《2013年中考化学总复习重点精品课件：酸和碱的中和反应-【高考冲刺】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年中考化学总复习重点精品课件：酸和碱的中和反应-【高考冲刺】（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、酸和碱的中和反应,课题2,同学们有这样的经历吗?,蜜蜂蛰伤,蚊子叮咬,蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。,显碱性,为什么？,实验10-8 在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。,提出问题：,酸和碱之间会发生什么反应?,实验验证：,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象：,无明显现象,得出结论：,没有结论,你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？,发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉定、能量的变化（放热、吸热、发光）等,实验现象：,溶液由红色变为无色
2、,得出结论：,酸和碱能反应,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,NaOH = Na+ + OH-,HCl = H+ + Cl-,NaOH + HCl = NaCl +H2O,氢氧化钠与盐酸反应的本质： 酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。这个反应为中和反应。,一、中和反应,1、定义,酸和碱作用生成盐和水的反应,2、判断：,反应物必须为酸和碱,如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,1、下列反应中属于中和反应的是( ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 B、CuO + 2HCl
3、 = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl +HNO3,C,2、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸,请同学们试一下,D,二、中和反应在实际中的应用,1、改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？,用熟石灰中和。,能用生石灰代替熟石灰,CaO + H2O = Ca(OH)2,2、处理工厂的废水,硫酸厂
4、排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,化学方程式,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,3、用于医药,（1）胃酸的主要成分是 。胃药的主要成分氢氧化铝。,盐酸,氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,（2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。,讨论：举出生活中利用中和反应的实例。,练习 小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全
5、反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。,（1）你认为他得出的结论是否正确 ， 理由是 。 （2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表：,稀盐酸,氢氧化钠,不正确,如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色,取样，滴加紫色石蕊试液,试液变红,盐酸过量,取样，滴加紫色石蕊试液,试液不变红,恰好中和,取样，滴加碳酸钠溶液,有气泡产生,盐酸过量,取样，滴加碳酸钠溶液,无气泡产生,恰好中和,取样，加入锌粒等活泼金属,有气泡产生,盐酸过量,取样，加入锌粒等活泼金
6、属,无气泡产生,恰好中和,化学与健康,人体酸碱性决定健康 血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等人体的酸化是百病之源。科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性
7、食品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。,溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。用酸碱指示剂测出。,溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度。用pH试纸测出。,三、酸碱度的表示方法pH,pH试纸,测定溶液的酸碱性可用指示剂或pH试纸。测定溶液的酸碱度，只能用pH试纸。,图10-17 pH和溶液的酸碱性,1. pH的通常范围： 0-14 2. pH值与溶液酸碱性的关系： 酸碱度 酸碱性 pH 7 溶液呈碱性 pH越大，碱性越强,某溶液pH=0，则该溶液 （A）呈酸性 （B）呈碱性 （C）呈中性 （D）无法判断酸碱性 人体内一些液体的近似pH值如下： 血浆 7.357.45， 胆汁 7.17
8、.3, 胰液 7.58.0, 胃液 0.91.5, 其中一种液体呈酸性,该液体是 (A)血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液,A,D,已知苹果汁的近似pH值为2.93.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是 ( ) (A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色,B,下列各pH值表示溶液酸性最强的是 (A)pH=14 (B)pH=7 (C)pH=1 (D)pH=0,D,（ ）,取不同的溶液，用pH试纸测定它们的pH值,注意 使用pH试纸时，玻璃棒要洁净干燥，不能蘸有蒸馏水（有水等于将溶液稀释）。 不能直接把试纸浸入待测的溶液中，也不能先用蒸馏水将试纸润湿。 用pH试纸测出的数值，读数
9、为整数!,实验10-9 pH值的测定 在玻璃片或白瓷板上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为pH值。,练习 用pH试纸测定稀氨水的pH值，第一次把稀氨水滴在pH试纸上，测得的pH值为12，第二次先将pH试纸用水润湿后，再把稀氨水滴在pH试纸上，则测得的pH值将( ) A、大于12 B、小于12 C、等于12 D、无法确定,B,用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水湿润，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较 （ ） A偏低 B偏高 C相等 D无法比较,B,实验10-9 用pH试纸测定一些溶液的pH,（1
10、）测定几种酸或碱的稀溶液的PH,实验10-10 测定生活中的一些物质的pH,酸性,酸性,碱性,中性,改变溶液pH的方法：,红色,紫色,蓝色,红色,无色,无色,pH增大，但永远小于7！,pH减小，但永远大于7！,pH由大于7减小到小于7,pH在两种碱之间,pH在两种酸之间,pH由小于7增大到大于7,（4）测定人体内或排出的液体的pH可以了解人体的健康状况。,（1）化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行,（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长,（3）测定雨水的pH可以了解空气的污染情况；,3.了解溶液酸碱度重要意义,正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6
11、,胃酸的pH小于7,资料,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,探究,洗发剂和护发剂的酸碱性,健康的头发,受损伤的头发,学完本课题你应该知道,1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。,2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度,酸性溶液的pH 7,碱性溶液的pH 7,中性溶液的pH = 7,了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义,3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物,【课堂练习】,1某溶液的PH=3，则该溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定,2已知苹果汁的近似PH为2.93.3，在苹果汁
12、中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色,3下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0,A,B,D,4 有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取_的方法。,无,滴加碱溶液,【课堂练习】,5 有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取_的方法。,红,滴加酸溶液,科 学 小 知 识,酸性食品 蛋黄、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼、火腿、鸡肉、猪肉、牛肉、面包、小麦白米、花生、啤酒、海苔、巧克力、葱,碱性食品 葡萄、海带、柑橘、柿子、黄瓜、胡萝卜、大豆、番茄、香蕉、草莓、蛋白、柠檬、菠菜、红豆、苹果、豆腐、卷心菜、油菜、梨、土豆,
