“微粒观”的认识
2、基础及发展点,指导思想 教材分析 学情分析 教学目标 教学过程,知识与 技能,过程与 方法,情感态度与价值观,1. 了解强弱电解质的区别； 2. 知道弱电解质是不完全电离的，存在 着电离平衡； 3. 掌握影响电离平衡的外界因素（如浓 度、温度等）。,熟练应用微观图示法探究醋酸在水中的电离情况，在这一过程中能够依托各种证据（实验、数据等）不断改进和完善醋酸溶液的微粒图，并尝试归纳分析水溶液中电解质电离的一般思路。,在探究醋酸电离的过程中，能够自主分析宏观现象，并用微粒种类和数目的变化进行解释，同时应用化学符号进行表征，初步感受“微粒观”对于水溶液研究的重要作用，进一步提升自身的核心素养。,指导思
3、想 教材分析 学情分析 教学目标 教学过程,学生认知发展线,加入醋酸铵固体后，溶液中哪些微粒发生了变化，为什么？,强电解质是完全电离的,弱电解质是不完全电离的，溶液中存在溶质分子,弱电解质在水中存在着电离和离子结合成溶质分子的两个过程,醋酸的电离是可逆的过程，存在电离平衡,弱电解质部分电离， 其电离的程度可以用电离常数表征,应用化学平衡原理可以解释电离平衡问题,问题：HCl和CH3COOH都属于电解质，是因 为它们在水中可以导电，原因是什么？,在水分子的作用下发生了电离,任务一 探究盐酸的微粒种类,1mol/L HCl 显酸性,信息： 1、pH=0 2、c(H+)=10-pH 分析其中的微粒种
4、类 用微观图示法表示,任务一 探究盐酸的微粒种类,问题1： 为什么溶液中没有HCl分子？,问题2： 如何用化学语言表示盐酸的电离过程？,1 mol/L HCl,思维外显,任务一 探究盐酸的微粒种类,1 mol/L HCl,HCl = H+ + Cl-,宏观,微观,符号,显酸性,任务二 探究醋酸溶液中的微粒种类,1mol/L CH3COOH 显酸性,分析其中的微粒种类 用微观图示法表示,任务二 探究醋酸溶液中的微粒种类,1 mol/L CH3COOH,是否含有醋酸分子 ？,CH3COOH溶液,任务二 探究醋酸溶液中的微粒种类,设计实验验证：控制变量及对照实验 1、用pH试纸测同体积同浓度醋酸的p
5、H 2、与等质量镁条（过量）反应 3、与碳酸钠反应产生气体速率 4、测导电率 ,实验验证,任务二 探究醋酸溶液中的微粒种类,1 mol/L CH3COOH,任务二 探究醋酸溶液中的微粒种类,宏观,微观,符号,任务二 探究醋酸溶液中的微粒种类,1 mol/L CH3COOH,CH3COOH CH3COO- + H+,?,显酸性,任务三 探究醋酸溶液中微粒间的相互作用,实验 向1mol/L CH3COOH溶液中，不断加入中性的 CH3COONH4固体，用pH传感器测量溶液的pH变化，实时呈现溶液pH随时间的变化图像。,任务三 探究醋酸溶液中微粒间的相互作用,问题1：请从微粒种类和数量变化的分析入手
6、， 思考溶液中哪些微粒发生了变化？,问题2：产生这些变化的微粒间作用是怎样的？,醋酸溶液中存在着CH3COO-和H+的相互作用,宏观,微观,符号,任务二 探究醋酸溶液中的微粒种类,1 mol/L CH3COOH,CH3COOH CH3COO- + H+,?,显酸性,醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化,0,0,最大,不变,不变,不变,任务四 探究醋酸溶液中微粒的运动和变化,增加,增加,减少,V 电离= V 结合,t1,t ( s ),v,0,V结合,V电离,任务四 探究醋酸溶液中微粒的运动变化,电离平衡,任务五 探究醋酸溶液中微粒的数目,问题： 醋酸在水中不能完全电离，存在着电 离平衡，它的电离程
7、度如何，可以用 什么来表示其电离的程度呢？,K电离常数,任务五 探究醋酸溶液中微粒的数目,25，醋酸的电离常数K=1.7510-5， 写出电离平衡常数的表达式 若醋酸的起始浓度为1mol/L ，平衡时氢离子浓 度c(H+)是多少？（醋酸的电离常数很小，平衡 时c(CH3COOH)可近似仍等于1mol/L。）,1 mol/L CH3COOH,任务五 探究醋酸溶液中微粒的数目,HAc,HAc,请尝试画出1mol/L HCl、1mol/L CH3COOH分别与 等量镁条（过量）反应产生H2体积的图像（不考虑温度对化学反应的影响） 横坐标时间 纵坐标产生H2的体积,任务六 探究影响醋酸电离平衡的因素,
8、从微观角度分析CH3COOH曲线趋势及最终产生H2量相同的原因？,1mol/L CH3COOH,1mol/L HCl,任务六 探究影响醋酸电离平衡的因素,HCl = H+ + Cl-,CH3COOH CH3COO- + H+,镁条,手持技术实验 在两支具支试管中分别同时加入等体积1mol/L HCl 和 1mol/L CH3COOH ， 利用压强传感器测量容器内的压强，绘制 压强（P）随时间（t）变化的曲线图,任务六 探究影响醋酸电离平衡的因素,问题： 请你依据化学平衡移动原理，结合电离常数，除加入镁条外，还有哪些方法可以促进醋酸的电离？,任务六 探究影响醋酸电离平衡的因素,消耗H+（加入活泼金属、碳酸盐等） 加水稀释（结合电离常数解释） 升高温度,小结提升,课下拓展,1. NH3 H2O属于弱电解质 已知 NH3 + H2O NH3 H2O 请思考用浓氨水制备氨气的简易方法 2. 写出醋酸与镁条反应 的离子方程式，并从弱电解 质的电离角度思考醋酸书写分子式的原因。,谢谢大家,
