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1、专题课堂 无机框图题的解题策略,无机框图的主要考查形式 1元素知识主干：(1)以Na、Mg、Al、Fe、Cu金属元素为核心的单质及其化合物间的相互转化；(2)以O、Cl、S、N、Si、C非金属元素为核心的单质及其化合物间的相互转化。 2基本理论概念：(1)物质结构、元素周期律；(2)化学平衡理论；(3)电解质溶液理论；(4)电化学理论；(5)化学实验现象及基本操作；(6)化学基本用语的表达。,考点一 通过物质的特殊颜色进行推断,常见的有色物质,要 点 突 破,【示例1】 下列AI九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无
2、色气体。 请回答下列问题： (1)C的固体属于_晶体，F的化学式是_。 (2)A与B反应的化学方程式是_ _。,(3)G与H反应的离子方程式是_； E转变为H和I的离子方程式是_。 解析 由题中A在常温下为黑色固体单质，可推测A为碳单质，因ABCDE，其中C、E为无色气体，可推测是碳单质与浓酸之间的反应，则B为浓硫酸，再结合框图转化关系与反应条件，推测E为SO2，C为CO2，则进一步可确定I为稀H2SO4，H为稀盐酸，F为O2，G为Na2CO3，将以上推测代入题中验证，可知推测正确。 答案 (1)分子 O2 (3)CO322H=CO2H2O SO2Cl22H2O=4HSO422Cl,【应用1】
3、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应：,应 用 体 验,又知E溶液是无色的，H为红褐色。请回答： (1)A是_，B是_，C是_。(填化学式) (2)反应的化学方程式为_。 (3)反应的离子方程式为_。 解析 黄绿色气体B是Cl2、红褐色的H是Fe(OH)3，Cl2与无 色的气体单质C反应生成E，E溶液与固体单质A反应又生成F 和气体C，则C是H2，A是铁。根据物质之间的转化关系，顺 推出D是FeCl3，E是HCl，F是FeCl2，G是Fe(OH)2，将推断 结果代入原题检验，符合题意。 答案 (1)Fe Cl2 H2 (2)4Fe
4、(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (3)2Fe2Cl2=2Fe32Cl,考点二 通过物质的特殊反应现象及性质进行推断,1焰色反应显黄色的元素是Na，显紫色(透过钴玻璃)的元素是K。 2有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(CH3COO)2试纸变黑的气体是H2S。 3在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_。 4使品红溶液褪色的往往是_，加热后可恢复；若加热后不能恢复可能是O2、Cl2气体。 5能使淀粉变蓝的是_。,NO,SO2,I2,6与碱溶液反应生成白色沉淀且在空气中迅速变成灰绿色最终变红褐色的离子是_。 7滴入_溶液显血红色或滴入碱溶液生成红褐色沉淀以及遇苯酚显紫色的离子是_。 8能使湿润的
5、红色石蕊试纸变蓝的气体是_。 9既能跟酸又能跟碱反应生成气体的物质一般是_ _ _。 10投入水中生成气体和难、微溶物的物质是_ _ 。 11能使石灰水变浑浊的气体：_。,Fe2,SCN,Fe3,NH3,Al、,NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、,(NH4)2S、NH4HS,CaC2、,Al2S3、Mg3N2,CO2、SO2,12氢气在_气体中燃烧，火焰呈苍白色；在空气中点燃呈淡蓝色火焰的气体_。 13两气体接近出现白烟且极易溶于水，一般是： _ _。 14高中常见白色胶状沉淀是_。 15使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：_ _等。 16与强碱反应放出气体的单质
6、是_，化合物是_。 17通入CO2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。,Cl2,CO、H2、CH4,HCl和,NH3,Al(OH)3、H2SiO3,NO2、Cl2、Br2、,FeCl3、碘水,Al和Si,铵盐,18能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。 19在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭、Ca(ClO)2、NaClO等。 20常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。 21能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(
7、NO2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。 22滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3的盐溶液。,23烟雾现象 (1)棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧。 (2)白烟：Na在Cl2中或P在空气中燃烧；NH3遇到HCl气体。 (3)白雾：由HX等极易溶于水的气体产生。 (4)白色烟雾；P在Cl2中燃烧。,【示例2】 有一化合物X，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物省略)。其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。,(1)X中滴入过量NaOH溶液的离子方程式为_
8、_。 (2)I和水反应生成G的化学方程式为_。 (3)I转化为G的反应中，当有2 mol G生成时，转移的电子数为_。 (4)引发H和W反应的操作是_。 解析 根据C为难溶于水的红褐色固体可得C为Fe(OH)3，A为Fe(OH)2，X中含有Fe2、H为Fe2O3，根据W为常见金属单质，且H和W反应能放出大量的热可判断该反应为铝热反应。根据B、D、F均为气体，且B和D反应的产物F又能和D发生反应，可推知该过程是连续氧化的过程，D是O2，气体B是X溶液中加碱后的产物，结合前面分析可推知B是NH3。,【应用2】下图所示反应、反应和反应均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D
9、和K均可用做干燥剂，常温下H为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应和E与G反应的原理相同。,(1)C的电子式是_。 (2)反应的离子方程式是_。 (3)J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是_。 (4)工业上测定反应产品的有效成分J的含量，先向一定量产品的溶液中加入过量的KI溶液和稀硫酸，使之反应生成I2，然后用标准Na2S2O3溶液滴定I2，计算出结果。 用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是_。 生成I2的反应的离子方程式是_。 (5)已知：2Fe2Br2=2Fe32Br。若将0.1 mol E通入100 mL FeBr2溶液中
10、，溶液中有三分之一的Br被氧化成Br2，则此反应的离子方程式是_， 原FeBr2溶液的物质的量浓度为_molL1(不考虑溶液的体积变化)。,考点三 通过物质的特殊转化关系及反应条件进行推断,1物质之间的特征转化关系,(2) X可能为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或 NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3等。 (3)三角转化关系：,2特殊反应条件 具有特殊反应条件的反应，大多数是重要的工业生产反应。 (1)高温条件：,【示例3】 现有短周期元素构成的3种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，部分产物已略去。 (1)若反应可在常温下进行，则A的电子
11、式为_。若反应需在加热条件下进行，则反应的化学方程式为_。,(2)反应的化学方程式为_，该反应是_(填 “放热”或“吸热”)反应。 (3)从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶 体，再将得到的晶体转化为C。从C溶液中得到晶体的过程 被称为_，将得到的晶体转化为C的实验条件是_。 (4)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 解析 在元素化合物中涉及MnO2的反应主要有3种类型， 一是MnO2分别作为H2O2和KClO3生成O2的催化剂，二是作 为氧化剂和浓盐酸反应生成Cl2，三是铝热反应中用来生成 Mn，本题就是把这3个反应组合成框图综合考查元素化合物 知识。由题中转化关系可知A
12、可能是H2O2，也可能是KClO3， 甲是O2，乙是Al，B是Al2O3，E是HCl，丙是Cl2，C是AlCl3。 由此可得答案。,【应用1】 X、Y、Z、W的转化关系如图所示，则X、Y可能是 ( )。 C、CO NH3、NO Fe、Fe(NO3)2 AlCl3、Al(OH)3 A B C D,解析 则符合题意而不符合。 答案 C,4AF均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如下图所示(产物水等略去) (1)写出下列物质的化学式：A_，D_，F_。 (2)C和D的稀溶液不反应，但若B与C反应后再与D反应可生成A，试写出有关反应方程式：_。,(3)写出A的溶液电解时阳极的电极反应方程式：_ _。,无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：,
