《百校名题打印版--贵州省高二上学期第二次月考化学---解析精品Word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《百校名题打印版--贵州省高二上学期第二次月考化学---解析精品Word版（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018-2019学年贵州省思南中学高二上学期第二次月考化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1中华好诗词不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗词分析不正确的是A“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指雾
2、B“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“蜡炬”的主要化学成分是烃类物质C“野火烧不尽，春风吹又生”中的“野火”是伴随氧化还原反应而产生的D“爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程化学能只转化为光能2NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A将2mol 二氧化硫和1mol 氧气通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为4NAB常温下，44g CO2中含有2NA个碳氧双键C标准状况下，0.1mol Al3+含有的核外电子数为0.3NAD室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NA3法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化
3、学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是A该化合物的名称为乙酸乙酯B该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应D该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种4根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是选项实验操作、现象结论A向淀粉容液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。淀粉未水解B取少量绿矾(FeSO47H2O)溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色绿矾未因氧化而变质C将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加入CCl4，
4、振荡；静置，下层液体呈橙红色。Cl2的氧化性大于Br2D向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。Ksp(CuS)sp(ZnS)5X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述不正确的是A简单离子半径的大小：WX YBZ的氢化物的沸点不一定比X 的低CW的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强DY的单质可通过电解熔融的氯化物冶炼6某化学小组拟设计微生物燃
5、料电池将污水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）。下列分析正确的是)A电子流动方向为a导线bBH+经质子交换膜由右向左移动C放电一段时间b极附近pH不变Da电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O=2CO2+N2+16H+7下列物质中，物质的水溶液能导且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是A氯化氢 B蔗糖 C干冰 D硫酸钡8某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的A用25mL量筒量取18.63mL盐酸B用托盘天平称取12.15克食盐C标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液32.30mLD用广泛
6、pH试纸(114)测得某溶液pH为5.59下列事实能说明醋酸是弱电解质的是醋酸与水以任意比例互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 molL1醋酸的pH比盐酸pH大在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果0.1 molL1醋酸溶液的pH2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A B C D1025时，把2 mL 0.1 mol/LH2SO4溶液加水稀释成4 L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于。A110-4 mol/L B110-8 mol/L C110-11 mol/L D110-10 mol/L11常温时
7、，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液 pH=2盐酸和pH=12氨水 pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液 pH=2盐酸和pH=12某碱溶液 pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液 pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A5种 B6种 C7种 D8种12下列关于电解质溶液的正确判断是：A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO3-、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO3-、SO32-、K可以大量共存C由0.1 mol/L一元碱BOH溶
8、液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH13下列实验误差分析错误的是A用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小14物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是AHX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZHYHXBHX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZCX、Y、Z三种酸根均
9、能水解，且水解程度ZYXD三种盐溶液中X、Y、Z的浓度大小顺序为c(Z)c(Y)c(X)15下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是AFeC13 BCa(HCO3)2 CNaAl (OH)4 DNa2SO316将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为A1：10 B1：1 C1：2 D1：2017下列溶液一定呈中性的是Ac(H)c(OH)106molL1的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液180.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)B水电离出的c(H
10、)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)20某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lgOH-)与pH的变化关系如图所示，则AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积2125时，pH3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：c(NH3H2O)103molL1的氨水bL，c(OH)103molL1的氨水cL
11、，c(OH)103molL1的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为：Aabcd Bbadc Cbadc Dcadb2225 时，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是( )AB点的横坐标a12.5BC点时溶液中有：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)CD点时溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)D曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)二、多选题23下图所示与对应叙述相符合的是A图甲表示一定
12、温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)B图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸乙酸C图丙表示室温下用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定25.00 mL未知浓度的盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.08 molL-1D图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:A(H2)=B(H2)三、实验题24SO2的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2的性质及回收利用等相关问题进行探究。（1）用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程
13、式为_，装置的连接顺序为：a_（按气流方向，用小写字母表示）（2）用如图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、 淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。操作步骤实验现象解释原因用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶产生乳白色浑浊+4价S有_性用注射器将_溶液注入充满SO2的烧瓶_+4价S有还原性，反应的离子方程式为_（3）工业上回收利用SO2的一种途径是：该小组在实验室探究步骤时，一定条件下向100mL c0molL1的(NH4)2SO3溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率()。为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：_ =_100%（用实验方案中的物理量表示）。25钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3 和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4 的联合生产工艺如下图
